Al, Fe, C, S, P och Cu. I kromsorterna X99A, X99B och X98.5 regleras även innehållet av , Bi, Sb, Zn, Pb, Sn. Den högsta kvaliteten på metalliskt krom X99A specificerar tillåtna gränser för Co-halt (99 %, primärt aluminiumpulver (99,0-99,85 % AJ) och natriumnitrat. Processens kemi i allmän syn kan representeras av reaktionen:
3Cr2O3 + 6Al + 5CaO → 6Cr + 5CaO ZAl2O3.
När ytterligare reduktion av krom i aluminiumtermisk smältslagg utförs i ljusbågsugnar med ytterligare kalk och Al-pulver. Som en typ av ytterligare reduktion av Cr från slagg för att öka utbytet av Cr, kan processen utföras i en reaktor med tillsats av kromoxid, Al-pulver och (NaNO 3 , oxidationsmedel). På detta sätt är det möjligt att erhålla krom-aluminium-masterlegering och syntetiska slagg - Al 2 O 3 - CaO-system.

Se även:
-

Encyklopedisk ordbok inom metallurgi. - M.: Intermet Engineering. Chefredaktör N.P. Lyakishev. 2000 .

Se vad "metallisk krom" är i andra ordböcker:

metallisk krom- krommetall: legeringsmaterial med en minsta kromhalt på 97,5 viktprocent, erhållet genom reduktion. Källa: GOST 5905 2004: Metallisk krom. Tekniska krav och leveransvillkor...

krom- A; m. [från grekiska. chrōma color, paint] 1. Kemiskt element(Cr), en hårdmetall av grå stålfärg (används vid tillverkning av hårda legeringar och för beläggning av metallprodukter). 2. Mjukt tunt läder garvat med salter av denna metall.… … Encyklopedisk ordbok

Krom- För termen "Chrome" se andra betydelser. "Cr"-begäran omdirigeras hit; se även andra betydelser. 24 Vanadin ← Krom → Mangan ... Wikipedia

Grundämne i grupp VI i det periodiska systemet; atomnummer 24; atommassa 51 996. Naturliga stabila isotoper: 50Cr (4,31%), 52Cr (87,76%), 53Cr (9,55%) och 54Cr (2,38%). Upptäcktes 1797 av den franske kemisten L. N. Voclan. Innehåll … … Encyclopedic Dictionary of Metallurgy

KROM- KROM, Krom (från den grekiska chroma-färgen), I-symbol. SG, chem. element med at. vägande 52,01 (isotoper 50, 52, 53, 54); serienummer 24, för! upptar en plats i den jämna undergruppen VI i grupp j i det periodiska systemet. Föreningar X. finns ofta i naturen... Stor medicinsk encyklopedi

KROM- kemi. element, symbol Cr (lat. Krom), kl. n. 24, kl. m. 51,99; metallen är grått stål till färgen, mycket hård, eldfast (tnjmel = 1890°C), kemiskt inaktiv (beständig under normala förhållanden mot vatten och atmosfäriskt syre). X. har grader … … Big Polytechnic Encyclopedia

Krom- (Krom, krom, krom; vid O = 16 atomvikt Cr = 52,1) tillhör antalet elementära ämnen av metallisk natur. Men upptar sjätte plats i sin atomvikt under den stora period av det naturliga systemet av element, som... ... Encyclopedic Dictionary F.A. Brockhaus och I.A. Efron

GOST 5905-2004: Metallisk krom. Tekniska krav och leveransvillkor- Terminologi GOST 5905 2004: Metallisk krom. Tekniska krav och leveransvillkor originaldokument: krommetall: Legeringsmaterial med en minsta kromhalt på 97,5 viktprocent, erhållet genom reduktion. Definitioner... ... Ordboksuppslagsbok med termer för normativ och teknisk dokumentation

Tillverkning av järnlegeringar- Tillverkning av ferrolegeringar (se ferrolegeringar) vid specialiserade järnmetallurgianläggningar. Den vanligaste elektrotermiska (elektriska ugnen) metoden för framställning av ferrolegeringar (så kallade elektroferrolegeringar); efter typ av reduktionsmedel det... ... Stora sovjetiska encyklopedien

Krom(II)sulfat- Allmänt Systematiskt namn Chromium(II) sulfate Traditionella namn Kromsulfat Kemisk formel CrSO4 Fysiska egenskaper Tillstånd ... Wikipedia

På grund av det faktum att den har utmärkta rostskyddsegenskaper. Kromplätering skyddar alla andra legeringar från rost. Dessutom ger legering av stål med krom dem samma motstånd mot korrosion som är karakteristiskt för själva metallen.

