Устөрөгч, хэвийн нөхцөлд - хурц үнэртэй өнгөгүй хий (аммиакийн үнэр)

• Галоген (хлор, иод) нь аммиактай аюултай тэсрэх бодис үүсгэдэг - азотын галогенид (азотын хлорид, азотын иодид).

• Галоалкантай хамт аммиак нь нуклеофилийн нэмэлт урвалд орж, орлуулсан аммонийн ион (амин авах арга) үүсгэдэг.

(метил аммонийн гидрохлорид)

• Карбоксилын хүчил, тэдгээрийн ангидрид, хүчил галоген, эфир болон бусад деривативууд нь амидуудыг өгдөг. Альдегид ба кетонуудтай - Шиффийн суурь, тэдгээрийг харгалзах амин болгон бууруулж болно (бууруулах аминжуулалт).

• 1000 ° C-т аммиак нүүрстэй урвалд орж, гидроциан хүчил HCN үүсгэж, хэсэгчлэн азот, устөрөгч болон задардаг. Энэ нь метантай урвалд орж, ижил гидроцианы хүчил үүсгэдэг.

Нэрийн түүх

Аммиак (Европ хэлээр нэр нь "аммиак" гэж сонсогддог) нь Хойд Африкт байдаг Аммоны баян бүрдээс гаралтай бөгөөд энэ нь караваны замын уулзвар дээр байрладаг. Халуун цаг агаарт амьтны хог хаягдал дахь мочевин (NH 2) 2 CO нь ялангуяа хурдан задардаг. Задаргааны бүтээгдэхүүний нэг бол аммиак юм. Бусад эх сурвалжийн мэдээлснээр аммиак нь эртний Египетийн үгнээс нэрээ авсан амонин. Амун бурхныг шүтдэг хүмүүсийг ингэж нэрлэдэг. Тэд зан үйлийнхээ үеэр аммиак NH 4 Cl үнэрлэж, халаахад аммиакийг ууршуулдаг.

Шингэн аммиак

Шингэн аммиак нь бага зэрэг боловч ионуудад задардаг (автопротолиз) нь устай төстэй байдал нь илэрдэг.

Шингэн аммиакийн өөрөө иончлох тогтмол нь -50 ° C-д ойролцоогоор 10 −33 (моль/л)² байна.

Аммиактай урвалд ороход үүссэн металлын амидууд нь сөрөг ион NH 2 - агуулдаг бөгөөд энэ нь аммиакийг өөрөө ионжуулах явцад үүсдэг. Тиймээс металлын амидууд нь гидроксидын аналог юм. Li-аас Cs руу шилжих үед урвалын хурд нэмэгддэг. H 2 O-ийн жижиг хольцтой ч гэсэн урвал нь ихээхэн хурдасдаг.

Металл аммиакийн уусмалууд нь металлын цахилгаан дамжуулах чадвартай бөгөөд тэдгээрийн дотор металлын атомууд NH 3 молекулуудаар хүрээлэгдсэн эерэг ион ба ууссан электронууд болж задалдаг. Чөлөөт электрон агуулсан металл-аммиакийн уусмалууд нь хамгийн хүчтэй бууруулагч бодис юм.

цогцолбор үүсэх

NH 3 молекулууд электрон хандивлах шинж чанартай тул нийлмэл нэгдлүүдэд лиганд хэлбэрээр орж чаддаг. Тиймээс илүүдэл аммиакийг d-металлын давсны уусмалд оруулах нь тэдгээрийн амин цогцолбор үүсэхэд хүргэдэг.

Нарийн төвөгтэй байдал нь ихэвчлэн уусмалын өнгөний өөрчлөлт дагалддаг. Тиймээс эхний урвалд цэнхэр өнгө (CuSO 4) хар хөх (цогцолборын өнгө) болж, хоёр дахь урвалд өнгө нь ногоон (Ni (NO 3) 2) -аас хөх ягаан болж өөрчлөгддөг. NH 3-тай хамгийн хүчтэй комплекс нь +3 исэлдэлтийн төлөвт хром, кобальт үүсгэдэг.

Биологийн үүрэг

Аммиак нь хүн, амьтны азотын солилцооны эцсийн бүтээгдэхүүн юм. Энэ нь уураг, амин хүчил болон бусад азотын нэгдлүүдийн солилцооны явцад үүсдэг. Энэ нь биед маш их хортой, тиймээс ихэнх ньОрнитины мөчлөгийн үед аммиак нь элэг нь илүү хор хөнөөлгүй, бага хортой нэгдэл болох карбамид (мочевин) болж хувирдаг. Дараа нь мочевин нь бөөрөөр ялгардаг бөгөөд зарим мочевин нь элэг эсвэл бөөрөөр аммиак болж хувирдаг.

Аммиакийг элэг нь урвуу үйл явцад ашиглаж болно - аммиакаас амин хүчлийг дахин нэгтгэх, амин хүчлүүдийн кето аналоги. Энэ процессыг "бууруулах аминжуулалт" гэж нэрлэдэг. Тиймээс аспарагины хүчил нь оксало цууны хүчлээс, глутамины хүчил нь α-кетоглутарийн хүчил гэх мэтээс гардаг.

