Теория за полагане на изпита по химия. Подготовка за Единен държавен изпит по химия

Държавно финално атестиране 2019 г. по химия за завършилите 9 клас образователни институциисе провежда за оценка на нивото на общообразователна подготовка на завършилите тази дисциплина. Задачите проверяват знанията по следните раздели на химията:

Структурата на атома.
Периодичен закон и Периодична таблицахимически елементи D.I. Менделеев.
Структурата на молекулите. Химична връзка: ковалентна (полярна и неполярна), йонна, метална.
Валентност на химичните елементи. Степента на окисление на химичните елементи.
Прости и сложни вещества.
Химическа реакция. Условия и признаци на възникване химически реакции. Химични уравнения.
Електролити и неелектролити. Катиони и аниони. Електролитна дисоциация на киселини, основи и соли (средно).
Йонообменни реакции и условия за тяхното провеждане.
Химични свойства прости вещества: метали и неметали.
Химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, киселинни.
Химични свойства на основите. Химични свойства на киселините.
Химични свойства на солите (средни).
Чисти вещества и смеси. правила безопасна работав училищната лаборатория. Химическо замърсяване средаи неговите последствия.
Степента на окисление на химичните елементи. Окислител и редуциращ агент. Редокс реакции.
Изчисляване на масовата част химичен елементв материята.
Периодичен закон D.I. Менделеев.
Първоначални сведения за органичните вещества. Биологично важни вещества: протеини, мазнини, въглехидрати.
Определяне на естеството на средата на разтвора на киселини и основи с помощта на индикатори. Качествени реакции към йони в разтвор (хлорид, сулфат, карбонизация, амониев йон). Качествени реакции към газообразни вещества (кислород, водород, въглероден диоксид, амоняк).
Химични свойства на простите вещества. Химични свойства на сложните вещества.

Дата на преминаване на OGE по химия 2019:
4 юни (вторник).

Няма промени в структурата и съдържанието на изпитната работа за 2019 г. спрямо 2018 г.

В този раздел ще намерите онлайн тестове, които ще ви помогнат да се подготвите за преминаване на OGE(GIA) по химия. Желаем Ви успех!

Стандартният тест OGE (GIA-9) на формата 2019 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор беше значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате в края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) на формата 2018 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор беше значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате в края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) на формата 2017 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор беше значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате в края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) от формата 2016 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор беше значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате в края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) от формата 2015 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор беше значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате в края на учебната година.

Когато изпълнявате задачи A1-A19, изберете само един правилен вариант .
Когато изпълнявате задачи B1-B3, изберете два верни варианта.

Когато изпълнявате задачи A1-A15, изберете само един правилен вариант.

Когато изпълнявате задачи A1-A15, изберете само един правилен вариант.

Методи за решаване на задачи по химия

Когато решавате проблеми, трябва да се ръководите от няколко прости правила:

Прочетете внимателно условията на задачата;
Запишете какво се дава;
Преобразувайте, ако е необходимо, единици от физически величини в единици SI (разрешени са някои несистемни единици, например литри);
Запишете, ако е необходимо, уравнението на реакцията и подредете коефициентите;
Решете проблем, като използвате концепцията за количеството на веществото, а не метода за съставяне на пропорции;
Запишете отговора.

За да се подготвите успешно за химия, трябва внимателно да обмислите решенията на задачите, дадени в текста, както и да решите достатъчен брой от тях сами. Именно в процеса на решаване на задачи ще се затвърдят основните теоретични положения на курса по химия. Необходимо е да се решават задачи през цялото време на изучаване на химия и подготовка за изпита.

Можете да използвате задачите на тази страница или да изтеглите добра колекция от задачи и упражнения с решения на стандартни и сложни задачи (М. И. Лебедева, И. А. Анкудимова): изтеглете.

Мол, моларна маса

Моларната маса е съотношението на масата на веществото към количеството вещество, т.е.

M(x) = m(x)/ν(x), (1)

където M(x) е моларната маса на веществото X, m(x) е масата на веществото X, ν(x) е количеството на веществото X. Единицата SI за моларна маса е kg/mol, но единицата g /mol обикновено се използва. Единица за маса – g, kg. Единицата SI за количество вещество е мол.

Всякакви проблемът по химия е решенчрез количеството вещество. Трябва да запомните основната формула:

ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/N A, (2)

където V(x) е обемът на веществото X(l), V m е моларният обем на газа (l/mol), N е броят на частиците, N A е константата на Авогадро.