Så låt oss diskutera idag vad som är de tekniska egenskaperna och oxidationsegenskaperna hos krommaterialet, de viktigaste amfotera, reducerande egenskaperna och metallproduktionen kommer också att påverkas. Vi ska också ta reda på vilken effekt krom har på stålets egenskaper.

Krom är en metall av period 4 i grupp 6 i den sekundära undergruppen. Atomnummer 24, atommassa - 51.996 Det är en hårdmetall med en silverblå färg. I sin rena form är den formbar och seg, men de minsta inblandningar av kväve eller kol ger den sprödhet och hårdhet.

Krom klassificeras ofta som en järnmetall på grund av färgen på dess huvudsakliga mineral, kromjärnmalm. Men det fick sitt namn från grekiskans "färg", "färg", tack vare dess föreningar: salter och metalloxider med i varierande grad oxidation målas i alla regnbågens färger.

• Under normala förhållanden är krom inert och reagerar inte med syre, kväve eller vatten.
• I luft passiveras den omedelbart - täckt med en tunn oxidfilm, som helt blockerar syre från att komma åt metallen. Av samma anledning interagerar inte ämnet med svavelsyra och salpetersyra.
• Vid upphettning blir metallen aktiv och reagerar med vatten, syre, syror och alkalier.

Det kännetecknas av ett kroppscentrerat kubiskt gitter. Det finns inga fasövergångar. Vid en temperatur på 1830 C är en övergång till ett ansiktscentrerat gitter möjlig.

Men krom har en intressant anomali. Vid en temperatur av 37 C, vissa fysiska egenskaper metall förändras dramatiskt: det elektriska motståndet och den linjära expansionskoefficienten förändras, elasticitetsmodulen sjunker till ett minimum och den inre friktionen ökar.

Detta beror på passagen av Néel-punkten: vid denna temperatur ändrar ämnet sina antiferromagnetiska egenskaper till paramagnetiska, vilket representerar en övergång på första nivån och innebär en kraftig ökning av volymen.

De kemiska egenskaperna hos krom och dess föreningar beskrivs i den här videon:

Kemiska och fysikaliska egenskaper hos krom

Smält- och kokpunkter

• En metalls fysikaliska egenskaper påverkas av föroreningar i en sådan utsträckning att även smältpunkten har visat sig vara svår att fastställa.
• Enligt moderna mätningar anses smältpunkten vara 1907 C. Metallen är ett eldfast ämne.

Kokpunkten är 2671 C. Nedan kommer att ges allmänna egenskaper

fysikaliska och magnetiska egenskaper hos krommetall.

Allmänna egenskaper och egenskaper hos krom

Fysiska egenskaper

• Krom är en av de mest stabila av alla eldfasta metaller.
• Densiteten under normala förhållanden är 7200 kg/kubikmeter. m, detta är mindre än .
• Hårdhet på Mohs-skalan är 5, på Brinell-skalan 7–9 Mn/m2. Krom är den hårdaste metallen man känner till, näst efter uran, iridium, volfram och beryllium.

Elasticitetsmodulen vid 20 C är 294 GPa. Detta är en ganska måttlig siffra.

Metallens styrka ökar också vid kallbearbetning. Legeringstillsatser förbättrar också denna kvalitet avsevärt.

Termofysiska egenskaper

Som regel har eldfasta metaller hög nivå värmeledningsförmåga och följaktligen en låg koefficient termisk expansion. Men krom skiljer sig märkbart i sina kvaliteter.

Vid Néel-punkten gör den termiska expansionskoefficienten ett kraftigt hopp och fortsätter sedan att öka märkbart med ökande temperatur. Vid 29 C (före hoppet) är värdet på koefficienten 6,2 · 10-6 m/(m K).

Värmeledningsförmågan följer samma mönster: vid Néel-punkten faller den, men inte så kraftigt och minskar med ökande temperatur.

• Under normala förhållanden är ämnets värmeledningsförmåga 93,7 W/(m K).
• Den specifika värmekapaciteten under samma förhållanden är 0,45 J/(g K).

