Химическо отклонение. Влияние на температурните промени върху промените в химичното равновесие

Теми за кодификатор: реверсивни и необратими реакции. Химически баланс. Пристрастие химично равновесиепод въздействието на различни фактори.

Възможна обратна реакция химически реакцииразделени на обратими и необратими.

Обратими химични реакции са реакции, чиито продукти при дадени условия могат да взаимодействат помежду си.

Необратими реакции са реакции, чиито продукти не могат да взаимодействат помежду си при дадени условия.

Повече подробности за класификация на химичните реакцииможе да се чете.

Вероятността за взаимодействие на продукта зависи от условията на процеса.

Така че, ако системата отворен, т.е. борси с средакакто материя, така и енергия, тогава химичните реакции, при които например се образуват газове, ще бъдат необратими. например , при калциниране на твърд натриев бикарбонат:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Газът въглероден диоксид ще се освободи и ще се изпари от реакционната зона. Следователно такава реакция ще бъде необратимпри тези условия. Ако вземем предвид затворена система , което не могаобменят вещество с околната среда (например затворена кутия, в която протича реакцията), тогава въглеродният диоксид няма да може да излезе от реакционната зона и ще взаимодейства с вода и натриев карбонат, тогава реакцията ще бъде обратима при тези условия:

2NaHCO 3 ⇔ Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Нека помислим обратими реакции. Нека обратимата реакция протича по схемата:

aA + bB = cC + dD

Скоростта на правата реакция според закона за действието на масите се определя от израза: v 1 =k 1 ·C A a ·C B b, скоростта на обратната реакция: v 2 =k 2 ·C С с ·C D d . Ако в началния момент на реакцията в системата няма вещества C и D, тогава частиците A и B се сблъскват и взаимодействат главно и протича предимно директна реакция. Постепенно концентрацията на частици C и D също ще започне да се увеличава, следователно скоростта на обратната реакция ще се увеличи. В някакъв момент скоростта на правата реакция ще бъде равна на скоростта на обратната реакция. Това състояние се нарича химично равновесие .

по този начин химично равновесие е състояние на системата, в което скоростите на правата и обратната реакция са равни .

защото скоростите на правата и обратната реакция са равни, скоростта на образуване на вещества е равна на скоростта на тяхното потребление, а токът концентрациите на веществата не се променят . Такива концентрации се наричат равновесие .

Моля, имайте предвид, че при равновесие има както директни, така и обратни реакции, тоест реагентите взаимодействат помежду си, но продуктите също взаимодействат с еднаква скорост. В същото време външни фактори могат да повлияят измествамхимично равновесие в една или друга посока. Следователно химичното равновесие се нарича подвижно или динамично.

Изследванията в областта на подвижното равновесие започват през 19 век. Трудовете на Анри Льо Шателие поставят основите на теорията, която по-късно е обобщена от учения Карл Браун. Принципът на подвижното равновесие или принципът на Le Chatelier-Brown гласи:

Ако се повлияе система в състояние на равновесие външен фактор, което променя някое от условията на равновесие, тогава в системата се засилват процеси, насочени към компенсиране на външни влияния.

С други думи: когато има външно влияние върху системата, равновесието ще се измести така, че да компенсира това външно влияние.

Този принцип, който е много важен, работи за всякакви равновесни явления (не само химични реакции). Сега обаче ще го разгледаме във връзка с химичните взаимодействия. При химичните реакции външните въздействия водят до промени в равновесните концентрации на веществата.

Химичните реакции в равновесие могат да бъдат повлияни от три основни фактора - температура, налягане и концентрации на реагенти или продукти.

1. Както е известно, химичните реакции са придружени от топлинен ефект. Ако директната реакция протича с отделяне на топлина (екзотермична или +Q), тогава обратната реакция протича с абсорбция на топлина (ендотермична или -Q) и обратно. Ако рейзнете температура в системата равновесието ще се измести така, че да компенсира това увеличение. Логично е, че при екзотермична реакция повишаването на температурата не може да бъде компенсирано. Така с повишаване на температурата равновесието в системата се измества към поглъщане на топлина, т.е. към ендотермични реакции (-Q); с понижаване на температурата - към екзотермична реакция (+Q).

2. В случай на равновесни реакции, когато поне едно от веществата е в газова фаза, равновесието също е значително повлияно от промяна наляганев системата. С увеличаване на налягането химическата система се опитва да компенсира този ефект и увеличава скоростта на реакцията, при която количеството на газообразните вещества намалява. С намаляването на налягането системата увеличава скоростта на реакцията, която произвежда повече молекули газообразни вещества. Така: с увеличаване на налягането равновесието се измества към намаляване на броя на газовите молекули, а при намаляване на налягането - към увеличаване на броя на газовите молекули.

Обърнете внимание! Системи, в които броят на молекулите на реагентните газове и продуктите е еднакъв, не се влияят от налягане! Освен това промените в налягането практически нямат ефект върху равновесието в разтворите, т.е. при реакции, при които няма газове.