1. Определете масатанатриев йодид NaI количество вещество 0,6 mol.

дадени: ν(NaI)= 0,6 mol.

Намерете: m(NaI) =?

Решение. Моларната маса на натриевия йодид е:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Определете масата на NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.

2. Определете количеството на веществотоатомен бор, съдържащ се в натриев тетраборат Na 2 B 4 O 7 с тегло 40,4 g.

дадени: m(Na2B4O7) = 40.4 g.

Намерете: ν(B)=?

Решение. Моларната маса на натриевия тетраборат е 202 g/mol. Определете количеството вещество Na 2 B 4 O 7:

ν(Na 2 B 4 O 7) = m (Na 2 B 4 O 7)/ M (Na 2 B 4 O 7) = 40,4/202 = 0,2 mol.

Спомнете си, че 1 мол молекула натриев тетраборат съдържа 2 мола натриеви атоми, 4 мола борни атоми и 7 мола кислородни атоми (вижте формулата на натриев тетраборат). Тогава количеството на атомното борно вещество е равно на: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0,2 = 0,8 mol.

Изчисления според химични формули. Масова част.

Масовата част на веществото е съотношението на масата на дадено вещество в система към масата на цялата система, т.е. ω(X) =m(X)/m, където ω(X) е масовата част на веществото X, m(X) е масата на веществото X, m е масата на цялата система. Масовата част е безразмерна величина. Изразява се като част от единица или като процент. Например масовата част на атомарния кислород е 0,42, или 42%, т.е. ω(О)=0,42. Масовата част на атомния хлор в натриевия хлорид е 0,607, или 60,7%, т.е. ω(Cl)=0,607.

3. Определете масовата частвода от кристализация в бариев хлорид дихидрат BaCl 2 2H 2 O.

Решение: Моларната маса на BaCl 2 2H 2 O е:

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol

От формулата BaCl 2 2H 2 O следва, че 1 mol бариев хлорид дихидрат съдържа 2 mol H 2 O. От това можем да определим масата на водата, съдържаща се в BaCl 2 2H 2 O:

m(H2O) = 2·18 = 36 g.

Намираме масовата част на кристализационната вода в бариев хлорид дихидрат BaCl 2 2H 2 O.

ω(H 2 O) = m(H 2 O)/ m(BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.

4. Сребро с тегло 5,4 g е изолирано от скална проба с тегло 25 g, съдържаща минерала аргентит Ag 2 S. Определете масовата частаргентит в пробата.

дадени m(Ag)=5.4 g; m = 25 g.

Намерете: ω(Ag 2 S) =?

Решение: определяме количеството сребърно вещество, намерено в аргентита: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 mol.

От формулата Ag 2 S следва, че количеството аргентитно вещество е наполовина по-малко от количеството сребърно вещество. Определете количеството аргентитно вещество:

ν(Ag 2 S)= 0,5 ν(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol

Изчисляваме масата на аргентита:

m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) М(Ag 2 S) = 0,025 248 = 6,2 g.

Сега определяме масовата част на аргентита в скална проба с тегло 25 g.

ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/ m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.

Извеждане на съставни формули

5. Определете най-простата формула на съединениетокалий с манган и кислород, ако масовите фракции на елементите в това вещество са съответно 24,7, 34,8 и 40,5%.

дадени: ω(K) = 24.7%; ω(Mn) =34,8%; ω(О) =40,5%.

Намерете: формула на съединението.

Решение: за изчисления избираме масата на съединението, равна на 100 g, т.е. m=100 g Масите на калия, мангана и кислорода ще бъдат:

m (K) = m ω (K); m (K) = 100 0,247 = 24,7 g;

m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) = 100 0.348 = 34.8 g;

m (O) = m ω (O); m(O) = 100 0,405 = 40,5 g.

Определяме количествата на атомните вещества калий, манган и кислород:

ν(K)= m(K)/ M(K) = 24,7/39= 0,63 mol

ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34.8/ 55 = 0.63 mol

ν(O)= m(O)/ M(O) = 40,5/16 = 2,5 mol

Намираме съотношението на количествата вещества:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0,63 : 0,63 : 2,5.

Разделяйки дясната страна на равенството на по-малко число (0,63), получаваме:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1:1:4.

Следователно най-простата формула за съединението е KMnO 4.

6. При изгарянето на 1,3 g вещество се получават 4,4 g въглероден окис (IV) и 0,9 g вода. Намерете молекулната формулавещество, ако неговата водородна плътност е 39.