Elektriska egenskaper

Trots det atypiska "beteendet" av värmeledningsförmåga är krom en av de bästa strömledarna, näst efter silver och guld i denna parameter.

• Vid normal temperatur kommer metallens elektriska ledningsförmåga att vara 7,9 · 106 1/(Ohm m).
• Specifik elektriskt motstånd– 0,127 (Ohm mm2)/m.

Upp till Neel-punkten - 38 C är ämnet antiferromagnetiskt, det vill säga under påverkan magnetfält och i dess frånvaro uppträder inga magnetiska egenskaper. Över 38 C blir krom paramagnetiskt: det uppvisar magnetiska egenskaper under påverkan av ett externt magnetfält.

Giftighet

I naturen finns krom endast i bunden form, så inträde av rent krom i människokroppen är uteslutet. Det är dock känt att metalldamm irriterar lungvävnaden och inte absorberas genom huden. Metallen i sig är inte giftig, men detsamma kan inte sägas om dess föreningar.

• Trevärt krom visar sig vara inne miljö under och dess bearbetning. Men det kan också komma in i människokroppen som en del av ett kosttillskott - krompicolinat, som används i viktminskningsprogram. Som ett mikroelement är den trevärda metallen involverad i syntesen av glukos och är väsentlig. Överskott av det, att döma av forskning, utgör inte en viss fara, eftersom det inte absorberas av tarmväggarna. Det kan dock ackumuleras i kroppen.
• Sexvärda kromföreningar giftigt mer än 100–1000 gånger. Det kan komma in i kroppen under produktionen av kromater, under förkromning av föremål och under vissa svetsarbete. Föreningar av det sexvärda elementet är starka oxidationsmedel. Väl i mag-tarmkanalen orsakar de blödningar i mage och tarmar, eventuellt med perforering av tarmen. Ämnena absorberas nästan inte genom huden, men har en stark frätande effekt - brännskador, inflammationer och sår är möjliga.

Krom är ett obligatoriskt legeringselement vid framställning av rostfria och värmebeständiga material. Dess förmåga att motstå korrosion och överföra denna kvalitet till legeringar är fortfarande den mest eftertraktade kvaliteten på metallen.

De kemiska egenskaperna hos kromföreningar och dess redoxegenskaper diskuteras i den här videon:

Har nödvändiga egenskaper för framgångsrik användning inom metallurgisk industri. Denna metall har en stålfärgad nyans och hög densitet. Under naturliga förhållanden bryts den från fossil kromjärnmalm.

Råvaror utsätts för reduktion (aluminium- eller silikontermisk metod) vid metallurgiska anläggningar genom att använda koks.

För att producera denna metall kan metoden för metallotermisk smältning också användas, där det är möjligt att minska aluminiumförbrukningen. Kromextraktionen ökar till 92 %.

Smälttemperaturen för krom är 2300 grader Celsius, sammansättningen av denna metall kan särskiljas: 98,9-99,2% krom (Cr), 0,01-0,2% kol (C), 0,07-0,12% kisel (Si), 0,25-0,4% Järn och aluminium (Al, Fe), 0,005% Fosfor (P).

Denna metall är oumbärlig när det är nödvändigt att ge stålprodukter hög värmebeständighet och korrosionsbeständighet. Det används för att legera legeringar och öka hållfastheten hos stål. ersätter ferrokrom, och med dess hjälp är det möjligt att tillverka stål speciella märken, där andelen järn är strikt begränsad.

För tillverkning av stål tas krom utan föroreningar och främmande inneslutningar tillåts endast spår av en oxiderande film. Metallbitar som väger mindre än 10 kg används, och krom transporteras till applikationsplatsen i speciella behållare - metallfat och trälådor.

Produktionen av metalliskt krom utförs i enlighet med kraven i GOST 5905-79, dess sammansättning kan innehålla en liten mängd bly, kol, svavel, kobolt, fosfor, kisel, etc.

Genom att tillsätta krom minskas stålkornstorlekarna, hållfastheten och formbarheten ökas och dess härdbarhet ökas. Vid höga temperaturer påverkar inte krom oxidationen.

Användningsomfång av detta material– det här är flygplanstillverkning, skapelsen rymdskepp, kemisk produktion och produktion av jetmotorer, gasturbiner, etc.