Физиологийн үйлдэл

Бие махбодид үзүүлэх физиологийн нөлөөгөөр энэ нь амьсгал боогдох үед уушигны хорт хаван, хүнд гэмтэл учруулах чадвартай, амьсгал боогдох ба мэдрэлийн нөлөө бүхий бодисын бүлэгт багтдаг. мэдрэлийн систем. Аммиак нь орон нутгийн болон шингээх нөлөөтэй байдаг.

Аммиакийн уур нь нүд, амьсгалын эрхтний салст бүрхэвчийг хүчтэй цочроодог. арьс. Энэ бол хүн бөгөөд хурц үнэр гэж ойлгодог. Аммиакийн уур нь их хэмжээний нулимс гоожих, нүд өвдөх, нүдний салст бүрхэвч, эвэрлэгийн химийн түлэгдэлт, хараа муудах, ханиалгах, арьсны улайлт, загатнах шалтгаан болдог. Шингэрүүлсэн аммиак ба түүний уусмал нь арьсанд хүрэхэд түлэгдэх мэдрэмж гарч, цэврүү, шархлаа бүхий химийн түлэгдэлт үүсэх боломжтой. Үүнээс гадна шингэрүүлсэн аммиак нь ууршилтын үед дулааныг шингээж авдаг бөгөөд арьсанд хүрэх үед янз бүрийн зэргийн хөлдөлт үүсдэг. Аммиакийн үнэр нь 37 мг / м³ концентрацитай байдаг.

Өргөдөл

Аммиак бол химийн үйлдвэрлэлийн хамгийн чухал бүтээгдэхүүний нэг бөгөөд жилийн дэлхийн үйлдвэрлэл 150 сая тоннд хүрдэг. Энэ нь голчлон азотын бордоо (аммонийн нитрат ба сульфат, мочевин), тэсрэх бодис ба полимер, азотын хүчил, сод (аммиакийн арга) болон бусад химийн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Шингэн аммиакийг уусгагч болгон ашигладаг.

Нэг тонн аммиакийн хэрэглээний хэмжээ

Орос улсад нэг тонн аммиак үйлдвэрлэхэд дунджаар 1200 нм³ зарцуулдаг Байгалийн хий, Европт - 900 нм³.

Беларусийн "Гродно Азот" нэг тонн аммиак тутамд 1200 Нм³ байгалийн хий хэрэглэдэг бол шинэчлэлийн дараа хэрэглээ 876 Нм³ ​​болж буурах төлөвтэй байна.

Украины үйлдвэрлэгчид аммиакийн тонн тутамд 750 Нм³-ээс 1170 Нм³ хүртэлх байгалийн хий хэрэглэдэг.

UHDE технологи нь нэг тонн аммиак тутамд 6.7 - 7.4 Гкал эрчим хүчний нөөц зарцуулдаг гэж үздэг.

Анагаах ухаанд аммиак

Шавьж хазуулсан тохиолдолд аммиакийг тос хэлбэрээр гаднаас нь хэрэглэнэ. Аммиакийн 10% усан уусмалыг аммиак гэж нэрлэдэг.

Гаж нөлөө гарч болзошгүй: удаан хугацаагаар өртөх (амьсгалын замаар хэрэглэх) аммиак нь амьсгалын замын рефлексийг саатуулдаг.

Арьсны үрэвсэл, экзем, бусад арьсны өвчин, түүнчлэн арьсны нээлттэй гэмтлийн үед сэдэвчилсэн хэрэглээ нь эсрэг заалттай байдаг.

Нүдний салст бүрхэвч санамсаргүйгээр гэмтсэн тохиолдолд усаар (10 минут тутамд 15 минут) эсвэл борын хүчлийн 5% -ийн уусмалаар зайлж угаана. Тос, тосыг хэрэглэдэггүй. Хамар, залгиурын гэмтэлтэй бол - 0.5% -ийн уусмал нимбэгийн хүчилэсвэл байгалийн жүүс. Залгихад ус, жимсний шүүс, сүү, 0.5% нимбэгийн хүчил эсвэл 1% цууны хүчлийн уусмалыг ходоодны агуулгыг бүрэн саармагжуулах хүртэл ууна.

Бусад эмүүдтэй харьцах нь тодорхойгүй байна.

Аммиак үйлдвэрлэгчид

Орос дахь аммиак үйлдвэрлэгчид

Компани	2006, мянган тонн	2007 онд мянган тонн
"Тольяттиазот" ХК]]	2 635	2 403,3
OAO NAK Azot	1 526	1 514,8
ХК "Акрон"	1 526	1 114,2
ОАО Невинномысский Азот, Невинномысск	1 065	1 087,2
Минудобрения ХК (Россош)	959	986,2
ХК "АЗОТ"	854	957,3
"Азот" ХК	869	920,1
"Кирово-Чепецкий Хим" ХК. нэгтгэх"	956	881,1
Череповец Азот ХК	936,1	790,6
ЗАО Куйбышевазот	506	570,4
Газпром Салават нефтехим"	492	512,8
"Ашигт малтмалын бордоо" (Пермь)	437	474,6
"Дорогобуж" ХК	444	473,9
Voskresensk OAO эрдэс бордоо	175	205,3
Щекиноазот ХК	58	61,1
ООО МенделеевскАзот	-	-
Нийт	13 321,1	12 952,9

Орос улс дэлхийн аммиакийн үйлдвэрлэлийн 9 орчим хувийг эзэлдэг. Орос бол аммиакийн хамгийн том экспортлогчдын нэг юм. Аммиакийн нийт үйлдвэрлэлийн 25 орчим хувийг экспортлодог бөгөөд энэ нь дэлхийн экспортын 16 орчим хувийг эзэлдэг.