дадени m(in-va) = 1.3 g; m(CO2)=4.4 g; m(H20) = 0.9 g; D H2 =39.

Намерете: формула на вещество.

Решение: Да приемем, че веществото, което търсим, съдържа въглерод, водород и кислород, защото по време на изгарянето му се образуват CO 2 и H 2 O. След това е необходимо да се намерят количествата CO 2 и H 2 O вещества, за да се определят количествата атомарни въглеродни, водородни и кислородни вещества.

ν(CO 2) = m(CO 2)/ M(CO 2) = 4,4/44 = 0,1 mol;

ν(H 2 O) = m(H 2 O)/ M(H 2 O) = 0,9/18 = 0,05 mol.

Определяме количествата атомни въглеродни и водородни вещества:

ν(C)= ν(CO 2); ν(C)=0.1 mol;

ν(H)= 2 ν(H 2 O); ν(H) = 2 0,05 = 0,1 mol.

Следователно масите на въглерода и водорода ще бъдат равни:

m(C) = ν(C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;

m(N) = ν(N) M(N) = 0,1 1 =0,1 g.

Ние определяме висококачествен съставвещества:

m(in-va) = m(C) + m(H) = 1,2 + 0,1 = 1,3 g.

Следователно веществото се състои само от въглерод и водород (вижте постановката на проблема). Нека сега определим неговото молекулно тегло въз основа на даденото условие задачиводородна плътност на дадено вещество.

M(v-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 g/mol.

ν(С) : ν(Н) = 0,1 : 0,1

Разделяйки дясната страна на равенството на числото 0,1, получаваме:

ν(С) : ν(Н) = 1 : 1

Нека вземем броя на въглеродните (или водородните) атоми като "x", след което умножим "x" по атомни масивъглерод и водород и приравнявайки тази сума към молекулната маса на веществото, решаваме уравнението:

12x + x = 78. Следователно x = 6. Следователно формулата на веществото е C 6 H 6 - бензен.

Моларен обем на газовете. Закони на идеалните газове. Обемна фракция.

Моларният обем на газа е равен на отношението на обема на газа към количеството вещество на този газ, т.е.

V m = V(X)/ ν(x),

където V m е моларният обем на газа - постоянна стойност за всеки газ при дадени условия; V(X) – обем газ X; ν(x) е количеството на газовото вещество X. Моларният обем на газовете при нормални условия (нормално налягане pH = 101,325 Pa ≈ 101,3 kPa и температура Tn = 273,15 K ≈ 273 K) е V m = 22,4 l / mol.

При изчисления, включващи газове, често е необходимо да се премине от тези условия към нормални или обратното. В този случай е удобно да се използва формулата, следваща от комбинирания газов закон на Бойл-Мариот и Гей-Люсак:

──── = ─── (3)

Където p е налягане; V – обем; T - температура в скалата на Келвин; индексът "n" показва нормални условия.

Съставът на газовите смеси често се изразява с помощта на обемната фракция - съотношението на обема на даден компонент към общия обем на системата, т.е.

където φ(X) е обемната част на компонента X; V(X) – обем на компонента X; V е обемът на системата. Обемната фракция е безразмерна величина; изразява се в части от единица или като процент.

7. Кое обемще вземе при температура 20 o C и налягане 250 kPa амоняк с тегло 51 g?

дадени m(NH3)=51 g; p=250 kPa; t=20 o C.

Намерете: V(NH3) =?

Решение: определете количеството амонячно вещество:

ν(NH3) = m(NH3)/ M(NH3) = 51/17 = 3 mol.

Обемът на амоняка при нормални условия е:

V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22,4 3 = 67,2 l.

Използвайки формула (3), намаляваме обема на амоняка до тези условия [температура T = (273 +20) K = 293 K]:

p n TV n (NH3) 101,3 293 67,2

V(NH 3) =───────── = ────────── = 29,2 l.

8. Дефинирайте обем, който при нормални условия ще бъде зает от газова смес, съдържаща водород с тегло 1,4 g и азот с тегло 5,6 g.

дадени m(N2)=5.6 g; m(H2)=1.4; добре.

Намерете: V(смеси)=?

Решение: намерете количествата водородни и азотни вещества:

ν(N 2) = m(N 2)/ M(N 2) = 5,6/28 = 0,2 mol

ν(H 2) = m(H 2)/ M(H 2) = 1,4/ 2 = 0,7 mol

Тъй като при нормални условия тези газове не взаимодействат помежду си, обемът на газовата смес ще бъде равно на суматаобеми газове, т.е.