Nikrom, kullager, värmebeständiga och rostfria legeringar - allt detta skapas tack vare den skickliga användningen av krommetallens underbara egenskaper. Produkter gjorda av kromstål har mycket mer lång sikt service och hög motståndskraft mot kemiska och andra påverkan.

OJSC Kamensk-Uralsky Non-Ferrous Metals Processing Plant har ökat försäljningsvolymen av icke-järnhaltiga metallprodukter för företag i den ryska verkstadsindustrin. Leveranser från början...

Tverskoy District Court i Moskva valde husarrest som en tillfällig förebyggande åtgärd för generaldirektör JSC "Zagorsky Pipe Plant" av Denis Safin, som misstänks för olämplig...

Upptäckten av krom går tillbaka till en period av snabb utveckling av kemiska och analytiska studier av salter och mineraler. I Ryssland var kemister särskilt intresserade av analysen av mineraler som finns i Sibirien och nästan okända i Västeuropa. Ett av dessa mineral var sibirisk röd blymalm (krokoit), som beskrevs av Lomonosov. Mineralet undersöktes, men inget annat än oxider av bly, järn och aluminium hittades i det. Men 1797 fick Vaukelin, genom att koka ett finmalt prov av mineralet med kaliumklorid och fälla ut blykarbonat, en lösning färgad orange-röd. Ur denna lösning kristalliserade han ett rubinrött salt, från vilket oxiden och den fria metallen, som skilde sig från alla kända metaller, isolerades. Vauquelin ringde honom Krom ( Krom ) från det grekiska ordet- färgning, färg; Det som avsågs här var visserligen inte metallens egendom, utan dess färgglada salter.

Att vara i naturen.

Den viktigaste malmen av krom, som har praktisk betydelse, är kromit, vars ungefärliga sammansättning motsvarar formeln FeCrO​4.

Det finns i Mindre Asien, Ural, Nordamerika, i södra Afrika. Teknisk betydelse har även det ovan nämnda mineralet krokoit – PbCrO 4 . Kromoxid (3) och några av dess andra föreningar finns också i naturen. I jordskorpan Kromhalten uttryckt i metall är 0,03 %. Krom har hittats i solen, stjärnor och meteoriter.

Fysiska egenskaper.

Krom är vit, hård och spröd metall, exceptionellt kemiskt resistent mot syror och alkalier. I luften oxiderar den och har en tunn transparent film av oxid på ytan. Krom har en densitet på 7,1 g/cm3, dess smältpunkt är +1875 0 C.

Mottagande.

När kromjärnmalm värms upp kraftigt med kol, reduceras krom och järn:

FeO * Cr2O3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

Som ett resultat av denna reaktion bildas en krom-järnlegering, som kännetecknas av hög hållfasthet. För att erhålla rent krom reduceras det från krom(3)oxid med aluminium:

Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

I denna process används vanligtvis två oxider - Cr 2 O 3 och CrO 3

Kemiska egenskaper.

Tack vare den tunna skyddsfilm oxid som täcker ytan av krom, det är mycket resistent mot aggressiva syror och alkalier. Krom reagerar inte med koncentrerad salpetersyra och svavelsyra, samt med fosforsyra. Krom reagerar med alkalier vid t = 600-700 o C. Krom reagerar dock med utspädd svavelsyra och saltsyra och ersätter väte:

2Cr + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2

Vid höga temperaturer brinner krom i syre och bildar oxid(III).

Varm krom reagerar med vattenånga:

2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2

Vid höga temperaturer reagerar krom också med halogener, halogen med väte, svavel, kväve, fosfor, kol, kisel, bor, till exempel:

Cr + 2HF = CrF2 + H2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3
Cr + Si = CrSi

Ovanstående fysiska och kemiska egenskaper krom har funnit sin tillämpning inom olika områden av vetenskap och teknik. Till exempel används krom och dess legeringar för att producera höghållfasta, korrosionsbeständiga beläggningar inom maskinteknik. Legeringar i form av ferrokrom används som skärande verktyg. Kromlegeringar har funnits i medicinsk teknik och vid tillverkning av kemisk teknisk utrustning.

