AT химийн процессуудГол үүрэг нь атом ба молекулууд бөгөөд тэдгээрийн шинж чанар нь химийн урвалын үр дүнг тодорхойлдог. Атомын чухал шинж чанаруудын нэг нь исэлдэлтийн тоо бөгөөд энэ нь бөөмс дэх электрон дамжуулалтыг харгалзан үзэх аргыг хялбаршуулдаг. Бөөмийн исэлдэлтийн төлөв эсвэл албан ёсны цэнэгийг хэрхэн тодорхойлох вэ, үүний тулд ямар дүрмийг мэдэх шаардлагатай вэ?

Аливаа химийн урвал нь янз бүрийн бодисын атомуудын харилцан үйлчлэлийн үр дүнд үүсдэг. Урвалын үйл явц ба түүний үр дүн нь хамгийн жижиг хэсгүүдийн шинж чанараас хамаарна.

Химийн исэлдэлт (исэлдэлт) гэсэн нэр томъёо нь атомын бүлэг эсвэл тэдгээрийн аль нэг нь электроноо алдах эсвэл олж авах урвалыг "бууруулах" гэж нэрлэдэг.

Исэлдэлтийн төлөв нь тоон хэмжигдэхүүн бөгөөд урвалын явцад дахин хуваарилагдсан электронуудыг тодорхойлдог хэмжигдэхүүн юм. Тэдгээр. исэлдэлтийн явцад атом дахь электронууд буурч эсвэл нэмэгдэж, бусад харилцан үйлчлэгч хэсгүүдийн хооронд дахин хуваарилагдах ба исэлдэлтийн түвшин нь яг хэрхэн өөрчлөгддөгийг харуулдаг. Энэ үзэл баримтлал нь бөөмсийн электрон сөрөг шинж чанартай нягт холбоотой байдаг - тэдгээрийн чөлөөт ионыг өөртөө татах, няцаах чадвартай.

Исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлох нь тухайн бодисын шинж чанар, шинж чанараас хамаардаг тул тооцоолох процедурыг хоёрдмол утгагүй хялбар эсвэл нарийн төвөгтэй гэж нэрлэж болохгүй, гэхдээ түүний үр дүн нь исэлдэлтийн урвалын процессыг уламжлалт байдлаар бүртгэхэд тусалдаг. Тооцооллын үр дүн нь электрон дамжуулалтыг харгалзан үзсэний үр дүн бөгөөд физик утгагүй бөгөөд цөмийн жинхэнэ цэнэг биш гэдгийг ойлгох хэрэгтэй.

Мэдэх нь чухал! Органик бус химиЭлементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийн оронд валент гэсэн нэр томъёог ихэвчлэн ашигладаг бөгөөд энэ нь алдаа биш боловч хоёр дахь ойлголт нь илүү түгээмэл гэдгийг санах нь зүйтэй.

Электронуудын хөдөлгөөнийг тооцоолох үзэл баримтлал, дүрмүүд нь химийн бодисыг ангилах (номенклатур), тэдгээрийн шинж чанарыг тодорхойлох, харилцааны томъёог бүрдүүлэх үндэс суурь болдог. Гэхдээ ихэнхдээ энэ ойлголтыг исэлдэлтийн урвалыг тайлбарлах, ажиллахад ашигладаг.

Исэлдэлтийн зэргийг тодорхойлох дүрэм

Исэлдэлтийн түвшинг хэрхэн олж мэдэх вэ? Редокс урвалтай ажиллахдаа бөөмийн албан ёсны цэнэг нь тоон утгаар илэрхийлэгдсэн электроны хэмжээтэй үргэлж тэнцүү байх болно гэдгийг мэдэх нь чухал юм. Энэ шинж чанар нь холбоо үүсгэдэг электрон хосууд үргэлж сөрөг хэсгүүд рүү бүрэн шилждэг гэсэн таамаглалтай холбоотой юм. Бид ионы бондын тухай ярьж байгаа гэдгийг ойлгох хэрэгтэй бөгөөд урвалын үед электронууд ижил хэсгүүдийн хооронд тэнцүү хуваагдана.

Исэлдэлтийн тоо эерэг ба аль аль нь байж болно сөрөг утгууд. Гол нь урвалын явцад атом нь төвийг сахисан байх ёстой бөгөөд үүний тулд та эерэг бол тодорхой тооны электроныг ион руу хавсаргах эсвэл сөрөг байвал тэдгээрийг авах хэрэгтэй. Энэ ойлголтыг тодорхойлохын тулд томъёо бичихдээ тухайн элементийн тэмдэглэгээний дээр харгалзах тэмдэг бүхий араб тоог ихэвчлэн бичдэг. Жишээлбэл, эсвэл гэх мэт.

Металлын албан ёсны цэнэг үргэлж эерэг байх болно гэдгийг та мэдэх ёстой бөгөөд ихэнх тохиолдолд та үүнийг тодорхойлохын тулд үечилсэн хүснэгтийг ашиглаж болно. Шалгуур үзүүлэлтүүдийг зөв тодорхойлохын тулд хэд хэдэн онцлог шинжийг анхаарч үзэх хэрэгтэй.

Исэлдэлтийн зэрэг:

Эдгээр шинж чанаруудыг санаж байхдаа атомын түвшний нарийн төвөгтэй байдал, тооноос үл хамааран элементүүдийн исэлдэлтийн тоог тодорхойлоход маш энгийн байх болно.

Ашигтай видео: исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлох

Менделеевийн үелэх систем нь химийн элементүүдтэй ажиллахад шаардлагатай бараг бүх мэдээллийг агуулдаг. Жишээлбэл, сургуулийн сурагчид зөвхөн химийн урвалыг тайлбарлахад ашигладаг. Тиймээс исэлдэлтийн тооны эерэг ба сөрөг утгыг тодорхойлохын тулд хүснэгтэд байгаа химийн элементийн тэмдэглэгээг шалгах шаардлагатай.

1. Хамгийн их эерэг нь тухайн элемент байрладаг бүлгийн тоо юм.
2. Хамгийн их сөрөг исэлдэлтийн төлөв нь хамгийн их эерэг хязгаар ба 8 тооны хоорондох зөрүү юм.

Тиймээс элементийн албан ёсны цэнэгийн туйлын хил хязгаарыг олоход л хангалттай. Ийм үйлдлийг үечилсэн хүснэгтэд үндэслэн тооцооллыг ашиглан хийж болно.

Мэдэх нь чухал! Нэг элемент хэд хэдэн байж болно янз бүрийн үзүүлэлтүүдисэлдэлт.

Исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлох хоёр үндсэн арга байдаг бөгөөд тэдгээрийн жишээг доор үзүүлэв. Эдгээрийн эхнийх нь химийн хуулийг хэрэгжүүлэх мэдлэг, ур чадвар шаарддаг арга юм. Энэ аргыг ашиглан исэлдэлтийн төлөвийг хэрхэн зохион байгуулах вэ?

Исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох дүрэм

Үүний тулд танд хэрэгтэй:

1. Тухайн бодис нь элемент мөн эсэх, холбоогүй эсэхийг тодорхойл. Хэрэв тийм бол бодисын найрлагаас (бие даасан атом эсвэл олон түвшний атомын нэгдлүүд) үл хамааран түүний исэлдэлтийн тоо 0-тэй тэнцүү байх болно.
2. Тухайн бодис нь ионуудаас бүрдэх эсэхийг тодорхойл. Хэрэв тийм бол исэлдэлтийн зэрэг нь тэдгээрийн цэнэгтэй тэнцүү байх болно.
3. Хэрэв тухайн бодис нь метал бол томьёо дахь бусад бодисын үзүүлэлтүүдийг харж, металлын заалтыг арифметик аргаар тооцоолно.
4. Хэрэв бүхэл бүтэн нэгдэл нь нэг цэнэгтэй бол (үнэндээ энэ нь танилцуулсан элементүүдийн бүх хэсгүүдийн нийлбэр юм) энгийн бодисын үзүүлэлтүүдийг тодорхойлж, нийт дүнгээс хасаад металлын өгөгдлийг авахад хангалттай.
5. Хэрэв харилцаа төвийг сахисан бол нийт нь тэг байх ёстой.