Украин дахь аммиак үйлдвэрлэгчид

• Бархасбадийн үүл нь аммиакаас тогтдог.

бас үзнэ үү

Тэмдэглэл

Холбоосууд

• //
• // Брокхаус ба Эфроны нэвтэрхий толь бичиг: 86 боть (82 боть, 4 нэмэлт). - Санкт-Петербург. , 1890-1907.
• // Брокхаус ба Эфроны нэвтэрхий толь бичиг: 86 боть (82 боть, 4 нэмэлт). - Санкт-Петербург. , 1890-1907.
• // Брокхаус ба Эфроны нэвтэрхий толь бичиг: 86 боть (82 боть, 4 нэмэлт). - Санкт-Петербург. , 1890-1907.

Уран зохиол

• Ахметов Н.С.Ерөнхий ба органик бус хими. - М.: төгссөн сургууль, 2001.

Аммиак (NH 3) нь аж үйлдвэр, худалдаанд хэрэглэгддэг хамгийн түгээмэл химийн бодисуудын нэг юм.

Аммиак, бидний биед юу хэрэгтэй вэ? Энэ нь бүх эрхтэн, эд эсэд байнга үүсдэг бөгөөд олон биологийн процесст зайлшгүй шаардлагатай бодис бөгөөд амин хүчлүүд үүсэх, нуклеотидын нийлэгжилтийн урьдал бодис болдог. Байгальд аммиак нь азот агуулсан органик нэгдлүүдийн задралын явцад үүсдэг.

Аммиакийн химийн болон физик шинж чанар

• Өрөөний температурт аммиак нь цочромтгой, өнгөгүй, хурц, амьсгал давчдах үнэртэй хий юм;
• цэвэр хэлбэрээр нь усгүй аммиак гэж нэрлэгддэг;
• гигроскопик (чийгийг амархан шингээдэг);
• шүлтлэг шинж чанартай, идэмхий бодис нь усанд амархан уусдаг;
• амархан шахаж, даралтын дор тунгалаг шингэн үүсгэдэг.

Аммиакийг хаана хэрэглэдэг вэ?

Аммиакийн 80 орчим хувийг үйлдвэрийн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Аммиакийг ашигладаг хөдөө аж ахуйбордоо шиг.

-д танилцуулах хөргөлтийн нэгжүүдус цэвэрлэх зориулалттай.

Энэ нь хуванцар, тэсрэх бодис, нэхмэл эдлэл, пестицид, будагч бодис болон бусад химийн бодис үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг.

Энэ нь гэр ахуйн болон үйлдвэрлэлийн цэвэрлэгээний олон шийдэлд байдаг. Аммиак агуулсан гэр ахуйн бүтээгдэхүүнийг 5-10% аммиак нэмсэнээр хийдэг бөгөөд үйлдвэрлэлийн уусмал дахь аммиакийн агууламж өндөр байдаг - 25%, энэ нь илүү идэмхий болгодог.

Аммиак хүний ​​биед хэрхэн нөлөөлдөг вэ?

Ихэнх хүмүүс аммиактай харьцдаг. хий шиг амьсгалах эсвэл ууршилт. Аммиак нь байгальд байдаг бөгөөд угаалгын нунтагт байдаг тул тэдгээр нь түүний эх үүсвэр байж болно.

Аммиакийг хөдөө аж ахуй, үйлдвэрлэлийн бүс нутагт өргөнөөр ашиглаж байгаа нь агаар дахь аммиакийн түвшин нэмэгдэж байгаа нь санамсаргүй ялгарах эсвэл санаатайгаар террорист халдлага үйлдэх үед үүсдэг гэсэн үг юм.

Усгүй хийн аммиак нь агаараас хөнгөн тул өндөр өсдөг тул ерөнхийдөө сарниж, нам дор газарт хуримтлагддаггүй. Гэсэн хэдий ч чийгтэй үед (нэмэгдсэн харьцангуй чийгшил) шингэрүүлсэн усгүй аммиак нь агаараас хүнд уур үүсгэдэг. Эдгээр уурыг дэлхийн гадаргуу дээгүүр эсвэл нам дор газар дээгүүр зөөвөрлөх боломжтой.

Аммиак хэрхэн ажилладаг вэ?

Аммиак нь арьс, нүд, ам, амьсгалын зам, салст бүрхэвчийн гадаргуу дээрх чийгтэй шууд харьцаж, маш идэмхий бодис үүсгэдэг. аммонийн гидроксид . Аммонийн гидроксидын шалтгаан эд эсийн үхжилэсийн мембраны эвдрэлээс болж эсийг устгахад хүргэдэг. Уураг ба эсүүд задарсны дараа үрэвслийн хариу урвалаар ус гарч, улмаар цаашдын гэмтэл үүсдэг.