V(смеси)=V(N 2) + V(H 2)=V m ν(N 2) + V m ν(H 2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 l.

Изчисления с помощта на химични уравнения

Изчисления според химични уравнения(стехиометрични изчисления) се основават на закона за запазване на масата на веществата. В действителност обаче химически процесипоради непълна реакция и различни загубивещества, масата на получените продукти често е по-малка от тази, която трябва да се образува в съответствие със закона за запазване на масата на веществата. Добивът на реакционния продукт (или масовата част на добива) е съотношението, изразено като процент, на масата на действително получения продукт към неговата маса, което трябва да се формира в съответствие с теоретичното изчисление, т.е.

η = /m(X) (4)

Където η е добивът на продукта, %; m p (X) е масата на продукта X, получен в реалния процес; m(X) – изчислената маса на веществото X.

В тези задачи, където добивът на продукта не е посочен, се приема, че той е количествен (теоретичен), т.е. η=100%.

9. Колко фосфор трябва да се изгори? да получавамфосфорен (V) оксид с тегло 7,1 g?

дадени: m(P2O5) = 7.1 g.

Намерете: m(P) =?

Решение: записваме уравнението за реакцията на горене на фосфора и подреждаме стехиометричните коефициенти.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Определете количеството вещество P 2 O 5 в резултат на реакцията.

ν(P 2 O 5) = m(P 2 O 5)/ M(P 2 O 5) = 7,1/142 = 0,05 mol.

От уравнението на реакцията следва, че ν(P 2 O 5) = 2 ν(P), следователно количеството фосфор, необходимо в реакцията, е равно на:

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0,05= 0,1 mol.

От тук намираме масата на фосфора:

m(P) = ν(P) M(P) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. Магнезий с тегло 6 g и цинк с тегло 6,5 g бяха разтворени в излишък от солна киселина. Какъв обемводород, измерен при стандартни условия, ще се открояватв същото време?

дадени m(Mg)=6 g; m(Zn)=6.5 g; добре.

Намерете: V(H 2) =?

Решение: записваме уравненията на реакцията за взаимодействие на магнезий и цинк със солна киселина и подреждаме стехиометричните коефициенти.

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

Определяме количествата магнезиеви и цинкови вещества, реагирали със солна киселина.

ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0,25 mol

ν(Zn) = m(Zn)/ М(Zn) = 6,5/65 = 0,1 мол.

От реакционните уравнения следва, че количествата метални и водородни вещества са равни, т.е. ν(Mg) = ν(H 2); ν(Zn) = ν(H 2), ние определяме количеството водород в резултат на две реакции:

ν(H 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1 = 0,35 mol.

Изчисляваме обема на отделения водород в резултат на реакцията:

V(H 2) = V m ν(H 2) = 22,4 0,35 = 7,84 l.

11. Когато обем от 2,8 литра сероводород (нормални условия) премина през излишен разтвор на меден (II) сулфат, се образува утайка с тегло 11,4 g. Определете изходареакционен продукт.

дадени: V(H2S)=2.8 l; m (утайка) = 11.4 g; добре.

Намерете: η =?

Решение: записваме уравнението за реакцията между сероводород и меден (II) сулфат.

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4

Определяме количеството сероводород, участващ в реакцията.

ν(H 2 S) = V(H 2 S) / V m = 2,8/22,4 = 0,125 mol.

От уравнението на реакцията следва, че ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0,125 mol. Това означава, че можем да намерим теоретичната маса на CuS.

m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0,125 96 = 12 g.

Сега определяме добива на продукта, използвайки формула (4):

η = /m(X)= 11,4 100/ 12 = 95%.

12. Коя теглоамониев хлорид се образува при взаимодействието на хлороводород с тегло 7,3 g с амоняк с тегло 5,1 g? Кой газ ще остане в излишък? Определете масата на излишъка.

дадени m(HC1)=7.3 g; m(NH3)=5.1 g.

Намерете: m(NH4CI) =? m(излишък) =?

Решение: напишете уравнението на реакцията.

HCl + NH3 = NH4Cl

Тази задача е за „излишък“ и „недостиг“. Изчисляваме количествата хлороводород и амоняк и определяме кой газ е в излишък.

ν(HCl) = m(HCl)/ M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 mol;

ν(NH3) = m(NH3)/ M(NH3) = 5.1/17 = 0.3 mol.