Жишээлбэл, нийт цэнэг нь тэгтэй тэнцүү хөнгөн цагаан ионтой хослуулах талаар бодож үзээрэй. Химийн дүрмүүд нь Cl ион нь исэлдэлтийн тоо -1 гэдгийг баталж байгаа бөгөөд энэ тохиолдолд нэгдэлд тэдгээрийн гурав нь байдаг. Тэгэхээр нэгдэл бүхэлдээ саармаг байхын тулд Al ион нь +3 байх ёстой.

Энэ арга нь маш сайн, учир нь уусмалын зөв эсэхийг бүх исэлдэлтийн түвшинг нэмж шалгаж болно.

Хоёрдахь аргыг химийн хуулиудын мэдлэггүйгээр хэрэглэж болно.

1. Хатуу дүрэм байхгүй, тэдгээрийн электронуудын тоо тодорхойгүй (арилгах боломжтой) бөөмийн өгөгдлийг ол.
2. Бусад бүх бөөмсийн үзүүлэлтийг олж, дараа нь нийт дүнгээс хасах замаар хүссэн бөөмийг олоорой.

Хүхрийн атом S тодорхойлогдоогүй, зөвхөн тэг биш гэдгийг л мэддэг Na2SO4 бодисыг жишээ болгон хоёр дахь аргыг авч үзье.

Бүх исэлдэлтийн төлөв ямар тэнцүү болохыг олохын тулд:

1. Уламжлалт дүрэм, үл хамаарах зүйлийг санаж, мэдэгдэж буй элементүүдийг хайж олох.
2. Na ион = +1, хүчилтөрөгч тус бүр = -2.
3. Бодис бүрийн тоосонцрын тоог электроноор нь үржүүлж, нэгээс бусад бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийг ол.
4. Na2SO4 нь 2 натри, 4 хүчилтөрөгчөөс бүрддэг бөгөөд үржүүлснээр: 2 X +1 \u003d 2 нь бүх натрийн хэсгүүдийн исэлдүүлэгч тоо, 4 X -2 \u003d -8 - хүчилтөрөгч юм.
5. Үр дүнг нэмнэ үү 2+(-8) = -6 - энэ нь хүхрийн тоосонцоргүй нэгдлийн нийт цэнэг юм.
6. Танилцуулах химийн бүртгэлтэгшитгэл болгон: мэдэгдэж байгаа өгөгдлийн нийлбэр + үл мэдэгдэх тоо = нийт төлбөр.
7. Na2SO4-ийг дараах байдлаар илэрхийлнэ: -6 + S = 0, S = 0 + 6, S = 6.

Тиймээс хоёр дахь аргыг ашиглахын тулд мэдэхэд хангалттай энгийн хуулиударифметик.

Исэлдэлтийн хүснэгт

Химийн бодис тус бүрийн исэлдэлтийн үзүүлэлтийг ашиглах, тооцоолоход хялбар болгохын тулд бүх өгөгдлийг бүртгэсэн тусгай хүснэгтүүдийг ашигладаг.

Энэ нь дараах байдалтай харагдаж байна.

Ашигтай видео: исэлдэлтийн зэргийг томъёогоор тодорхойлж сурах

Дүгнэлт

Химийн бодисын исэлдэлтийн төлөвийг олох нь зөвхөн анхаарал халамж тавих, үндсэн дүрэм, үл хамаарах зүйлсийг мэдэх шаардлагатай энгийн ажиллагаа юм. Үл хамаарах зүйлийг мэдэж, тусгай хүснэгтүүдийг ашигласнаар энэ үйлдэл их цаг хугацаа шаардахгүй.

Ийм зүйл сургуулийн сургалтын хөтөлбөрОрчин үеийн ихэнх сургуулийн сурагчдад хими нь олон бэрхшээл учруулдаг тул цөөхөн нь нэгдлүүдийн исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлж чаддаг. Сурч буй сургуулийн сурагчдад, өөрөөр хэлбэл үндсэн сургуулийн сурагчдад (8-9-р анги) хамгийн их бэрхшээл тулгардаг. Сэдвийн талаархи буруу ойлголт нь оюутнуудын дунд энэ сэдвээр дайсагналцахад хүргэдэг.

Багш нар дунд болон ахлах ангийн сурагчдын химийн хичээлд "дургүй" байгаа хэд хэдэн шалтгааныг тодорхойлдог: химийн нарийн төвөгтэй нэр томъёог ойлгох хүсэлгүй байх, тодорхой үйл явцыг авч үзэх алгоритмыг ашиглах чадваргүй байх, математикийн мэдлэгтэй холбоотой асуудлууд. ОХУ-ын Боловсролын яам хичээлийн агуулгад ноцтой өөрчлөлт оруулсан. Дээрээс нь химийн хичээл заах цагийг “тасаажээ”. Энэ нь тухайн сэдвийн мэдлэгийн чанарт сөргөөр нөлөөлж, тухайн сэдвийг судлах сонирхол буурсан.

Химийн хичээлийн ямар сэдвүүд сургуулийн сурагчдад хамгийн хэцүү байдаг вэ?

Хичээл дэх шинэ хөтөлбөрийн дагуу эрдэм шинжилгээний сахилга батСуурь сургуулийн "хими" нь хэд хэдэн ноцтой сэдвүүдийг багтаасан болно: Д.И.Менделеевийн элементүүдийн үечилсэн систем, органик бус бодисын ангиуд, ионы солилцоо. Наймдугаар ангийнханд ислийн исэлдэлтийн зэргийг тодорхойлох нь хамгийн хэцүү зүйл юм.

Байршуулах дүрэм

Юуны өмнө оюутнууд исэл нь хүчилтөрөгч агуулсан хоёр элементийн нарийн төвөгтэй нэгдлүүд гэдгийг мэдэх ёстой. Урьдчилсан нөхцөлХоёртын нэгдэл нь ислийн ангилалд хамаарах нь энэ нэгдэл дэх хүчилтөрөгчийн хоёр дахь байршил юм.

Хүчиллэг ислийн алгоритм

Эхлээд бид градусууд нь элементүүдийн валентийн тоон илэрхийлэл гэдгийг анхаарна уу. Хүчиллэг исэл нь дөрвөөс долоон валенттай металл бус эсвэл металаас үүсдэг бөгөөд ийм ислийн хоёр дахь нь заавал хүчилтөрөгч юм.

Оксидын хувьд хүчилтөрөгчийн валент нь үргэлж хоёртой тохирч, үүнийг Д.И.Менделеевийн элементүүдийн үелэх системээс тодорхойлж болно. Үелэх системийн үндсэн дэд бүлгийн 6-р бүлэгт багтдаг хүчилтөрөгч гэх мэт ердийн металл бус металл нь гадаад энергийн түвшинг бүрэн дүүргэхийн тулд хоёр электроныг хүлээн авдаг. Хүчилтөрөгчтэй нэгдлүүд дэх металл бусууд нь ихэвчлэн илүү өндөр валентыг харуулдаг бөгөөд энэ нь тухайн бүлгийн тоотой тохирч байна. Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв нь эерэг (сөрөг) тоог илэрхийлдэг үзүүлэлт гэдгийг санах нь чухал юм.

Томъёоны эхэнд байгаа металл бус нь эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй байна. Металл бус хүчилтөрөгч нь исэлд тогтвортой, индекс нь -2 байна. Хүчиллэг исэл дэх утгын байршлын найдвартай байдлыг шалгахын тулд та тогтоосон бүх тоог тодорхой элементийн индексээр үржүүлэх шаардлагатай болно. Хэрэв тогтоосон градусын бүх нэмэх ба хасах нийлбэр 0 байвал тооцооллыг найдвартай гэж үзнэ.