Аммиакийн хордлогын шинж тэмдэг юу вэ?

Амьсгалах. Хамар дахь аммиакийн үнэр нь цочромтгой, цочромтгой байдаг. Агаар дахь аммиакийн өндөр концентрацид өртөх нь хамар, хоолой, амьсгалын замд шатаж буй мэдрэмж төрүүлдэг. Энэ нь амьсгалын дутагдлын улмаас гуурсан хоолой, цулцангийн хаван үүсэх, амьсгалын замд өртөхөд хүргэдэг. Бага концентрацитай амьсгалах нь ханиалгах, хамар, хоолойг цочроох шалтгаан болдог. Аммиакийн үнэр нь түүний оршихуйн эрт сэрэмжлүүлэг боловч аммиак нь үнэрлэх мэдрэмжийг сулруулж, бага концентрацитай агаарт үүнийг анзаарах чадварыг бууруулдаг.

Насанд хүрэгчидтэй ижил хэмжээний аммиакийн хордлого авсан хүүхдүүд уушиг нь биетэйгээ харьцуулахад илүү том гадаргуутай тул илүү их тунгаар уудаг. Нэмж дурдахад, тэд намхан биетэй тул аммиакийн нөлөөнд илүү өртөж болзошгүй - тэд уурын агууламж өндөр байдаг газарт ойр байдаг.

Арьс эсвэл нүдтэй харьцах. Агаар эсвэл шингэн дэх аммиакийн бага агууламжтай холбоо барих нь нүд, арьсыг хурдан цочроох шалтгаан болдог. Аммиакийн өндөр концентраци нь ноцтой гэмтэл учруулж болзошгүй шатдаг . Үйлдвэрийн гэх мэт төвлөрсөн аммиакийн шингэнтэй холбоо барина угаалгын нунтаг, үүсгэж болзошгүй арьсны түлэгдэлт, нүдний гэмтэл, харалган байдал зэрэг зэврэлтээс үүдэлтэй гэмтэл . Нүдний хамгийн дээд зэргийн гэмтэл нь хавьтсанаас хойш долоо хоногийн дараа харагдахгүй байж болно. Шингэрүүлсэн аммиактай харьцах нь бас үүсгэж болно хөлдөлт .

Хоол хүнстэй хамт залгих. Аммиакийн уусмалыг залгих замаар аммиакийн өндөр концентрацийг авах нь ам, хоолой, ходоодыг гэмтээж болно.

Химийн урвалж, лабораторийн тоног төхөөрөмж, төхөөрөмж нь аливаа лабораторийн үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Шинж чанар, нөлөөллийн ач холбогдлоос үл хамааран химийн бодисууд бүх лабораторийн судалгаа, туршилт, туршилтуудын үндэс байсаар ирсэн бөгөөд байх болно. Тэдний их хэмжээнийолон химич, фармакологичдод үйл ажиллагааны өргөн хүрээг хамардаг. Хосолсон үед тэдгээр нь хор хөнөөлгүй, хоёулаа болж хувирдаг хорт бодисноцтой хохирол учруулах чадвартай. Талст иод, азотын хүчил, усан аммиак зэрэг химийн урвалжууд нь аюултай боловч лабораторийн практикт ашиглах нь онцгой ач холбогдолтой юм.

Тодорхойлолт

(Еврей хэлээр - "аммиак") нь өнгөгүй хий бөгөөд үнэр нь бүх хүмүүст, тэр ч байтугай химийн шинжлэх ухаанаас хол байдаг хүмүүст танил юм. Энэ нь маш хурц, өвөрмөц бөгөөд үнэрийг санагдуулдаг аммиаклакримац үүсгэх чадвартай. Аммиак нь маш хортой, агаараас хоёр дахин хөнгөн, хольц нь тэсрэх аюултай. Энэ нь архи болон бусад зарим органик уусгагчтай бүх харьцаагаар сайн холилддог. 10 ° С-ийн температурт 33.7 ° C-т буцалж буй шингэн болж өтгөрдөг. Энэхүү химийн урвалж нь идэвхтэй дулаан ялгаруулдаг усанд амархан уусдаг. Энэ уусмалыг аммиакийн ус эсвэл аммиакийн ус гэж нэрлэдэг. Хүнсний үйлдвэрт - E527 нэмэлт болгон.

Аммиакийн уусмал нь дараахь зүйлд тохирохгүй.
- органик хүчил;
- валент металлын давс;
- цардуул;
- мөнгөн усны давс;
- иод гэх мэт.

Аммиакийн нээлтийн түүх

Грек хэлнээс орчуулбал аммиакийг эрт дээр үед гэж нэрлэдэг байсан тул аммон давс гэсэн утгатай. Аммиакийг хүчилтөрөгч, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг нээсэн гэгддэг Английн химич Д.Престли нээсэн. Аммиакийн усан уусмал нь шүлтийн бүх шинж чанар, шинж тэмдгийг агуулсан тул энэ хийг "шүлтлэг агаар эсвэл дэгдэмхий шүлт" гэж нэрлэсэн хүн юм. Францын химич Бертоллегийн ачаар тэрээр "аммиак" гэсэн албан ёсны нэр томъёог хүлээн авсан. Энэ тодорхойлолтыг Баруун Европын олон хэлэнд ашигладаг.