Placering av krom i det periodiska systemet för kemiska grundämnen:

Chromium leder dotterbolagsundergruppen till grupp VI periodiska systemet element. Dess elektroniska formel är följande:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

Vid fyllning av orbitaler med elektroner i kromatomen kränks mönstret enligt vilket 4S-orbitalen först ska fyllas till 4S 2-tillståndet. Men på grund av det faktum att 3d-omloppsbanan upptar en mer gynnsam energiposition i kromatomen, fylls den till värdet 4d 5 . Detta fenomen observeras i atomer av vissa andra element i sekundära undergrupper. Krom kan uppvisa oxidationstillstånd från +1 till +6. De mest stabila är kromföreningar med oxidationstillstånd +2, +3, +6.

Föreningar av tvåvärt krom.

Krom(II)oxid CrO är ett pyrofor svart pulver (pyroforicitet är förmågan att antändas i luft i ett finfördelat tillstånd). CrO löses i utspädd saltsyra:

CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O

I luft, när den värms över 100 0 C, förvandlas CrO till Cr 2 O 3.

Tvåvärda kromsalter bildas när krommetall löses i syror. Dessa reaktioner äger rum i en atmosfär av lågaktiv gas (till exempel H 2), eftersom i närvaro av luft sker lätt oxidation av Cr(II) till Cr(III).

Kromhydroxid erhålls i form av en gul fällning genom inverkan av en alkalilösning på krom(II)klorid:

CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2 + 2NaCl

Cr(OH) 2 har grundläggande egenskaper och är ett reduktionsmedel. Den hydratiserade Cr2+-jonen är ljusblå. En vattenlösning av CrCl2 är blå till färgen. På luft in vattenlösningar Cr(II)-föreningar omvandlas till Cr(III)-föreningar. Detta är särskilt uttalat i Cr(II)hydroxid:

4Cr(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Cr(OH)3

Trevärda kromföreningar.

Krom(III)oxid Cr 2 O 3 är ett eldfast grönt pulver. Dess hårdhet är nära korund. I laboratoriet kan det erhållas genom att värma ammoniumdikromat:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 är en amfoter oxid, när den smälts med alkalier bildar den kromiter: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Kromhydroxid är också en amfoter förening:

Cr(OH)3 + HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

Vattenfri CrCl 3 ser ut som mörklila blad och är helt olöslig i kallt vatten, när den kokar löses den mycket långsamt. Vattenfritt krom (III) sulfat Cr 2 (SO 4) 3 är rosa till färgen och är också dåligt lösligt i vatten. I närvaro av reduktionsmedel bildar den lila kromsulfat Cr 2 (SO 4) 3 * 18H 2 O. Gröna kromsulfathydrater som innehåller mindre vatten är också kända. Kromalun KCr(SO 4) 2 *12H 2 O kristalliseras från lösningar som innehåller violett kromsulfat och kaliumsulfat. En lösning av kromalun blir grön när den värms upp på grund av sulfatbildningen.

Reaktioner med krom och dess föreningar

Nästan alla kromföreningar och deras lösningar är intensivt färgade. Med en färglös lösning eller en vit fällning kan vi med stor sannolikhet dra slutsatsen att krom saknas.

1. Låt oss starkt värma i lågan av en brännare på en porslinskopp en sådan mängd kaliumdikromat som passar på spetsen av en kniv. Saltet kommer inte att frigöra kristallvatten, utan kommer att smälta vid en temperatur av cirka 400 0 C för att bilda en mörk vätska. Låt oss värma den i några minuter till på hög värme. Efter kylning bildas en grön fällning på skärpan. En del av det är lösligt i vatten (det förvärvar gul), och lämna den andra delen på skärpan. Saltet sönderdelade vid upphettning, vilket resulterade i bildandet av lösligt gult kaliumkromat K 2 CrO 4 och grönt Cr 2 O 3.
2. Lös upp 3 g pulveriserat kaliumbikromat i 50 ml vatten. Tillsätt lite kaliumkarbonat till en del. Det kommer att lösas upp med frisättning av CO 2, och färgen på lösningen blir ljusgul. Kromat bildas av kaliumdikromat. Om man nu tillsätter en 50 % svavelsyralösning i portioner kommer den rödgula färgen på dikromatet att synas igen.
3. Häll 5 ml i ett provrör. kaliumbikromatlösning, koka med 3 ml koncentrerad saltsyra under tryck. Gulgrön giftig klorgas frigörs från lösningen eftersom kromatet kommer att oxidera HCl till Cl 2 och H 2 O. Kromatet i sig kommer att förvandlas till grön trevärd kromklorid. Den kan isoleras genom att indunsta lösningen och sedan, smälts samman med soda och salpeter, omvandlas till kromat.
4. När en lösning av blynitrat tillsätts fälls gult blykromat ut; Vid interaktion med en lösning av silvernitrat bildas en rödbrun fällning av silverkromat.
5. Tillsätt väteperoxid till kaliumdikromatlösningen och surgör lösningen med svavelsyra. Lösningen blir djup blå på grund av bildningen av kromperoxid. När den skakas med en viss mängd eter kommer peroxiden att gå in i det organiska lösningsmedlet och färga det blått. Denna reaktion är specifik för krom och är mycket känslig. Den kan användas för att detektera krom i metaller och legeringar. Först och främst måste du lösa upp metallen. Vid långvarig kokning med 30 % svavelsyra (du kan även tillsätta saltsyra), löses krom och många stål delvis upp. Den resulterande lösningen innehåller krom(III)sulfat. För att kunna genomföra en detektionsreaktion neutraliserar vi den först med kaustiksoda. Grågrön krom(III)hydroxid fälls ut, som löser sig i överskott av NaOH och bildar grön natriumkromit. Filtrera lösningen och tillsätt 30 % väteperoxid. När den värms upp blir lösningen gul när kromit oxideras till kromat. Försurning gör att lösningen ser blå ut. Den färgade föreningen kan extraheras genom skakning med eter.