Хоёр элементийн томъёоны эмхэтгэл

Элементүүдийн атомын исэлдэлтийн төлөв нь хоёр элементээс нэгдлүүдийг үүсгэх, бүртгэх боломжийг олгодог. Томъёо үүсгэхдээ эхлээд хоёр тэмдэгтийг зэрэгцүүлэн бичсэн тул хүчилтөрөгчийг хоёрдугаарт оруулахаа мартуузай. Бүртгэгдсэн тэмдэг тус бүрийн дээр исэлдэлтийн төлөвийн утгыг зааж өгсөн бөгөөд дараа нь олдсон тоонуудын хооронд үлдэгдэлгүйгээр хоёр оронтой хуваагдах тоо байна. Энэ үзүүлэлтийг исэлдэлтийн түвшний тоон утгаар тусад нь хувааж, хоёр элементийн бодисын эхний ба хоёр дахь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн индексийг олж авна. Хамгийн их исэлдэлтийн төлөв нь ердийн металл бусын хамгийн өндөр валентийн утгатай тоон хувьд тэнцүү бөгөөд энэ нь металл бус нь PS-д байрлах бүлгийн дугаартай ижил байна.

Үндсэн оксидын тоон утгыг тохируулах алгоритм

Ердийн металлын оксидыг ийм нэгдлүүд гэж үздэг. Тэд бүх нэгдлүүдэд исэлдэлтийн төлөвийн индекс +1 эсвэл +2-ээс ихгүй байна. Металлын исэлдэлтийн төлөв ямар байхыг ойлгохын тулд та үечилсэн хүснэгтийг ашиглаж болно. Эхний бүлгийн үндсэн дэд бүлгүүдийн металлын хувьд энэ параметр нь үргэлж тогтмол байдаг бөгөөд энэ нь бүлгийн дугаартай төстэй, өөрөөр хэлбэл +1 юм.

Хоёрдахь бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн металлууд нь тогтвортой исэлдэлтийн төлөвөөр тодорхойлогддог, тоон үзүүлэлтээр +2. Химийн молекул нь төвийг сахисан, цэнэггүй тоосонцор гэж тооцогддог тул ислийн исэлдэлтийн төлөвийг индексийг (тоо) харгалзан тэг хүртэл нэмэх ёстой.

Хүчилтөрөгч агуулсан хүчил дэх исэлдэлтийн төлөвийн зохицуулалт

Хүчил гэдэг нь нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн атомаас тогтсон, ямар нэгэн хүчиллэг үлдэгдэлтэй холбоотой цогц бодис юм. Исэлдэлтийн төлөв нь тоо байдаг тул тэдгээрийг тооцоолоход математикийн зарим ур чадвар шаардагдана. Хүчил дэх устөрөгчийн (протон) ийм үзүүлэлт үргэлж тогтвортой байдаг, энэ нь +1 байна. Дараа нь та сөрөг хүчилтөрөгчийн ионы исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлж болно, энэ нь бас тогтвортой, -2.

Зөвхөн эдгээр үйлдлүүдийн дараа томъёоны төв бүрэлдэхүүн хэсгийн исэлдэлтийн зэргийг тооцоолох боломжтой. Тодорхой дээжийн хувьд хүхрийн хүчил H2SO4 дахь элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлохыг авч үзье. Энэхүү нийлмэл бодисын молекул нь хоёр устөрөгчийн протон, 4 хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг тул бид энэ хэлбэрийн илэрхийлэлийг олж авна +2+X-8=0. Нийлбэр тэг болохын тулд хүхрийн исэлдэлтийн төлөв +6 байна

Давс дахь исэлдэлтийн төлөвийн зохицуулалт

Давс нь металлын ион ба нэг буюу хэд хэдэн хүчлийн үлдэгдэлээс бүрдэх цогц нэгдлүүд юм. Тус бүрийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох арга бүрдүүлэгч хэсгүүднийлмэл давс нь хүчилтөрөгч агуулсан хүчилтэй ижил байдаг. Элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв нь тоон үзүүлэлт гэдгийг харгалзан металлын исэлдэлтийн төлөвийг зөв зааж өгөх нь чухал юм.

Хэрэв давс үүсгэдэг металл нь үндсэн дэд бүлэгт байрладаг бол түүний исэлдэлтийн төлөв тогтвортой байх бөгөөд бүлгийн дугаартай тохирч, эерэг утгатай байна. Хэрэв давс нь PS-ийн ижил төстэй дэд бүлгийн металлыг агуулж байвал хүчиллэг үлдэгдэлээр өөр өөр металлыг харуулах боломжтой. Металлын исэлдэлтийн төлөвийг тогтоосны дараа (-2) тавьж, дараа нь химийн тэгшитгэлийг ашиглан төв элементийн исэлдэлтийн төлөвийг тооцоолно.

Жишээ болгон (дунд давс) дахь элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлохыг авч үзье. NaNO3. Давс нь 1-р бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн металлаар үүсгэгддэг тул натрийн исэлдэлтийн төлөв +1 болно. Нитрат дахь хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн түвшин -2 байна. Исэлдэлтийн зэрэглэлийн тоон утгыг тодорхойлохын тулд +1+X-6=0 тэгшитгэлийг ашиглана. Шийдвэрлэж байна өгөгдсөн тэгшитгэл, бид X нь +5 байх ёстойг олж авдаг, энэ нь

OVR дахь үндсэн нэр томъёо

Исэлдэх болон багасгах үйл явцын хувьд оюутнуудын сурах шаардлагатай тусгай нэр томъёо байдаг.

Атомын исэлдэлтийн төлөв нь зарим ион эсвэл атомаас электроныг өөртөө хавсаргах (бусдад өгөх) шууд чадвар юм.

Төвийг сахисан атомууд эсвэл цэнэглэгдсэн ионууд нь исэлдүүлэгч бодис гэж тооцогддог. химийн урвалэлектрон хүлээн авах.

Бууруулах бодис нь химийн харилцан үйлчлэлийн явцад өөрийн электроноо алддаг цэнэггүй атомууд эсвэл цэнэглэгдсэн ионууд байх болно.

Исэлдэлтийг электрон хандивлах журам болгон танилцуулж байна.

Бууралт нь цэнэггүй атом эсвэл ионоор нэмэлт электрон хүлээн авахтай холбоотой юм.

Редокс процесс нь атомын исэлдэлтийн төлөв зайлшгүй өөрчлөгдөх урвалаар тодорхойлогддог. Энэхүү тодорхойлолт нь урвал нь OVR эсэхийг хэрхэн тодорхойлохыг ойлгох боломжийг танд олгоно.

OVR задлан шинжлэх дүрэм

Энэ алгоритмыг ашигласнаар та ямар ч химийн урвалын коэффициентийг зохион байгуулж болно.

Заавар

Үүний үр дүнд цогц нэгдэл үүсдэг - устөрөгчийн тетрахлораурат. Түүний цогцолбор үүсгэгч нь алтны ион, лигандууд нь хлорын ионууд, гаднах бөмбөрцөг нь устөрөгчийн ион юм. Зэрэглэлийг хэрхэн тодорхойлох вэ исэлдэлтЭнэ цогцолбор дахь элементүүд холболт?

Юуны өмнө молекулыг бүрдүүлдэг элементүүдийн аль нь хамгийн их электрон сөрөг, өөрөөр хэлбэл нийт электрон нягтыг өөртөө татахыг тодорхойлно. Энэ бол хлор, учир нь энэ нь үечилсэн хүснэгтийн баруун дээд хэсэгт байрладаг бөгөөд фтор ба хүчилтөрөгчийн дараа хоёрдугаарт ордог. Тиймээс түүний зэрэг исэлдэлтхасах тэмдэгтэй байх болно. Ямар зэрэгтэй юм исэлдэлтхлор?