Аммиак арилгагч

Энэхүү лабораторийн төхөөрөмжийн гол ажил нь аммиакийг усны уураар нэрэх, хөрс хуулалт, пастержуулсан, ариутгасан эсвэл түүхий сүү, айрагны уургийн массын хэмжээг хэмжих явдал юм.
Энэхүү төхөөрөмж нь дараахь зүйлсээс бүрдэнэ.
- конус колбо;
- цорго бүхий дуслын юүлүүр;
- лабораторийн шилээр хийсэн адаптер;
- Kjeldahl шилэн колбо;
- T хэлбэрийн, муруй холбогч, резинэн хоолой;
- тусгаарлах юүлүүр;
- бөмбөг хөргөгч;
- дусал баригч;
- шилэн эд анги (резин хоолойгоор холбогдсон).

Аммиак хэрэглэх

Сүүлийн хэдэн арван жилийн хугацаанд аммиакийн үйлдвэрлэл дэлхийн зах зээл дээр тэргүүлэгчдийн нэг байсан бөгөөд 100 сая тонн орчим аммиакийг шингэн хэлбэрээр болон аммиакийн ус хэлбэрээр үйлдвэрлэх боломжтой. Түүний хамрах хүрээ нь маш өргөн цар хүрээтэй боловч голчлон үйлдвэрлэл, анагаах ухааныг хамардаг.

1. Аж үйлдвэр:
- хиймэл бордоо үйлдвэрлэхэд азотын хүчил авах;
- аммонийн давс, уротропин, мочевин үйлдвэрлэх;
- хүчиллэг хаягдлыг саармагжуулах;
- хөргөгч үйлдвэрлэхэд хямд хөргөгч болгон ашиглах;
- хүлээн авах синтетик утас(нейлон, капрон);
- ноос, торго, хөвөнг цэвэрлэж, будах үед.

2. Анагаах ухаан. Түүний цочроох үйл ажиллагааны улмаас аммиак нь усан хэлбэрээр байдаг уусмал (аммиак) нь эмнэлгийн байгууллагууд болон өдөр тутмын амьдралд өргөн тархсан байдаг: энэ нь амьсгалын дээд замын салст бүрхэвчийг цочроодог бөгөөд энэ нь хүнийг ухаан алдаж, амьсгалын төвийг өдөөдөг. Гэсэн хэдий ч аммиакаар амьсгалах үед нүд нь хүчтэй нулимс гоожих, ханиалгах, хараа муудах, арьс улайх, загатнах, нүд өвдөх, заримдаа мэдрэл гэмтэх, уушигны хаван үүсгэдэг.

Мэс заслын практикт уусмалыг ариутгагч бодис болгон ашигладаг. Үүнээс гадна аммиакийн уусмал бүхий нойтон жинг шавьж, могойд хазуулсан хорт бодисыг саармагжуулахад ашигладаг.

Урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээ

Аммиак бол хортой хий, хүний ​​хувьд үхлийн аюултай тул түүнийг ашиглах нь аюулгүй байдлын тусгай арга хэмжээ шаарддаг. Бусад хорт хийтэй харьцахдаа амьсгалын замын эрхтнүүд, нүд, арьсны салст бүрхэвчийг хамгаалахын тулд амьсгалын аппарат, нитрил бээлий, нүдний шил, халаад, арьсыг хамгаалах бусад резинэн бүтээгдэхүүнийг ашиглах шаардлагатай.

Аммиакийн өндөр чанартай аппаратыг Москвагийн жижиглэн худалдааны "Prime Chemicals Group" химийн урвалжийн төрөлжсөн онлайн дэлгүүрээс худалдаж авч болно. Аммиак, лабораторийн шилэн сав, соронзон хутгуур, түүнтэй ажиллах электрон лабораторийн жин үргэлж бэлэн байдаг.

Мөн та манай вэб сайтаас Москвад олон төрлийн багаж, аппарат, химийн бодис, тоног төхөөрөмж, лабораторийн шилэн эдлэл худалдан авах боломжтой. Бүх бараа нь гэрчилгээжсэн бөгөөд ГОСТ стандартад нийцдэг.

"Prime Chemicals Group" - бидэнтэй найдвартай, ашигтай хамтран ажиллана уу!

Аммиак- NH3, устөрөгчийн нитрид, хэвийн нөхцөлд - хурц үнэртэй өнгөгүй хий (аммиакийн үнэр)

Энэ бол Хабер процесс гэж нэрлэгддэг (Германы физикч, боловсруулсан физик, химийн суурьарга).

Урвал нь дулаан ялгарах, эзлэхүүн буурах үед үүсдэг. Тиймээс Ле Шательегийн зарчимд үндэслэн хариу үйлдлийг хийх ёстой бага температурба өндөр даралттай үед - дараа нь тэнцвэр баруун тийш шилжих болно. Гэсэн хэдий ч бага температурт урвалын хурд бага, өндөр температурт урвуу урвалын хурд нэмэгддэг. Маш өндөр даралтанд урвал явуулах нь тусгай, тэсвэрлэх чадварыг бий болгохыг шаарддаг өндөр даралттоног төхөөрөмж, улмаар их хэмжээний хөрөнгө оруулалт. Нэмж дурдахад, урвалын тэнцвэрт байдал, тэр ч байтугай 700 ° C-д, практик хэрэглээнд хэтэрхий удаан байдаг.