Амонякът е в излишък, така че изчисляваме въз основа на дефицита, т.е. за хлороводород. От уравнението на реакцията следва, че ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0,2 mol. Определете масата на амониевия хлорид.

m(NH 4 Cl) = ν(NH 4 Cl) М(NH 4 Cl) = 0.2 53.5 = 10.7 g.

Установихме, че амонякът е в излишък (по отношение на количеството вещество, излишъкът е 0,1 mol). Нека изчислим масата на излишния амоняк.

m(NH3) = ν(NH3) M(NH3) = 0,1 17 = 1,7 g.

13. Технически калциев карбид с тегло 20 g се обработва с излишък от вода, като се получава ацетилен, който при преминаване през излишък от бромна вода образува 1,1,2,2-тетрабромоетан с тегло 86,5 g масова част CaC 2 в технически карбид.

дадени m = 20 g; m(C2H2Br4) = 86.5 g.

Намерете: ω(CaC 2) =?

Решение: записваме уравненията за взаимодействие на калциев карбид с вода и ацетилен с бромна вода и подреждаме стехиометричните коефициенти.

CaC2 +2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2

C 2 H 2 +2 Br 2 = C 2 H 2 Br 4

Намерете количеството тетрабромоетан.

ν(C2H2Br4) = m(C2H2Br4)/ M(C2H2Br4) = 86.5/346 = 0.25 mol.

От уравненията на реакцията следва, че ν(C 2 H 2 Br 4) = ν (C 2 H 2) = ν (CaC 2) = 0,25 mol. От тук можем да намерим масата на чистия калциев карбид (без примеси).

m(CaC 2) = ν(CaC 2) M(CaC 2) = 0,25 64 = 16 g.

Определяме масовата част на CaC 2 в технически карбид.

ω(CaC2) =m(CaC2)/m = 16/20 = 0,8 = 80%.

Решения. Масова част от компонента на разтвора

14. Сяра с тегло 1,8 g е разтворена в бензен с обем 170 ml. Плътността на бензена е 0,88 g/ml. Дефинирайте масова частсяра в разтвор.

дадени: V(C6H6) = 170 ml; m(S) = 1.8 g; ρ(C6C6) = 0,88 g/ml.

Намерете: ω(S) =?

Решение: за да се намери масовата част на сярата в разтвор, е необходимо да се изчисли масата на разтвора. Определете масата на бензена.

m(C 6 C 6) = ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) = 0,88 170 = 149,6 g.

Намерете общата маса на разтвора.

m(разтвор) = m(C 6 C 6) + m(S) = 149,6 + 1,8 = 151,4 g.

Нека изчислим масовата част на сярата.

ω(S) =m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19%.

15. Железен сулфат FeSO 4 7H 2 O с тегло 3,5 g се разтваря във вода с тегло 40 g масова част на железен (II) сулфатв получения разтвор.

дадени m(H20)=40 g; m(FeSO 4 7H 2 O) = 3,5 g.

Намерете: ω(FeSO 4) =?

Решение: намерете масата на FeSO 4, съдържаща се в FeSO 4 7H 2 O. За да направите това, изчислете количеството на веществото FeSO 4 7H 2 O.

ν(FeSO 4 7H 2 O)=m(FeSO 4 7H 2 O)/M(FeSO 4 7H 2 O)=3,5/278=0,0125 mol

От формулата железен сулфатследва, че ν(FeSO 4)= ν(FeSO 4 7H 2 O)=0.0125 mol. Нека изчислим масата на FeSO 4:

m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) M(FeSO 4) = 0,0125 152 = 1,91 g.

Като се има предвид, че масата на разтвора се състои от масата на железен сулфат (3,5 g) и масата на водата (40 g), изчисляваме масовата част на железния сулфат в разтвора.

ω(FeSO4) =m(FeSO4)/m=1,91 /43,5 = 0,044 =4,4%.

Проблеми за самостоятелно решаване

50 g метил йодид в хексан бяха изложени на метален натрий и бяха освободени 1,12 литра газ, измерен при нормални условия. Определете масовата част на метил йодида в разтвора. отговор: 28,4%.
Част от алкохола се окислява до образуване на монокарбоксилна киселина. При изгаряне на 13,2 g от тази киселина се получава въглероден диоксид, чиято пълна неутрализация изисква 192 ml разтвор на KOH с масова част от 28%. Плътността на разтвора на KOH е 1,25 g/ml. Определете формулата на алкохола. отговор: бутанол.
Газът, получен при взаимодействие на 9,52 g мед с 50 ml 81% разтвор на азотна киселина с плътност 1,45 g/ml, се пропуска през 150 ml 20% разтвор на NaOH с плътност 1,22 g/ml. Определете масовите дялове на разтворените вещества. отговор: 12,5% NaOH; 6,48% NaN03; 5,26% NaNO2.
Определете обема на газовете, отделени при експлозията на 10 g нитроглицерин. отговор: 7.15 л.
Проба от органично вещество с тегло 4,3 g се изгаря в кислород. Продуктите на реакцията са въглероден оксид (IV) с обем 6,72 l (нормални условия) и вода с маса 6,3 g. Плътността на парите на изходното вещество по отношение на водорода е 43. Определете формулата на веществото. отговор: C 6 H 14.