Хлор нь бусад галогенүүдийн нэгэн адил үелэх системийн 7-р бүлэгт байрладаг бөгөөд гаднах электрон түвшинд 7 электрон байдаг. Энэ түвшинд өөр электроныг чирснээр тогтвортой байрлалд шилжинэ. Тиймээс түүний зэрэг исэлдэлт-1-тэй тэнцүү байх болно. Тэгээд энэ цогцолборт орсноос хойш холболтдөрвөн хлоридын ион, дараа нь нийт цэнэг -4 болно.

Гэхдээ эрх мэдлийн нийлбэр исэлдэлтМолекулыг бүрдүүлдэг элементүүд нь тэгтэй тэнцүү байх ёстой, учир нь аливаа молекул нь цахилгаанаар саармаг байдаг. Тиймээс -4 нь устөрөгч, алтны зардлаар +4 эерэг цэнэгтэй тэнцвэртэй байх ёстой.

Танд хэрэгтэй болно

• Аливаа зохиолчийн 8-9-р ангийн химийн хичээлийн сурах бичиг, үелэх систем, элементүүдийн электрон сөрөг байдлын хүснэгт (химийн сургуулийн сурах бичигт хэвлэгдсэн).

Заавар

Эхлэхийн тулд зэрэг нь холболтыг авдаг, өөрөөр хэлбэл бүтцэд гүнзгий ордоггүй ойлголт гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Хэрэв элемент чөлөөт төлөвт байгаа бол энэ нь хамгийн энгийн тохиолдол юм - энгийн бодис үүсдэг бөгөөд энэ нь зэрэг болно гэсэн үг юм. исэлдэлтэнэ нь тэгтэй тэнцүү. Жишээлбэл, устөрөгч, хүчилтөрөгч, азот, фтор гэх мэт.

Нарийн төвөгтэй бодисуудад бүх зүйл өөр байдаг: электронууд атомуудын хооронд жигд бус тархдаг бөгөөд энэ нь градус юм. исэлдэлтхандивласан эсвэл хүлээн авсан электронуудын тоог тодорхойлоход тусалдаг. Зэрэг исэлдэлтэерэг эсвэл сөрөг байж болно. Нэмэх үед электронууд өгөгдөж, хасах тохиолдолд хүлээн авдаг. Тэдний зэрэглэлийн зарим элементүүд исэлдэлтянз бүрийн нэгдлүүдэд хадгалагддаг боловч олонх нь энэ шинж чанараараа ялгаатай байдаггүй. Нэг чухал дүрмийг санах хэрэгтэй - градусын нийлбэр исэлдэлтүргэлж тэг байна. Хамгийн энгийн жишээ, CO хий: зэрэг гэдгийг мэдэх исэлдэлтИхэнх тохиолдолд хүчилтөрөгч -2 байдаг бөгөөд дээрх дүрмийг ашиглан та градусыг тооцоолж болно исэлдэлтС-ийн хувьд. -2-той нийлбэр бол тэг нь зөвхөн +2 гэсэн утгатай бөгөөд энэ нь зэрэг гэсэн үг юм исэлдэлтнүүрстөрөгч +2. Асуудлыг хүндрүүлж, тооцоололд CO2 хий авч үзье: зэрэг исэлдэлтХүчилтөрөгч -2 хэвээр байгаа боловч энэ тохиолдолд түүний хоёр молекул байдаг. Тиймээс (-2) * 2 = (-4). -4-ийг тэг хүртэл нэмдэг тоо, +4, өөрөөр хэлбэл энэ хийд градус байна исэлдэлт+4. Илүү төвөгтэй жишээ: H2SO4 - устөрөгч нь градустай исэлдэлт+1, хүчилтөрөгч -2 байна. Өгөгдсөн нэгдэлд 2 устөрөгч, 4 хүчилтөрөгч байдаг, өөрөөр хэлбэл. +2 ба -8 байх болно. Нийт тэг авахын тулд та 6 нэмэх хэрэгтэй. Тэгэхээр зэрэг исэлдэлтхүхэр +6.

Нэгдэлд нэмэх нь хаана, хасах нь хаана байгааг тодорхойлоход хэцүү үед электрон сөрөг чанар шаардлагатай (ерөнхий сурах бичгээс олоход хялбар байдаг). Металл нь ихэвчлэн эерэг зэрэгтэй байдаг исэлдэлт, харин металл бус нь сөрөг байна. Гэхдээ жишээлбэл, PI3 - хоёулаа элемент нь металл биш юм. Хүснэгтээс харахад иодын цахилгаан сөрөг чанар 2.6, 2.2 байна. Харьцуулбал 2.6 нь 2.2-оос их, өөрөөр хэлбэл электронууд иод руу татагддаг (иод нь сөрөг утгатай) исэлдэлт). Өгөгдсөн энгийн жишээнүүдийн дагуу зэрэглэлийг тодорхойлоход хялбар байдаг исэлдэлтхолболт дахь аливаа элемент.

тэмдэглэл

Металл ба металл бусыг төөрөгдүүлэх шаардлагагүй, тэгвэл исэлдэлтийн төлөвийг олоход хялбар бөгөөд төөрөлдөхгүй байх болно.

Зэрэг исэлдэлтмолекул дахь атомын нөхцөлт цэнэг гэж нэрлэдэг. Бүх холбоог ион гэж үздэг. Өөрөөр хэлбэл, исэлдэлтэлементийн ионы холбоо үүсгэх чадварыг тодорхойлдог.

Танд хэрэгтэй болно

• - тогтмол хүснэгт.

Заавар

Нэгдлийн хувьд атомуудын хүчний нийлбэр нь тухайн нэгдлийн цэнэгтэй тэнцүү байна. Энэ нь энгийн бодис, жишээлбэл, Na эсвэл H2 зэрэгт байна гэсэн үг юм исэлдэлтэлемент нь тэг байна.

Зэрэг исэлдэлтнэгдэл дэх хүчилтөрөгч ихэвчлэн -2 байна. Жишээлбэл, H2O ус нь хоёр устөрөгчийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атомтай байдаг. Үнэн хэрэгтээ илэрхийллийн зүүн талд -2+1+1 = 0 - хүчнүүдийн нийлбэр байна. исэлдэлтнэгдэл дэх бүх атомууд. CaO-д кальци нь зэрэгтэй байдаг исэлдэлт+2 ба - -2. Үүнээс үл хамаарах зүйл бол OF2 ба H2O2 нэгдлүүд юм.
Y зэрэг исэлдэлтүргэлж -1 байна.

Ихэвчлэн хамгийн их эерэг зэрэг исэлдэлтЭлемент нь Менделеевийн үелэх системийн элементүүдийн бүлгийн тоотой тохирч байна. Дээд зэрэг исэлдэлтхасах найм элементтэй тэнцүү байна. Жишээ нь долдугаар бүлгийн хлор юм. 7-8 = -1 - градус исэлдэлт. Энэ дүрэмд үл хамаарах зүйл бол фтор, хүчилтөрөгч, төмөр юм - хамгийн дээд зэрэг исэлдэлттэдний бүлгийн дугаараас доогуур байна. Зэсийн дэд бүлгийн элементүүд нь хамгийн өндөр зэрэгтэй байдаг исэлдэлт 1-ээс дээш.

Эх сурвалжууд:

• 2018 оны элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв

Зэрэгисэлдэлт элементнь нэгдлүүд нь зөвхөн ионуудаас тогтдог гэсэн таамаглалаар тооцсон нэгдэл дэх химийн элементийн атомуудын нөхцөлт цэнэг юм. Тэд эерэг, сөрөг, тэг утгатай байж болно. Метал нь эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг бол металл бус нь эерэг ба сөрөг исэлдэлтийн төлөвтэй байж болно. Энэ нь металл бус атом ямар атомтай холбогдсоноос хамаарна.