Analytiska reaktioner för kromjoner.

1. Tillsätt en 2M NaOH-lösning till 3-4 droppar kromkloridlösning CrCl 3 tills den initiala fällningen löser sig. Notera färgen på den bildade natriumkromiten. Värm den resulterande lösningen i ett vattenbad. Vad händer?
2. Till 2-3 droppar CrCl 3-lösning, tillsätt en lika stor volym 8 M NaOH-lösning och 3-4 droppar 3% H 2 O 2-lösning. Värm upp reaktionsblandning i ett vattenbad. Vad händer? Vilken fällning bildas om den resulterande färgade lösningen neutraliseras, CH 3 COOH tillsätts och sedan Pb(NO 3) 2 tillsätts?
3. Häll 4-5 droppar lösningar av kromsulfat Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 och KMnO 4 i provröret. Värm reaktionsblandningen i flera minuter i ett vattenbad. Notera förändringen i färgen på lösningen. Vad orsakade det?
4. Till 3-4 droppar K 2 Cr 2 O 7-lösning surgjord med salpetersyra, tillsätt 2-3 droppar H 2 O 2-lösning och blanda. Den framträdande blå färgen på lösningen beror på utseendet av perkromsyra H 2 CrO 6:

Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ = 2H2CrO6 + 3H2O

Var uppmärksam på den snabba nedbrytningen av H 2 CrO 6:

2H2CrO6 + 8H+ = 2Cr3+ + 3O2 + 6H2O
blå grön färg

Perkromsyra är mycket mer stabil i organiska lösningsmedel.

1. Till 3-4 droppar av en K 2 Cr 2 O 7-lösning surgjord med salpetersyra, tillsätt 5 droppar isoamylalkohol, 2-3 droppar H 2 O 2-lösning och skaka reaktionsblandningen. Lagret av organiskt lösningsmedel som flyter till toppen är färgat ljust blått. Färgen bleknar väldigt långsamt. Jämför stabiliteten av H 2 CrO 6 i organiska och vattenhaltiga faser.
2. När CrO 4 2- interagerar med Ba 2+-joner fälls en gul fällning av bariumkromat BaCrO 4 ut.
3. Silvernitrat bildar en tegelröd silverkromatfällning med CrO 4 2-joner.
4. Ta tre provrör. Häll 5-6 droppar K 2 Cr 2 O 7-lösning i en av dem, samma volym K 2 CrO 4-lösning i den andra och tre droppar av båda lösningarna i den tredje. Tillsätt sedan tre droppar kaliumjodidlösning till varje provrör. Förklara ditt resultat. Surgör lösningen i det andra provröret. Vad händer? Varför?