Видео курсът „Вземете A“ включва всички теми, необходими за успешно полагане на Единния държавен изпит по математика с 60-65 точки. Напълно всички задачи 1-13 от Профилния единен държавен изпит по математика. Подходящ и за полагане на основния единен държавен изпит по математика. Ако искате да издържите Единния държавен изпит с 90-100 точки, трябва да решите част 1 за 30 минути и без грешки!

Подготвителен курс за Единния държавен изпит за 10-11 клас, както и за учители. Всичко необходимо за решаване на част 1 от Единния държавен изпит по математика (първите 12 задачи) и задача 13 (тригонометрия). И това е повече от 70 точки на Единния държавен изпит и нито студент със 100 точки, нито студент по хуманитарни науки не могат без тях.

Цялата необходима теория. Бързи начинирешения, клопки и тайни на единния държавен изпит. Анализирани са всички текущи задачи от част 1 от банката задачи на FIPI. Курсът напълно отговаря на изискванията на Единния държавен изпит 2018 г.

Курсът съдържа 5 големи теми по 2,5 часа всяка. Всяка тема е дадена от нулата, просто и ясно.

Стотици задачи за единен държавен изпит. Текстови задачи и теория на вероятностите. Прости и лесни за запомняне алгоритми за решаване на проблеми. Геометрия. Теория, справочни материали, анализ на всички видове задачи от Единния държавен изпит. Стереометрия. Хитри триковерешения, полезни измамни листове, развитие на пространственото въображение. Тригонометрия от нулата до задача 13. Разбиране вместо тъпчене. Ясни обяснения на сложни концепции. Алгебра. Корени, степени и логаритми, функция и производна. Основа за решаване на сложни задачи от част 2 на Единния държавен изпит.

Поздрави на учениците, които влязоха в 11 клас! Последната учебна година е най-запомнящата се и важна в живота на ученика. В крайна сметка трябва най-накрая да вземете решение за избора на бъдещата си специалност и предмети за изпити. Този път избрах за вас полезен материалза това как да се подготвите за Единния държавен изпит по химия.

Теория за подготовка за единен държавен изпит по химия

Подготовка за изпитавинаги започва с изучаване на теоретичната част. Ето защо, ако знанията ви по химия са на средно ниво, подобрете теорията, но я затвърдете с практически упражнения.

През 2018 г. Единният държавен изпит по химия се състоеше от 35 задачи: първите 29 въпроса изискват избор на отговор от предложените или писане на цифров отговор след изчисление, останалите 6 задачи изискват предоставяне на пълен, подробен отговор. За първите 29 отговора можете да получите максимум 40 точки, а за втората част от Единния държавен изпит - 20 точки. Може би през 2019 г. структурата на Единния държавен изпит по химия ще остане непроменена.

Основните теоретични въпроси на Единния държавен изпит по химия обхващат следните теми:

Структурата на атома в съвременното разбиране.
Периодична таблица.
Неорганична химия ( химични свойстваметали и неметали).
Органична химия (мазнини, протеини и въглехидрати).
Експериментална химия на теория (правила за работа и безопасност в лабораторията, методи за получаване на определено вещество).
Идеи за методите за получаване на необходимите вещества и елементи в промишлен вариант (металургия и методи за производство на метали в производството, химическа промишленост).
Изчисления с помощта на формули и химични уравнения.

Планирайтеподготовка за единния държавен изпит по химия

1). Създайте годишен план с почасови изчисления и избор на дни за подготовка. Например, учете химия по 2 часа на ден в понеделник, сряда и събота.

2). Най-добре е да се включите в подготовката любим човек(родители или сестра/брат). Ако това не е възможно, тогава се обединете с друг студент, който планира да вземе Единния държавен изпит по химия. Така ще усещате взаимно подкрепата си и в същото време ще ви тласка, ако някой от вас изостава. Това е уникален начин за мотивация и часовете ще бъдат по-интересни.