Заавар

тэмдэглэл

Исэлдэлтийн төлөв нь бутархай утгатай байж болно, жишээлбэл, соронзон төмрийн хүдэрт Fe2O3 нь +8/3 байна.

Эх сурвалжууд:

• "Хими дэх гарын авлага", G.P. Хомченко, 2005 он.

Исэлдэлтийн зэрэг нь химийн сурах бичигт ихэвчлэн байдаг элементүүдийн шинж чанар юм. Энэ зэргийг тодорхойлоход чиглэсэн олон тооны даалгавар байдаг бөгөөд тэдгээрийн ихэнх нь сургуулийн сурагчид, оюутнуудад хүндрэл учруулдаг. Гэхдээ тодорхой алгоритмыг дагаж мөрдвөл эдгээр бэрхшээлээс зайлсхийх боломжтой.

Танд хэрэгтэй болно

• - химийн элементүүдийн үечилсэн систем (Д.И.Менделеевийн хүснэгт).

Заавар

Нэг зүйлийг санаарай ерөнхий дүрэм: энгийн бодис дахь аливаа элемент тэгтэй тэнцүү байна (энгийн бодис: Na, Mg, Al, - өөрөөр хэлбэл нэг элементээс бүрдэх бодис). Бодисыг тодорхойлохын тулд эхлээд индексийг алдалгүйгээр бичнэ үү - элементийн тэмдгийн хажууд баруун доод хэсэгт байгаа тоонууд. Жишээ нь хүхэр - H2SO4 байж болно.

Дараа нь хүснэгтийг нээнэ үү D.I. Менделеев ба таны бодисын хамгийн зүүн талын элементийн зэрэглэлийг олоорой - тохиолдолд энэ жишээ. By одоо байгаа дүрэмтүүний исэлдэлтийн төлөв нь үргэлж эерэг байх бөгөөд энэ нь бодисын томъёоны зүүн туйлын байрлалыг эзэлдэг тул "+" тэмдгээр бичигддэг. Исэлдэлтийн төлөвийн тоон утгыг тодорхойлохын тулд бүлгүүдтэй харьцуулахад элементийн байршилд анхаарлаа хандуулаарай. Устөрөгч нь эхний бүлэгт багтдаг тул исэлдэлтийн төлөв нь +1, гэхдээ хүхрийн хүчилд хоёр устөрөгчийн атом байдаг тул (үүнийг индексээр харуулсан) тэмдэг дээр +2 гэж бичнэ.

Үүний дараа бичлэгийн хамгийн баруун талын элемент болох хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлно. Бодисын тэмдэглэгээнд зөв байр суурь эзэлдэг тул түүний нөхцөлт (эсвэл исэлдэлтийн төлөв) үргэлж сөрөг байх болно. Энэ дүрэм нь бүх тохиолдолд үнэн юм. Тоон утгабүлгийн дугаараас 8-ын тоог хасаж зөв элементийг олно.Энэ тохиолдолд хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв --8 индексийг харгалзан үзвэл -2 (6-8=-2) байна.

Гурав дахь элементийн атомын нөхцөлт цэнэгийг олохын тулд дүрмийг ашиглана уу - бүх элементийн исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр нь тэгтэй тэнцүү байх ёстой. Иймээс бодис дахь хүчилтөрөгчийн атомын нөхцөлт цэнэг нь +6: (+2)+(+6)+(-8)=0-тэй тэнцүү байна. Үүний дараа хүхрийн тэмдгийн дээр +6 гэж бичнэ.

Эх сурвалжууд:

• химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв байдлаар

Фосфор нь 15 дахь химийн элемент юм серийн дугаарүечилсэн хүснэгтэд. Энэ нь түүний V бүлэгт байрладаг. 1669 онд алхимич Брэнд нээсэн сонгодог бус металл. Фосфорын гурван үндсэн өөрчлөлт байдаг: улаан (энэ нь шүдэнзний гэрэлтүүлгийн хольцын нэг хэсэг), цагаан, хар. Маш их өндөр даралт(ойролцоогоор 8.3 * 10 ^ 10 Па), хар фосфор нь өөр аллотроп төлөвт ("металл фосфор") шилжиж, гүйдэл дамжуулж эхэлдэг. янз бүрийн бодис дахь фосфор?

Заавар

Зэрэгцээг санаарай. Энэ нь молекул дахь ионы цэнэгтэй харгалзах утга бөгөөд хэрэв холбоог явуулж буй электрон хосууд илүү цахилгаан сөрөг элемент рүү шилжсэн бол (Үелэх хүснэгтийн баруун ба түүнээс дээш талд байрладаг).

Гол нөхцөлийг мэдэх шаардлагатай: коэффициентийг харгалзан молекулыг бүрдүүлдэг бүх ионуудын цахилгаан цэнэгийн нийлбэр нь үргэлж тэгтэй тэнцүү байх ёстой.

Исэлдэлтийн төлөв нь валенттай тоон хувьд үргэлж давхцдаггүй. хамгийн сайн жишээ- нүүрстөрөгч нь органик бодисуудад үргэлж 4-тэй тэнцүү байдаг ба исэлдэлтийн төлөв нь -4, 0, +2, +4-тэй тэнцүү байж болно.

Жишээлбэл, фосфины PH3 молекул дахь исэлдэлтийн төлөв гэж юу вэ? Энэ бүхний хувьд энэ асуултанд хариулахад маш хялбар байдаг. Устөрөгч нь үечилсэн систем дэх хамгийн анхны элемент тул үүнийг "баруун тийш, илүү өндөр" гэж тодорхойлох боломжгүй юм. Тиймээс фосфор нь устөрөгчийн электронуудыг өөртөө татах болно.

Устөрөгчийн атом бүр электроноо алдсанаар эерэг цэнэгтэй исэлдэлтийн ион +1 болж хувирна. Тиймээс нийт эерэг цэнэг +3 байна. Эндээс молекулын нийт цэнэг тэг байх дүрмийг харгалзан үзэхэд фосфины молекул дахь фосфорын исэлдэлтийн төлөв -3 байна.

За, P2O5 исэл дэх фосфорын исэлдэлтийн төлөв ямар байна вэ? Тогтмол хүснэгтийг ав. Хүчилтөрөгч нь VI бүлэгт, фосфорын баруун талд байрладаг бөгөөд үүнээс өндөр байдаг тул энэ нь мэдээж илүү цахилгаан сөрөг байдаг. Өөрөөр хэлбэл, энэ нэгдэл дэх хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь хасах тэмдэгтэй, фосфор нь нэмэх тэмдэгтэй байх болно. Молекул бүхэлдээ төвийг сахисан байхын тулд эдгээр зэрэг нь юу вэ? Эндээс харахад 2 ба 5 тоонуудын хамгийн бага нийтлэг үржвэр нь 10. Иймээс хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн түвшин -2, фосфорынх +5 байна.

Зорилтот: Валентийг үргэлжлүүлэн судлах. Исэлдэлтийн төлөвийн тухай ойлголтыг өг. Исэлдэлтийн төлөвийн төрлийг авч үзье: эерэг, сөрөг, тэг утга. Нэгдлийн атомын исэлдэлтийн төлөвийг зөв тодорхойлж сурах. Судалж буй ойлголтыг харьцуулах, нэгтгэх арга барилд сургах; исэлдэлтийн түвшинг химийн томъёогоор тодорхойлох ур чадвар, чадварыг хөгжүүлэх; ур чадвараа үргэлжлүүлэн хөгжүүлэх бие даасан ажил; хөгжилд хувь нэмрээ оруулна логик сэтгэлгээ. Бие биедээ туслах хүлцэл (бусдын санаа бодлыг үл тэвчих, хүндэтгэх) мэдрэмжийг бий болгох; гоо зүйн боловсрол олгох (танилцуулга ашиглах үед самбар, дэвтэр дизайн хийх замаар).