Катализатор (Al2O3 ба K2O хольцтой сүвэрхэг төмөр) ашиглах нь тэнцвэрт байдалд хүрэхийг хурдасгах боломжтой болсон. Сонирхолтой нь, энэ үүргийг гүйцэтгэх катализаторыг хайж олоход 20 мянга гаруй өөр бодис туршиж үзсэн.

Дээр дурдсан бүх хүчин зүйлийг харгалзан аммиак авах процессыг дараахь нөхцөлд явуулна: температур 500 ° C, даралт 350 атмосфер, катализатор. Ийм нөхцөлд аммиакийн гарц 30 орчим хувь байна. Үйлдвэрлэлийн нөхцөлд эргэлтийн зарчмыг ашигладаг - аммиакийг хөргөх замаар зайлуулж, урвалд ороогүй азот, устөрөгчийг синтезийн баганад буцааж өгдөг. Энэ нь даралтыг нэмэгдүүлснээр өндөр урвалын ургац авахаас илүү хэмнэлттэй юм.

Лабораторид аммиак авахын тулд аммонийн давс дээр хүчтэй шүлтийн үйлчлэлийг ашигладаг.

Аммиакийг ихэвчлэн лабораторид аммонийн хлорид ба унтраасан шохойн хольцыг сул халаах замаар олж авдаг.

Аммиакийг хатаахын тулд шохой, идэмхий натри хольцоор дамжина.

Маш хуурай аммиакийг натрийн металлыг уусгаж, дараа нь нэрэх замаар олж авч болно. Үүнийг вакуум дор металлаар хийсэн системд хамгийн сайн хийдэг. Систем нь өндөр даралтыг тэсвэрлэх ёстой (өрөөний температурт аммиакийн ханасан уурын даралт 10 орчим атмосфер). Аж үйлдвэрт аммиакийг шингээх баганад хатаана.

Нэг тонн аммиакийн хэрэглээний хэмжээ

Орос улсад нэг тонн аммиак үйлдвэрлэхэд дунджаар 1200 нм³, Европт 900 нм³ байгалийн хий зарцуулдаг.

Анагаах ухаанд аммиак

Шавьж хазуулсан тохиолдолд аммиакийг тос хэлбэрээр гаднаас нь хэрэглэнэ. Аммиакийн 10% усан уусмалыг аммиак гэж нэрлэдэг.

Гаж нөлөө гарч болзошгүй: удаан хугацаагаар өртөх (амьсгалын замаар хэрэглэх) аммиак нь амьсгалын замын рефлексийг саатуулдаг.

Арьсны үрэвсэл, экзем, бусад арьсны өвчин, түүнчлэн арьсны нээлттэй гэмтлийн үед сэдэвчилсэн хэрэглээ нь эсрэг заалттай байдаг.

Нүдний салст бүрхэвч санамсаргүйгээр гэмтсэн тохиолдолд усаар (10 минут тутамд 15 минут) эсвэл борын хүчлийн 5% -ийн уусмалаар зайлж угаана. Тос, тосыг хэрэглэдэггүй. Хамар, залгиурын гэмтэлтэй бол - нимбэгийн хүчил эсвэл байгалийн шүүсний 0.5% уусмал. Залгихад ус, жимсний шүүс, сүү, 0.5% нимбэгийн хүчил эсвэл 1% цууны хүчлийн уусмалыг ходоодны агуулгыг бүрэн саармагжуулах хүртэл ууна.

Бусад эмүүдтэй харьцах нь тодорхойгүй байна.

Сонирхолтой баримтууд

Аммиакийн уур нь цэцгийн өнгийг өөрчилдөг. Жишээлбэл, цэнхэр, цэнхэр дэлбээнүүд нь ногоон, тод улаан - хар өнгөтэй болдог.

Устөрөгч, хэвийн нөхцөлд - хурц үнэртэй өнгөгүй хий (аммиакийн үнэр)

• Галоген (хлор, иод) нь аммиактай аюултай тэсрэх бодис үүсгэдэг - азотын галогенид (азотын хлорид, азотын иодид).

• Галоалкантай хамт аммиак нь нуклеофилийн нэмэлт урвалд орж, орлуулсан аммонийн ион (амин авах арга) үүсгэдэг.

(метил аммонийн гидрохлорид)

• Карбоксилын хүчил, тэдгээрийн ангидрид, хүчил галоген, эфир болон бусад деривативууд нь амидуудыг өгдөг. Альдегид ба кетонуудтай - Шиффийн суурь, тэдгээрийг харгалзах амин болгон бууруулж болно (бууруулах аминжуулалт).

• 1000 ° C-т аммиак нүүрстэй урвалд орж, гидроциан хүчил HCN үүсгэж, хэсэгчлэн азот, устөрөгч болон задардаг. Энэ нь метантай урвалд орж, ижил гидроцианы хүчил үүсгэдэг.