3). Изчислете времето за изпълнение на всяка тестова задача. Така ще знаете предварително колко време да отделите за даден въпрос и ако се затрудните с нещо, можете да преминете към друга задача и да се върнете към незавършената по-късно.

4). Докато наближавате изпита, опитайте се да увеличите максимално храненето и съня си. Изследваният трябва да се чувства отпочинал.

съвет! По време на самия изпит трябва да вземете решение за трудността на задачите. Елементите, които са най-лесни за разбиране, е най-добре да оставите за последните 30 минути от изпита. Задачите във втората част ще ви дадат висок резултат, така че е препоръчително да започнете с тях, но е препоръчително да се придържате към планираното време за изпълнение на всяка задача. Отговори на прости въпросиможе да се даде в края на изпита.

Учебници за подготовка за единния държавен изпит по химия

На собствения си подготви се за изпита по химияможе да стане чрез изучаване на учебници и методически ръководства. Този метод е най-трудният, тъй като ученикът ще се нуждае от максимална концентрация, способност за самостоятелно разбиране на материала, постоянство и самодисциплина.

Сред популярните учебници за подготовка за Единния държавен изпит по химия са:

„Единен държавен изпит. Химия. Голям справочник“ (автори - Доронкин, Сажнева, Бережная). Книгата описва подробно основните раздели на органичните и неорганична химия, както и обща химия. Помагалото съдържа задачи за практическата част. Книгата съдържа 560 страници. Приблизителната цена е около 300 рубли.
« Учител по химия“ (автор – Егоров). Книгата е създадена за задълбочено изучаване на химия при подготовка за Единния държавен изпит. „Наставник“ се състои от теоретични въпроси и отговори на тях (тематично тестване), както и практически задачи по ниво на трудност с подробно обяснение на алгоритъма за решение. Книгата съдържа 762 страници. Приблизителната цена е около 600 рубли.

Курсовепо химия: подготовка за Единния държавен изпит

Най-популярните и по прост начин подготовка за единния държавен изпит по химияПриема се посещение на групови курсове или индивидуални уроци. Тук не се изисква самодисциплина и независим анализ на материалите. Учител по химия ще насрочи посещение и ще ви помогне да разберете прости и сложни проблеми в рамките на одобрената програма.

Материалът, предоставен в курсовете по химия, обикновено се основава на въпроси и теми от миналогодишните USE изпити. Учителят се съобразява най-много често срещани грешкистуденти и дава пълен анализ на подобни проблеми.

Уебсайт по химия за подготовка за Единния държавен изпит

Дистанционното обучение е популярно сега, така че можете да се възползвате от възможността да се подготвите за Единния държавен изпит по химия с помощта на онлайн уроци. Някои от тях са безплатни, някои са напълно платени и има онлайн уроци с частично плащане, т.е. можете да гледате първия урок безплатно и след това да решите да продължите обучението на платена основа.

■ Има ли гаранция, че след часовете с вас ще издържим Единния държавен изпит по химия с необходимия резултат?

Повече от 95%абитуриенти, които са завършили цяла година курс на обучение при мен и редовно са си писали домашните, влязоха в избрания университет. Студенти, които взеха тестови изпитипрез септември с 20-30 точки, през май показаха резултати над 80! Вашите постижения ще зависят от вас: ако сте готови да работите усилено, успехът ще дойде!

■ Преминаваме към 11 клас, знанията ни по химия са нула. Късно ли е или все още има шанс да се запиша?

Определено има шанс! Ще ви кажа една тайна: 80% от кандидатите, които ще започна да подготвям за Единния държавен изпит по химия през септември, ще учат в групата за начинаещи. Това е статистиката: 80% от единадесетокласниците не са научили почти нищо от уроците по химия в училище. Но същата статистика казва, че повечето от тях ще преминат успешно Единния държавен изпит и ще влязат в университета на мечтите си. Основното нещо е да се учи сериозно!

■ Много ли е трудна подготовката за Единния държавен изпит по химия?

Първо, много е интересно! Основната ми задача е да променя училищната представа за химията като скучна, объркваща, безполезна реалния животнаука. Да, ученикът ще трябва да работи по време на час. Да, той ще трябва да прави обширна домашна работа. Но ако можете да го заинтересувате от химията, тази работа ще бъде радост!

■ Според какво учебнициработиш ли

Главно сами. Шлайфам повече от 10 години собствена системаподготовка за Единния държавен изпит и през годините е доказала своята ефективност. Няма нужда да се притеснявате за закупуване на учебна литература - аз ще ви осигуря всичко необходимо. безплатно!