Хичээлийн үеэр

I. Зохион байгуулах цаг

Сурагчдыг ангидаа шалгаж байна.

II. Хичээлдээ бэлдэж байна.

Хичээлийн хувьд танд хэрэгтэй болно: Тогтмол системД.И.Менделеева, сурах бичиг, ажлын ном, үзэг, харандаа.

III. Гэрийн даалгавраа шалгаж байна.

Урд талын судалгаа, зарим нь самбар дээр картаар ажиллаж, тест хийж, энэ үе шатыг дүгнэх нь оюуны тоглоом болно.

1. Карттай ажиллах.

1 карт

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл дэх нүүрстөрөгч ба хүчилтөрөгчийн массын хувийг (%) тодорхойлно уу (CO 2 ) .

2 карт

H 2 S молекул дахь бондын төрлийг тодорхойл.Бүтцийн болон цахим томъёомолекулууд.

2. Урд талын судалгаа

1. Химийн холбоо гэж юу вэ?
2. Та ямар төрлийн химийн холбоог мэддэг вэ?
3. Ямар холбоог ковалент холбоо гэж нэрлэдэг вэ?
4. Ямар ковалент холбоо тусгаарлагдсан бэ?
5. Валент гэж юу вэ?
6. Бид валентийг хэрхэн тодорхойлох вэ?
7. Аль элементүүд (металл ба металл бус) хувьсах валенттай вэ?

3. Туршилт

1. Аль молекулуудад туйлшралгүй ковалент холбоо байдаг вэ?

2 . Ковалентын туйлт бус холбоо үүсэхэд аль молекул гурвалсан холбоо үүсгэдэг вэ?

3 . Эерэг цэнэгтэй ионуудыг юу гэж нэрлэдэг вэ?

A) катионууд

B) молекулууд

B) анионууд

D) талстууд

4. Ионы нэгдлийн бодисууд ямар дарааллаар байрладаг вэ?

A) CH 4, NH 3, Mg

B) CI 2, MgO, NaCI

B) MgF 2, NaCI, CaCI 2

D) H 2 S, HCI, H 2 O

5 . Валентийг дараахь байдлаар тодорхойлно.

A) бүлгийн дугаараар

B) хосгүй электронуудын тоогоор

B) химийн бондын төрлөөр

D) хугацааны дугаараар.

4. Оюуны тоглоом"Tic Tac Toe »

Ковалент-туйлт холбоо бүхий бодисуудыг ол.

IV. Шинэ материал сурах

Исэлдэлтийн төлөв нь молекул дахь атомын төлөв байдлын чухал шинж чанар юм. Валент нь атом дахь хосгүй электронуудын тоогоор тодорхойлогддог бөгөөд зөвхөн атомыг өдөөх процесст хуваагдаагүй электрон хостой орбиталууд. Элементийн хамгийн өндөр валент нь ихэвчлэн бүлгийн дугаартай тэнцүү байдаг. Өөр өөр химийн холбоо бүхий нэгдлүүдийн исэлдэлтийн зэрэг нь тэгш бус байдлаар үүсдэг.

Өөр өөр химийн холбоо бүхий молекулуудад исэлдэлтийн төлөв хэрхэн үүсдэг вэ?

1) Ионы холбоо бүхий нэгдлүүдийн хувьд элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв нь ионуудын цэнэгтэй тэнцүү байна.

2) Ковалентын туйлшгүй холбоо бүхий нэгдлүүдэд (энгийн бодисын молекулд) элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв 0 байна.

Х 2 0, CI 2 0 , Ф 2 0 , С 0 , AI 0

3) Ковалентын туйлтай холбоо бүхий молекулуудын хувьд исэлдэлтийн зэрэг нь ион химийн холбоо бүхий молекулуудын нэгэн адил тодорхойлогддог.

Элементийн исэлдэлтийн төлөв - энэ нь молекул нь ионуудаас бүрддэг гэж үзвэл молекул дахь түүний атомын нөхцөлт цэнэг юм.

Атомын исэлдэлтийн төлөв нь валентаас ялгаатай нь шинж тэмдэгтэй байдаг. Энэ нь эерэг, сөрөг эсвэл тэг байж болно.

Элементийн тэмдгийн дээд талд валентийг Ромын тоогоор илэрхийлнэ.

II	I	IV
Fe	Cu	С,

исэлдэлтийн төлөвийг элементийн тэмдэгтээс дээш цэнэгтэй араб тоогоор илэрхийлнэ ( Мg +2 , Ca +2,Н+1,CIˉ¹).

Эерэг исэлдэлтийн төлөв нь эдгээр атомуудад өгсөн электронуудын тоотой тэнцүү байна. Атом нь хамгийн их исэлдэлтийн төлөвийг (OF 2-оос бусад) харуулахын зэрэгцээ тухайн элементийн байрлаж буй бүлгийн дугаарт харгалзах бүх валентын электроныг (үндсэн бүлгүүдийн хувьд эдгээр нь гаднах түвшний электронууд) өгч болно. Жишээ нь: : II бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн хамгийн их исэлдэлтийн төлөв нь +2 ( Zn +2) Эерэг зэрэг нь F, He, Ne-ээс бусад металл ба металл бус аль алинд нь харагдана. Жишээ нь: C+4,На+1 , Ал+3

Сөрөг исэлдэлтийн төлөв нь өгөгдсөн атомын хүлээн авсан электронуудын тоотой тэнцүү бөгөөд үүнийг зөвхөн металл бус байдлаар харуулдаг. Металл бус атомууд нь сөрөг градусыг харуулахын зэрэгцээ гадаад түвшинг дуусгахад хүрэлцэхгүй байгаа олон электроныг хавсаргадаг.

IV-VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн хувьд хамгийн бага исэлдэлтийн төлөв нь тоон хувьд тэнцүү байна.

Жишээлбэл:

Хамгийн их ба хамгийн бага исэлдэлтийн төлөвийн хоорондох исэлдэлтийн төлөвийн утгыг завсрын гэж нэрлэдэг.

Илүү өндөр	Дунд зэрэг	Доод талтай
	C +3, C +2, C 0, C -2

Ковалентын туйл бус холбоо бүхий нэгдлүүдэд (энгийн бодисын молекулд) элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв 0 байна: Х 2 0 , FROMI 2 0 , Ф 2 0 , С 0 , AI 0

Нэгдлийн атомын исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлохын тулд хэд хэдэн заалтыг анхаарч үзэх хэрэгтэй.

1. Исэлдэлтийн төлөвФбүх нэгдлүүдэд "-1"-тэй тэнцүү байна.На +1 Ф -1 , Х +1 Ф -1

2. Ихэнх нэгдлүүдийн хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь (-2) үл хамаарах зүйл: ОФ 2 , энд исэлдэлтийн төлөв O +2 байнаФ -1

3. Идэвхтэй металлтай нэгдлээс бусад ихэнх нэгдлүүдийн устөрөгч нь исэлдэлтийн төлөвтэй (-1): На +1 Х -1

4. Үндсэн дэд бүлгийн металлын исэлдэлтийн зэрэгI, II, IIIбүх нэгдлүүдийн бүлгүүд +1,+2,+3 байна.

Тогтмол исэлдэлтийн төлөвтэй элементүүд нь:

A) шүлтлэг металл (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - исэлдэлтийн төлөв +1

B) бүлгийн II үндсэн дэд бүлгийн элементүүд (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - исэлдэлтийн төлөв +2

C) III бүлгийн элемент: Al - исэлдэлтийн төлөв +3

Нэгдлүүд дэх томъёог бүрдүүлэх алгоритм:

1 арга

1 . Хамгийн бага цахилгаан сөрөг утгатай элементийг нэгдүгээрт, хамгийн их цахилгаан сөрөг утгатай элементийг хоёрдугаарт жагсаав.