Underhållande experiment med kromföreningar

1. En blandning av CuSO 4 och K 2 Cr 2 O 7 blir grön när alkali tillsätts och gulnar i närvaro av syra. Genom att värma upp 2 mg glycerol med en liten mängd (NH 4) 2 Cr 2 O 7 och sedan tillsätta alkohol, efter filtrering erhålls en klargrön lösning, som gulnar när syra tillsätts, och blir grön i neutral eller alkalisk miljö.
2. Placera i mitten plåtburk med termit "ruby mix" - noggrant mald och placerad i aluminiumfolie Al 2 O 3 (4,75 g) med tillsats av Cr 2 O 3 (0,25 g). För att förhindra att burken svalnar längre är det nödvändigt att begrava den under den övre kanten i sand, och efter att termiten har satts i brand och reaktionen börjar, täck den med ett järnark och täck den med sand. Gräv ur burken på en dag. Resultatet är ett rött rubinpulver.
3. 10 g kaliumdikromat mals med 5 g natrium- eller kaliumnitrat och 10 g socker. Blandningen fuktas och blandas med kollodium. Om pulvret komprimeras i ett glasrör och sedan pinnen trycks ut och sätts i brand i slutet, kommer en "orm" att börja krypa ut, först svart och efter kylning - grön. En pinne med en diameter på 4 mm brinner med en hastighet av cirka 2 mm per sekund och sträcker sig 10 gånger.
4. Om du blandar lösningar av kopparsulfat och kaliumdikromat och tillsätter lite ammoniaklösning, bildas en amorf brun fällning med sammansättningen 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O, som löses i saltsyra för att bilda en gul lösning, och i överskott av ammoniak erhålls en grön lösning. Om man ytterligare tillsätter alkohol till denna lösning, bildas en grön fällning, som efter filtrering blir blå och efter torkning blåviolett med röda gnistrar, tydligt synliga i starkt ljus.
5. Den kromoxid som finns kvar efter experimenten med "vulkanen" eller "faraos ormar" kan regenereras. För att göra detta måste du smälta 8 g Cr 2 O 3 och 2 g Na 2 CO 3 och 2,5 g KNO 3 och behandla den kylda legeringen med kokande vatten. Resultatet är ett lösligt kromat, som kan omvandlas till andra Cr(II)- och Cr(VI)-föreningar, inklusive det ursprungliga ammoniumdikromatet.

Exempel på redoxövergångar som involverar krom och dess föreningar

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O
c) 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na2CrO4 + 4H2O
d) 2Na2CrO4 + 2HCl = Na2Cr2O7 + 2NaCl + H2O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

a) 2Cr(OH)2 + 1/2O2 + H2O = 2Cr(OH)3
b) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
c) 2CrCl3 + 2KMnO4 + 3H2O = K2Cr2O7 + 2Mn(OH)2 + 6HCl
d) K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

3. CrO -- Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- Cr(NO 3) 3 -- Cr 2 O 3 -- CrO - 2
Cr 2+

a) CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O
b) CrO + H2O = Cr(OH)2
c) Cr(OH)2 + 1/2O2 + H2O = 2Cr(OH)3
d) Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O
e) 4Сr(NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
e) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaCrO 2 + H 2 O

Kromelement som konstnär

Kemister vände sig ganska ofta till problemet med att skapa konstgjorda pigment för målning. Under 1700-1800-talen utvecklades tekniken för att producera många målningsmaterial. Louis Nicolas Vauquelin 1797, som upptäckte det tidigare okända grundämnet krom i sibirisk rödmalm, förberedde en ny, anmärkningsvärt stabil färg - kromgrön. Dess kromofor är vattenhaltig krom(III)oxid. Den började tillverkas under namnet "smaragdgrön" 1837. Senare föreslog L. Vauquelin flera nya färger: baryt, zink och kromgul. Med tiden ersattes de av mer beständiga gula och orange kadmiumbaserade pigment.

Grön krom är den mest hållbara och ljusbeständiga färgen som inte är mottaglig för atmosfäriska gaser. Kromgrön mark i olja har stor täckkraft och kan torka snabbt, varför den har använts sedan 1800-talet. det används flitigt i målning. Det är av stor betydelse vid porslinsmålning. Faktum är att porslinsprodukter kan dekoreras med både underglasyr och överglasyrmålning. I det första fallet appliceras färger på ytan av endast en lätt bränd produkt, som sedan täcks med ett lager av glasyr. Detta följs av den huvudsakliga bränningen vid hög temperatur: för att sintra porslinsmassan och smälta glasyren värms produkten till 1350 - 1450 0 C. hög temperatur utan kemiska förändringar Väldigt få färger tål, och förr i tiden fanns det bara två av dem - kobolt och krom. Svart koboltoxid applicerad på ytan av en porslinsprodukt smälter samman med glasyren under bränning och interagerar kemiskt med den. Resultatet är klarblå koboltsilikater. Alla känner väl till denna koboltdekorerade blå porslinsservis. Krom(III)oxid reagerar inte kemiskt med glasyrens komponenter och ligger helt enkelt mellan porslinsskärvorna och den transparenta glasyren som ett "blindt" lager.