Нэрийн түүх

Аммиак (Европ хэлээр нэр нь "аммиак" гэж сонсогддог) нь Хойд Африкт байдаг Аммоны баян бүрдээс гаралтай бөгөөд энэ нь караваны замын уулзвар дээр байрладаг. Халуун цаг агаарт амьтны хог хаягдал дахь мочевин (NH 2) 2 CO нь ялангуяа хурдан задардаг. Задаргааны бүтээгдэхүүний нэг бол аммиак юм. Бусад эх сурвалжийн мэдээлснээр аммиак нь эртний Египетийн үгнээс нэрээ авсан амонин. Амун бурхныг шүтдэг хүмүүсийг ингэж нэрлэдэг. Тэд зан үйлийнхээ үеэр аммиак NH 4 Cl үнэрлэж, халаахад аммиакийг ууршуулдаг.

Шингэн аммиак

Шингэн аммиак нь бага зэрэг боловч ионуудад задардаг (автопротолиз) нь устай төстэй байдал нь илэрдэг.

Шингэн аммиакийн өөрөө иончлох тогтмол нь -50 ° C-д ойролцоогоор 10 −33 (моль/л)² байна.

Аммиактай урвалд ороход үүссэн металлын амидууд нь сөрөг ион NH 2 - агуулдаг бөгөөд энэ нь аммиакийг өөрөө ионжуулах явцад үүсдэг. Тиймээс металлын амидууд нь гидроксидын аналог юм. Li-аас Cs руу шилжих үед урвалын хурд нэмэгддэг. H 2 O-ийн жижиг хольцтой ч гэсэн урвал нь ихээхэн хурдасдаг.

Металл аммиакийн уусмалууд нь металлын цахилгаан дамжуулах чадвартай бөгөөд тэдгээрийн дотор металлын атомууд NH 3 молекулуудаар хүрээлэгдсэн эерэг ион ба ууссан электронууд болж задалдаг. Чөлөөт электрон агуулсан металл-аммиакийн уусмалууд нь хамгийн хүчтэй бууруулагч бодис юм.

цогцолбор үүсэх

NH 3 молекулууд электрон хандивлах шинж чанартай тул нийлмэл нэгдлүүдэд лиганд хэлбэрээр орж чаддаг. Тиймээс илүүдэл аммиакийг d-металлын давсны уусмалд оруулах нь тэдгээрийн амин цогцолбор үүсэхэд хүргэдэг.

Нарийн төвөгтэй байдал нь ихэвчлэн уусмалын өнгөний өөрчлөлт дагалддаг. Тиймээс эхний урвалд цэнхэр өнгө (CuSO 4) хар хөх (цогцолборын өнгө) болж, хоёр дахь урвалд өнгө нь ногоон (Ni (NO 3) 2) -аас хөх ягаан болж өөрчлөгддөг. NH 3-тай хамгийн хүчтэй комплекс нь +3 исэлдэлтийн төлөвт хром, кобальт үүсгэдэг.

Биологийн үүрэг

Аммиак нь хүн, амьтны азотын солилцооны эцсийн бүтээгдэхүүн юм. Энэ нь уураг, амин хүчил болон бусад азотын нэгдлүүдийн солилцооны явцад үүсдэг. Энэ нь биед маш хортой тул орнитины мөчлөгийн үед аммиакийн ихэнх хэсэг нь элэгээр илүү хор хөнөөлгүй, бага хортой нэгдэл болох мочевин (мочевин) болж хувирдаг. Дараа нь мочевин нь бөөрөөр ялгардаг бөгөөд зарим мочевин нь элэг эсвэл бөөрөөр аммиак болж хувирдаг.

Аммиакийг элэг нь урвуу үйл явцад ашиглаж болно - аммиакаас амин хүчлийг дахин нэгтгэх, амин хүчлүүдийн кето аналоги. Энэ процессыг "бууруулах аминжуулалт" гэж нэрлэдэг. Тиймээс аспарагины хүчил нь оксало цууны хүчлээс, глутамины хүчил нь α-кетоглутарийн хүчил гэх мэтээс гардаг.

Физиологийн үйлдэл

Бие махбодид үзүүлэх физиологийн нөлөөгөөр энэ нь амьсгал давчдах үед уушигны хорт хаван, мэдрэлийн системийг хүнд гэмтээж болох амьсгал боогдуулагч, мэдрэлийн нөлөө бүхий бодисын бүлэгт багтдаг. Аммиак нь орон нутгийн болон шингээх нөлөөтэй байдаг.

Аммиакийн уур нь нүд, амьсгалын замын эрхтнүүдийн салст бүрхэвч, арьсыг хүчтэй цочроодог. Энэ бол хүн бөгөөд хурц үнэр гэж ойлгодог. Аммиакийн уур нь их хэмжээний нулимс гоожих, нүд өвдөх, нүдний салст бүрхэвч, эвэрлэгийн химийн түлэгдэлт, хараа муудах, ханиалгах, арьсны улайлт, загатнах шалтгаан болдог. Шингэрүүлсэн аммиак ба түүний уусмал нь арьсанд хүрэхэд түлэгдэх мэдрэмж гарч, цэврүү, шархлаа бүхий химийн түлэгдэлт үүсэх боломжтой. Үүнээс гадна шингэрүүлсэн аммиак нь ууршилтын үед дулааныг шингээж авдаг бөгөөд арьсанд хүрэх үед янз бүрийн зэргийн хөлдөлт үүсдэг. Аммиакийн үнэр нь 37 мг / м³ концентрацитай байдаг.