2 . Эхний ээлжинд бичигдсэн элемент нь эерэг цэнэгтэй "+", хоёрдугаарт сөрөг цэнэгтэй "-".

3 . Элемент бүрийн исэлдэлтийн төлөвийг зааж өгнө үү.

4 . Исэлдэлтийн төлөвийн нийт үржвэрийг ол.

5. Хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг исэлдэлтийн төлөвийн утгад хувааж, үр дүнгийн индексийг харгалзах элементийн тэмдгийн дараа баруун доод талд онооно.

6. Хэрэв исэлдэлтийн төлөв тэгш - сондгой бол тэдгээр нь "+" ба "-" тэмдэггүйгээр хөндлөн огтлолын баруун доод талд байгаа тэмдгийн хажууд байрлана.

7. Хэрэв исэлдэлтийн төлөв тэгш утгатай байвал эхлээд исэлдэлтийн төлөвийн хамгийн бага утга хүртэл бууруулж, "+" ба "-" тэмдэггүйгээр хөндлөн огтлолцоно. C +4 O -2

2 арга зам

1 . N-ээс X хүртэл исэлдэлтийн төлөвийг тэмдэглэе, O-ийн исэлдэлтийн төлөвийг заая: Н 2 xО 3 -2

2 . Сөрөг цэнэгийн нийлбэрийг тодорхойл, үүний тулд хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөвийг хүчилтөрөгчийн индексээр үржүүлнэ: 3 (-2) \u003d -6

3 .Молекулыг цахилгаанаар саармагжуулахын тулд эерэг цэнэгийн нийлбэрийг тодорхойлох шаардлагатай: X2 \u003d 2X

4 .Алгебрийн тэгшитгэл хий:

Н 2 + 3 О 3 –2

В. Зангуу

1) "Могой" нэртэй тоглоомоор сэдвийг засах.

Тоглоомын дүрэм: багш карт тараадаг. Карт бүр нэг асуулт, өөр асуултын нэг хариулттай.

Багш тоглоомыг эхлүүлнэ. Тэр асуултыг уншиж, миний асуултын хариултыг авсан оюутан гараа өргөөд хариултаа хэлдэг. Хэрэв хариулт зөв бол тэр асуултаа уншиж, энэ асуултын хариултыг авсан оюутан гараа өргөж, хариулна гэх мэт. Зөв хариултын могой үүсдэг.

1. Химийн элементийн атомын исэлдэлтийн төлөвийг хэрхэн, хаана заадаг вэ?
   Хариулт: "+" ба "-" цэнэг бүхий элементийн тэмдгийн дээрх араб тоо.
2. Химийн элементийн атомуудаас ямар төрлийн исэлдэлтийн төлөвийг ялгадаг вэ?
   Хариулт: дунд
3. Металл ямар түвшинд илэрдэг вэ?
   Хариулт: эерэг, сөрөг, тэг.
4. Туйл бус ковалент холбоо бүхий энгийн бодис эсвэл молекулуудыг ямар зэрэг харуулж байна.
   Хариулт: эерэг
5. Катион ба анионууд ямар цэнэгтэй байдаг вэ?
   Хариулт: null.
6. Эерэг ба сөрөг исэлдэлтийн төлөвийн хооронд орших исэлдэлтийн төлөвийг юу гэж нэрлэдэг вэ.
   Хариулт: эерэг, сөрөг

2) Дараах элементүүдээс бүрдэх бодисын томъёог бич

1. Н ба Х
2. R&O
3. Zn ба Cl

3) Хувьсах исэлдэлтийн төлөвгүй бодисыг олж, хасах.

Na, Cr, Fe, K, N, Hg, S, Al, C

VI. Хичээлийн хураангуй.

Сэтгэгдэл бүхий үнэлгээ

VII. Гэрийн даалгавар

§23, p.67-72, §23-х 72 No 1-4-ээс хойшхи даалгавар гүйцэтгэнэ.

Химийн шинжлэх ухаанд "исэлдэлт" ба "багасгах" гэсэн нэр томъёо нь атом эсвэл бүлэг атомууд электроноо алдаж эсвэл тус тус олж авах урвалыг хэлдэг. Исэлдэлтийн төлөв нь нэг буюу хэд хэдэн атомд хамаарах тоон утга бөгөөд дахин хуваарилагдсан электронуудын тоог тодорхойлдог бөгөөд эдгээр электронууд урвалын явцад атомуудын хооронд хэрхэн тархаж байгааг харуулдаг. Энэ хэмжигдэхүүнийг тодорхойлох нь атомууд болон тэдгээрээс бүрдэх молекулуудаас хамааран энгийн бөгөөд нэлээд төвөгтэй процедур байж болно. Түүнээс гадна зарим элементийн атомууд хэд хэдэн исэлдэлтийн төлөвтэй байж болно. Аз болоход исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлох энгийн хоёрдмол утгагүй дүрмүүд байдаг бөгөөд үүнийг найдвартай ашиглахын тулд хими, алгебрийн үндсийг мэдэхэд хангалттай.

Алхам

1-р хэсэг

Химийн хуулийн дагуу исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлох

Тухайн бодис нь элемент мөн эсэхийг тодорхойл.Химийн нэгдлээс гадуурх атомын исэлдэлтийн төлөв 0 байна. Энэ дүрэм нь бие даасан чөлөөт атомаас үүссэн бодис болон нэг элементийн хоёр буюу олон атомт молекулуудаас бүрдэх бодисуудын хувьд үнэн юм.

• Жишээлбэл, Al(s) ба Cl 2 нь химийн хувьд нэгдээгүй элементийн төлөвт байгаа тул исэлдэлтийн төлөв 0 байна.
• Хүхрийн S 8 буюу октас хүхрийн аллотроп хэлбэр нь хэвийн бус бүтэцтэй хэдий ч тэг исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг гэдгийг анхаарна уу.

1. Тухайн бодис нь ионуудаас бүрдэх эсэхийг тодорхойлно.Ионы исэлдэлтийн төлөв нь тэдгээрийн цэнэгтэй тэнцүү байна. Энэ нь чөлөөт ионууд болон химийн нэгдлүүдийн нэг хэсэг болох аль алинд нь үнэн юм.

   • Жишээлбэл, Cl ионы исэлдэлтийн төлөв -1 байна.
   • Химийн нэгдэл NaCl дахь Cl ионы исэлдэлтийн түвшин мөн -1 байна. Тодорхойлолтоор Na ион нь +1 цэнэгтэй тул Cl ионы цэнэг -1, улмаар исэлдэлтийн төлөв нь -1 байна гэж бид дүгнэж байна.

2. Металлын ионууд хэд хэдэн исэлдэлтийн төлөвтэй байж болохыг анхаарна уу.Олон тооны атомууд металл элементүүдянз бүрийн түвшинд ионжуулж болно. Жишээлбэл, төмөр (Fe) зэрэг металлын ионуудын цэнэг +2 эсвэл +3 байна. Металлын ионуудын цэнэгийг (мөн тэдгээрийн исэлдэлтийн зэрэг) энэ металл нь химийн нэгдлүүдийн нэг хэсэг болох бусад элементүүдийн ионуудын цэнэгээр тодорхойлж болно; текстэд энэ цэнэгийг Ромын тоогоор тэмдэглэсэн болно: жишээлбэл, төмөр (III) нь исэлдэлтийн төлөвтэй +3 байна.

   • Жишээ болгон хөнгөн цагааны ион агуулсан нэгдлийг авч үзье. AlCl 3 нэгдлийн нийт цэнэг тэг байна. Cl - ионууд нь -1 цэнэгтэй, нэгдэл нь ийм 3 ион агуулдаг гэдгийг бид мэддэг тул тухайн бодисын нийт саармаг байдлын хувьд Al ион нь +3 цэнэгтэй байх ёстой. Тиймээс энэ тохиолдолд хөнгөн цагааны исэлдэлтийн төлөв +3 байна.

3. Хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв -2 (зарим үл хамаарах зүйл).Бараг бүх тохиолдолд хүчилтөрөгчийн атомууд исэлдэлтийн төлөвтэй -2 байна. Энэ дүрэмд хэд хэдэн үл хамаарах зүйлүүд байдаг:

   • Хэрэв хүчилтөрөгч нь элементийн төлөвт (O 2) байвал түүний исэлдэлтийн төлөв бусад элементийн адил 0 байна.
   • Хэрэв хүчилтөрөгч орсон бол хэт исэл, түүний исэлдэлтийн төлөв -1 байна. Пероксид нь нэг хүчилтөрөгч-хүчилтөрөгчийн холбоо (өөрөөр хэлбэл хэт исэл анион O 2 -2) агуулсан нэгдлүүдийн бүлэг юм. Жишээлбэл, H 2 O 2 молекулын (устөрөгчийн хэт исэл) найрлагад хүчилтөрөгч нь цэнэгтэй, исэлдэлтийн төлөв -1 байна.
   • Фтортой хослуулан хүчилтөрөгч нь +2 исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг тул доорх фторын дүрмийг үзнэ үү.

4. Устөрөгч нь цөөн тооны үл хамаарах зүйлүүдийг эс тооцвол +1 исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг.Хүчилтөрөгчийн нэгэн адил үл хамаарах зүйлүүд бас байдаг. Дүрмээр бол устөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь +1 (хэрэв энэ нь H 2 элементийн төлөвт ороогүй бол). Гэсэн хэдий ч гидрид гэж нэрлэгддэг нэгдлүүдэд устөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв -1 байна.

   • Жишээлбэл, H 2 O-д устөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь +1 байна, учир нь хүчилтөрөгчийн атом нь -2 цэнэгтэй бөгөөд ерөнхий төвийг сахихад хоёр +1 цэнэг шаардагдана. Гэсэн хэдий ч натрийн гидридийн найрлагад устөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь аль хэдийн -1 байна, учир нь Na ион нь +1 цэнэгийг агуулдаг бөгөөд нийт электрон саармаг байдлын хувьд устөрөгчийн атомын цэнэг (мөн исэлдэлтийн төлөв) байх ёстой. -1.

5. Фтор үргэлжисэлдэлтийн төлөв -1 байна.Өмнө дурьдсанчлан, зарим элементийн исэлдэлтийн зэрэг (металл ион, хэт исэл дэх хүчилтөрөгчийн атом гэх мэт) хэд хэдэн хүчин зүйлээс хамаарч өөр өөр байж болно. Гэсэн хэдий ч фторын исэлдэлтийн төлөв нь байнга -1 байдаг. Үүнийг энэ элемент нь хамгийн өндөр цахилгаан сөрөг нөлөөтэй гэж тайлбарладаг - өөрөөр хэлбэл фторын атомууд өөрсдийн электронтойгоо салах хүсэл багатай бөгөөд бусад хүмүүсийн электроныг хамгийн идэвхтэй татдаг. Тиймээс тэдний төлбөр өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна.

6. Нэгдлийн исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр нь түүний цэнэгтэй тэнцүү байна.Бүх атомын исэлдэлтийн төлөв химийн нэгдэл, нийтдээ энэ нэгдлийн цэнэгийг өгөх ёстой. Жишээлбэл, хэрэв нэгдэл нь төвийг сахисан бол түүний бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр нь тэг байх ёстой; хэрэв нэгдэл нь -1 цэнэгтэй олон атомт ион бол исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр -1 гэх мэт.

   • тэр сайн аргашалгах - хэрэв исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр нь нэгдлийн нийт цэнэгтэй тэнцүү биш бол та хаа нэгтээ алдаа гаргасан байна.

   2-р хэсэг

   Химийн хуулийг ашиглахгүйгээр исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох

   1. Исэлдэлтийн төлөвтэй холбоотой хатуу дүрэмгүй атомуудыг ол.Зарим элементүүдийн хувьд баттай байдаггүй тогтоосон дүрэмисэлдэлтийн зэргийг олох. Хэрэв атом нь дээр дурдсан дүрмийн аль нэгэнд хамаарахгүй бөгөөд та түүний цэнэгийг мэдэхгүй бол (жишээлбэл, атом нь цогцолборын нэг хэсэг бөгөөд түүний цэнэгийг заагаагүй) та ийм атомын исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлж болно. устгах замаар атом. Эхлээд нэгдлийн бусад бүх атомын цэнэгийг тодорхойлж, дараа нь нэгдлийн мэдэгдэж буй нийт цэнэгээс энэ атомын исэлдэлтийн төлөвийг тооцоол.

      • Жишээлбэл, Na 2 SO 4 нэгдэлд хүхрийн атомын цэнэг (S) тодорхойгүй - хүхэр нь энгийн төлөвт байдаггүй тул бид тэг биш гэдгийг л мэднэ. Энэ нэгдэл нь исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох алгебрийн аргыг харуулах сайн жишээ болдог.

   2. Нэгдлийн бусад элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг ол.Дээр дурдсан дүрмийг ашиглан нэгдлийн үлдсэн атомуудын исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлно. O, H гэх мэт тохиолдолд дүрэмд үл хамаарах зүйлийн талаар бүү мартаарай.

      • Na 2 SO 4-ийн хувьд бидний дүрмийг ашиглан бид Na ионы цэнэг (мөн исэлдэлтийн төлөв) +1, хүчилтөрөгчийн атом бүрийн хувьд энэ нь -2 байна.

   3. Нэгдлийн цэнэгээс үл мэдэгдэх исэлдэлтийн төлөвийг ол.Одоо танд хүссэн исэлдэлтийн төлөвийг энгийн тооцоолох бүх өгөгдөл байна. Зүүн талд өмнөх тооцооллын үе шатанд олж авсан тоо ба үл мэдэгдэх исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр, баруун талд нь нэгдлийн нийт цэнэг байх тэгшитгэлийг бичнэ үү. Өөрөөр хэлбэл, (Мэдэгдэж буй исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр) + (хүссэн исэлдэлтийн төлөв) = (нийлмэл цэнэг).

      • Манай тохиолдолд Na 2 SO 4 шийдэл нь дараах байдалтай байна.
        • (Мэдэгдэж буй исэлдэлтийн төлөвүүдийн нийлбэр) + (хүссэн исэлдэлтийн төлөв) = (нийлмэл цэнэг)
        • -6+S=0
        • S=0+6
        • S = 6. Na 2 SO 4-д хүхэр исэлдэлтийн төлөвтэй байна 6 .
   • Нэгдлүүдийн хувьд бүх исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр нь цэнэгтэй тэнцүү байх ёстой. Жишээлбэл, хэрэв нэгдэл нь хоёр атомт ион бол атомуудын исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр нь нийт ионы цэнэгтэй тэнцүү байх ёстой.
   • Менделеевийн үелэх системийг ашиглаж, түүний доторх металл ба металл бус элементүүд хаана байрлаж байгааг мэдэх нь маш хэрэгтэй.
   • Энгийн хэлбэрийн атомын исэлдэлтийн төлөв үргэлж тэг байна. Нэг ионы исэлдэлтийн төлөв нь түүний цэнэгтэй тэнцүү байна. Үелэх системийн 1А бүлгийн элементүүд, тухайлбал устөрөгч, литий, натри зэрэг элемент хэлбэрийн исэлдэлтийн төлөв +1; Магни, кальци зэрэг 2А бүлгийн металлуудын исэлдэлтийн төлөв нь элемент хэлбэрээр +2 байна. Хүчилтөрөгч ба устөрөгч нь химийн бондын төрлөөс хамааран 2 байж болно өөр өөр утгатайисэлдэлтийн зэрэг.