Förutom kromgrönt använder konstnärer färger erhållna från volkonskoite. Detta mineral från gruppen montmorilloniter (ett lermineral av underklassen av komplexa silikater Na(Mo,Al), Si 4 O 10 (OH) 2 upptäcktes 1830 av den ryske mineralogen Kemmerer och namngavs för att hedra M.N. Volkonskaya, dotter till hjälten i slaget vid Borodino, general N. .N Raevsky, fru till Decembrist S.G. Volkonskoite är en lera som innehåller upp till 24% kromoxid, samt oxider av aluminium och järn dess varierande färg - från färgen på vintermörkad gran till den ljusgröna färgen på en kärrgroda.

Pablo Picasso vände sig till geologerna i vårt land med en begäran om att studera reserverna av volkonskoite, som producerar färg av en unik fräsch ton. För närvarande har en metod för framställning av konstgjord volkonskoit utvecklats. Det är intressant att notera att enl modern forskning, ryska ikonmålare använde färger från detta material redan på medeltiden, långt innan dess "officiella" upptäckt. Guiniergrönt (skapat 1837), vars kromoform är kromoxidhydrat Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, där en del av vattnet är kemiskt bundet och en del adsorberas, var också populärt bland konstnärer. Detta pigment ger färgen en smaragdfärgad nyans.

webbplats, vid kopiering av material helt eller delvis krävs en länk till källan.

Du kan ofta stöta på ett sådant koncept som " krom yta", och rostfritt stål är bekant för nästan alla invånare på planeten. Vad har de gemensamt? Rätt svar är krom. Låt oss ta reda på vad krom är och var det används, vad dess egenskaper är och dess roll i mänskligt liv.

Krom är en hårdmetall som har en blågrå färg. Ligger i den 6:e gruppen av den 4:e perioden i det periodiska systemet. Den har atomnummer 24 och symbolen Cr.

Fysikaliska egenskaper hos krom

Smältpunkten för krom är 2130 grader Kelvin och kokpunkten är 2945 Kelvin. Metallen har ett kubiskt kristallgitter och en hårdhet på 5 på Mohs-skalan. Chrome är en av de mest hårda metaller(i sin rena form) och är näst efter uran, beryllium, iridium och volfram. Renad krom är lätt att bearbeta.

Kemiska egenskaper hos krom

Krom har flera oxidationstillstånd som avsevärt påverkar dess egenskaper och färg.

• Oxidationstillstånd +2 - har en blå färg och är ett mycket bra reduktionsmedel.
• Oxidationstillstånd +3 - amfoter oxid av grön eller lila färg.
• Oxidationstillstånd +4 - en mycket sällsynt förening, bildar inte salter och har en vanlig färg - silver.
• Oxidationstillstånd +6 - ett mycket starkt oxidationsmedel, hygroskopiskt och mycket giftigt. Kromaterna av denna oxid är gula och dikromaterna är orange.

I formuläret enkel substans stabil i luften. Reagerar inte med svavelsyra och salpetersyror. Vid temperaturer över 2000 grader Celsius brinner det och bildar grön kromoxid.

Det finns föreningar av krom med bor, kol, kväve och kisel.

Applicering av krom

• Krom används för att skapa rostfria legeringar. Det rostfria stålet vi alla känner är skapat med hjälp av krom.
• Chrome används som galvanisering. Du har säkert sett krom metallytor. De kan kännas igen på sina vackra spegelglans. Förkromade produkter är mindre känsliga för atmosfärisk korrosion (rostar inte).
• Olika kromlegeringar används för att skapa flygplan och raketmotorer, såväl som för tillverkning av plasmabrännares munstycken.
• Värmeelement är tillverkade av en legering av krom och nickel.
• Olika färgämnen är gjorda av kromföreningar, såväl som föreningar för garvning av läder.

Om du är intresserad av betydelsen av andra termer, besök gärna