■ Как (технически) мога да се запиша за вашите часове?

Много просто!

Обадете ми се на: 8-903-280-81-91 . Можете да звъните всеки ден до 23.00ч.
Ще организираме първа среща за предварителен тест и определяне на нивото на групата.
Вие избирате удобното за Вас време на час и големина на групата ( индивидуални уроци, класове по двойки, мини-групи).
Това е всичко, работата започва в уречения час.

Успех!

Или можете просто да го използвате на този сайт.

■ Колко ефективно е груповото обучение? Не е ли по-добре да изберете формата на индивидуалните уроци?

Класовете в групи са най-приемливи по отношение на съотношението цена-качество. Въпросът за тяхната ефективност е въпрос на: 1) квалификацията на преподавателя, 2) броя на учениците в групата, 3) правилен изборсъстав на групата.

Притесненията на родителите са разбираеми: фразата „групови класове“ напомня училищни класове, в който учат (по-точно бъркат!) 30 - 35 момчета с различни нива на подготовка и, меко казано, различни нива на интелигентност.

Квалифициран преподавател няма да позволи подобно нещо. На първо място, спазвам свещеното правило: „Не повече от 5 души в група!“ Според мен това е максимално количестводуши, което може да се вземе предвид ИНДИВИДУАЛНИ характеристикивсеки ученик. По-многобройна композиция е „линейно производство“.

Второ, всеки, който започва да се подготвя за Единния държавен изпит, преминава задължително тестване. Групите се формират от ученици с приблизително еднакво ниво на знания. Ситуацията, при която един човек в групата възприема материала, а останалите просто скучаят, е изключена! Всички участници ще получат еднакво внимание и ние ще гарантираме, че ВСИЧКИ ученици разбират напълно всяка тема!

■ Но все пак възможни ли са индивидуални уроци?

Разбира се, че са възможни! Обадете ми се (8-903-280-81-91) - ще обсъдим кой вариант ще е най-подходящ за вас.

■ Ходите ли по домовете на учениците?

Да, тръгвам си. До всеки район на Москва (включително райони извън Московския околовръстен път) и до близката Московска област. Освен това в домовете на учениците могат да се провеждат не само индивидуални, но и групови занятия.

■ И ние живеем далеч от Москва. какво да правя

Учи дистанционно. Skype е наш най-добър помощник. Дистанционните занятия не се различават от присъствените: същата методика, същата учебни материали. Моето влизане: repetitor2000. Свържете се с нас! Нека направим пробен урок и да видим колко е лесно!

■ Възможно ли е да започнете подготовката за Единния държавен изпит в 10 клас?

Разбира се, че можете! И не само е възможно, но е и препоръчително. Представете си, че в края на 10 клас ученик е почти готов за Единния държавен изпит. Ако останат проблеми, ще има време в 11 клас да се коригират. Ако всичко върви добре, 11-ти клас може да бъде посветен на подготовка за олимпиадите по химия (а прилично представяне на олимпиадата на Ломоносов, например, практически гарантира прием във водещи университети, включително Московския държавен университет). Колкото по-рано започнете да практикувате, толкова по-големи са шансовете ви за успех.

■ Интересуваме се не само от подготовката за Единния държавен изпит по химия, но и по биология. можеш ли да помогнеш

Не преподавам биология, но мога да ви препоръчам квалифициран преподавател по този предмет. Единният държавен изпит по биология е много по-лесен от единния държавен изпит по химия, но, разбира се, вие също трябва да се подготвите сериозно за този изпит.

■ Няма да можем да започнем занятия през септември. Възможно ли е да се присъедините към групата малко по-късно?

Такива проблеми се решават индивидуално. Ако има свободно място, ако останалите от групата не възразяват и ако тестването покаже, че вашето ниво на знания съответства на нивото на групата, с радост ще ви приема. Обадете ми се (8-903-280-81-91), ще обсъдим вашата ситуация.

■ Колко ще се различава Единният държавен изпит 2019 по химия от Единния държавен изпит 2018?

Предвидени са промени, но те не са конструктивни, а по-скоро козметични. Ако в 10 клас вече сте учили в една от моите групи и сте завършили пълния курс на подготовка за Единния държавен изпит, няма ни най-малка нужда да го вземете отново: имате всички необходими знания. Ако планирате да разширите хоризонтите си, каня ви да се присъедините към групата за подготвящите се Олимпиади по химия.