Өргөдөл

Аммиак бол химийн үйлдвэрлэлийн хамгийн чухал бүтээгдэхүүний нэг бөгөөд жилийн дэлхийн үйлдвэрлэл 150 сая тоннд хүрдэг. Энэ нь голчлон азотын бордоо (аммонийн нитрат ба сульфат, мочевин), тэсрэх бодис ба полимер, азотын хүчил, сод (аммиакийн арга) болон бусад химийн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Шингэн аммиакийг уусгагч болгон ашигладаг.

Нэг тонн аммиакийн хэрэглээний хэмжээ

Орос улсад нэг тонн аммиак үйлдвэрлэхэд дунджаар 1200 нм³, Европт 900 нм³ байгалийн хий зарцуулдаг.

Беларусийн "Гродно Азот" нэг тонн аммиак тутамд 1200 Нм³ байгалийн хий хэрэглэдэг бол шинэчлэлийн дараа хэрэглээ 876 Нм³ ​​болж буурах төлөвтэй байна.

Украины үйлдвэрлэгчид аммиакийн тонн тутамд 750 Нм³-ээс 1170 Нм³ хүртэлх байгалийн хий хэрэглэдэг.

UHDE технологи нь нэг тонн аммиак тутамд 6.7 - 7.4 Гкал эрчим хүчний нөөц зарцуулдаг гэж үздэг.

Анагаах ухаанд аммиак

Шавьж хазуулсан тохиолдолд аммиакийг тос хэлбэрээр гаднаас нь хэрэглэнэ. Аммиакийн 10% усан уусмалыг аммиак гэж нэрлэдэг.

Гаж нөлөө гарч болзошгүй: удаан хугацаагаар өртөх (амьсгалын замаар хэрэглэх) аммиак нь амьсгалын замын рефлексийг саатуулдаг.

Арьсны үрэвсэл, экзем, бусад арьсны өвчин, түүнчлэн арьсны нээлттэй гэмтлийн үед сэдэвчилсэн хэрэглээ нь эсрэг заалттай байдаг.

Нүдний салст бүрхэвч санамсаргүйгээр гэмтсэн тохиолдолд усаар (10 минут тутамд 15 минут) эсвэл борын хүчлийн 5% -ийн уусмалаар зайлж угаана. Тос, тосыг хэрэглэдэггүй. Хамар, залгиурын гэмтэлтэй бол - нимбэгийн хүчил эсвэл байгалийн шүүсний 0.5% уусмал. Залгихад ус, жимсний шүүс, сүү, 0.5% нимбэгийн хүчил эсвэл 1% цууны хүчлийн уусмалыг ходоодны агуулгыг бүрэн саармагжуулах хүртэл ууна.

Бусад эмүүдтэй харьцах нь тодорхойгүй байна.

Аммиак үйлдвэрлэгчид

Орос дахь аммиак үйлдвэрлэгчид

Компани	2006, мянган тонн	2007 онд мянган тонн
"Тольяттиазот" ХК]]	2 635	2 403,3
OAO NAK Azot	1 526	1 514,8
ХК "Акрон"	1 526	1 114,2
ОАО Невинномысский Азот, Невинномысск	1 065	1 087,2
Минудобрения ХК (Россош)	959	986,2
ХК "АЗОТ"	854	957,3
"Азот" ХК	869	920,1
"Кирово-Чепецкий Хим" ХК. нэгтгэх"	956	881,1
Череповец Азот ХК	936,1	790,6
ЗАО Куйбышевазот	506	570,4
Газпром Салават нефтехим"	492	512,8
"Ашигт малтмалын бордоо" (Пермь)	437	474,6
"Дорогобуж" ХК	444	473,9
Voskresensk OAO эрдэс бордоо	175	205,3
Щекиноазот ХК	58	61,1
ООО МенделеевскАзот	-	-
Нийт	13 321,1	12 952,9

Орос улс дэлхийн аммиакийн үйлдвэрлэлийн 9 орчим хувийг эзэлдэг. Орос бол аммиакийн хамгийн том экспортлогчдын нэг юм. Аммиакийн нийт үйлдвэрлэлийн 25 орчим хувийг экспортлодог бөгөөд энэ нь дэлхийн экспортын 16 орчим хувийг эзэлдэг.

Украин дахь аммиак үйлдвэрлэгчид

• Бархасбадийн үүл нь аммиакаас тогтдог.

бас үзнэ үү

Тэмдэглэл

Холбоосууд

• //
• // Брокхаус ба Эфроны нэвтэрхий толь бичиг: 86 боть (82 боть, 4 нэмэлт). - Санкт-Петербург. , 1890-1907.
• // Брокхаус ба Эфроны нэвтэрхий толь бичиг: 86 боть (82 боть, 4 нэмэлт). - Санкт-Петербург. , 1890-1907.
• // Брокхаус ба Эфроны нэвтэрхий толь бичиг: 86 боть (82 боть, 4 нэмэлт). - Санкт-Петербург. , 1890-1907.

Уран зохиол

• Ахметов Н.С.Ерөнхий ба органик бус хими. - М.: Дээд сургууль, 2001 он.