3. Освен това равновесието в химичните системи се влияе от промени концентрацииреагенти и продукти. Тъй като концентрацията на реагентите се увеличава, системата се опитва да ги използва и увеличава скоростта на предната реакция. Тъй като концентрацията на реагентите намалява, системата се опитва да ги произведе и скоростта на обратната реакция се увеличава. С увеличаването на концентрацията на продуктите системата също се опитва да ги консумира и увеличава скоростта на обратната реакция. Когато концентрацията на продуктите намалява, химическата система увеличава скоростта на тяхното образуване, т.е. скорост на реакция напред.

Ако в химическа система скоростта на предната реакция се увеличава точно , към образуването на продукти И консумация на реагент . Ако скоростта на обратната реакция се увеличава, казваме, че балансът се е изместил наляво , спрямо консумацията на храна И увеличаване на концентрацията на реагентите .

например, в реакцията на синтез на амоняк:

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 + Q

Увеличаването на налягането води до увеличаване на скоростта на реакцията, при което се образуват по-малко газови молекули, т.е. директна реакция (броят на молекулите на реагентните газове е 4, броят на газовите молекули в продуктите е 2). С увеличаване на налягането равновесието се измества надясно, към продуктите. При повишаване на температуратабалансът ще се промени в посока обратна на ендотермичната реакция, т.е. наляво, към реагентите. Увеличаването на концентрацията на азот или водород ще измести равновесието към тяхното потребление, т.е. надясно, към продуктите.

Катализатор не засяга баланса, т.к ускорява както правата, така и обратната реакция.

Химично равновесие и принципите на неговото изместване (принцип на Le Chatelier)

При обратими реакции при определени условия може да възникне състояние на химично равновесие. Това е състояние, при което скоростта на обратната реакция става равна на скоростта на правата реакция. Но за да се измести равновесието в една или друга посока, е необходимо да се променят условията на реакцията. Принципът на изместване на равновесието е принципът на Le Chatelier.

Ключови точки:

1. Външно влияниевърху система, която се намира в състояние на равновесие, води до изместване на това равновесие в посоката, в която ефектът от произведеното въздействие е отслабен.

2. Когато концентрацията на едно от реагиращите вещества се увеличава, равновесието се измества към потреблението на това вещество; когато концентрацията намалява, равновесието се измества към образуването на това вещество.

3. С увеличаване на налягането равновесието се измества към намаляване на количеството на газообразните вещества, т.е. към намаляване на налягането; когато налягането намалява, равновесието се измества към увеличаване на количествата газообразни вещества, тоест към увеличаване на налягането. Ако реакцията протича без промяна на броя на молекулите на газообразните вещества, тогава налягането не влияе на равновесното положение в тази система.

4. При повишаване на температурата равновесието се измества към ендотермичната реакция, а при понижаване на температурата към екзотермичната реакция.

За принципите благодарим на ръководството „Начало на химията” Кузменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А.

Задачи за единен държавен изпит по химично равновесие (бивш A21)

Задача No1.

H2S(g) ↔ H2(g) + S(g) - Q

1. Повишено налягане

2. Повишаване на температурата

3. Намалено налягане

Обяснение:Първо, нека разгледаме реакцията: всички вещества са газове и от дясната страна има две молекули продукти, а отляво има само една, реакцията също е ендотермична (-Q). Затова нека разгледаме промяната в налягането и температурата. Необходимо е равновесието да се измести към продуктите на реакцията. Ако увеличим налягането, тогава равновесието ще се измести към намаляващ обем, тоест към реагентите - това не ни устройва. Ако увеличим температурата, тогава равновесието ще се измести към ендотермичната реакция, в нашия случай към продуктите, което се изискваше. Верният отговор е 2.

Задача No2.

Химично равновесие в системата

SO3(g) + NO(g) ↔ SO2(g) + NO2(g) - Q

ще се измести към образуването на реагенти, когато:

1. Повишаване на концентрацията на NO

2. Повишаване концентрацията на SO2

3. Температурата се повишава

4. Повишено налягане

Обяснение:всички вещества са газове, но обемите от дясната и лявата страна на уравнението са еднакви, така че налягането няма да повлияе на равновесието в системата. Помислете за промяната в температурата: с повишаването на температурата равновесието се измества към ендотермичната реакция, по-точно към реагентите. Верният отговор е 3.

Задача No3.

В системата

2NO2(g) ↔ N2O4(g) + Q

изместването на баланса наляво ще допринесе

1. Повишаване на налягането

2. Увеличаване на концентрацията на N2O4

3. Температурен спад

4. Въвеждане на катализатор

Обяснение:Нека обърнем внимание на факта, че обемите на газообразните вещества от дясната и лявата страна на уравнението не са равни, следователно промяната в налягането ще повлияе на равновесието в тази система. А именно, с увеличаване на налягането равновесието се измества към намаляване на количеството на газообразните вещества, тоест надясно. Това не ни устройва. Реакцията е екзотермична, следователно промяната в температурата ще повлияе на равновесието на системата. С намаляването на температурата равновесието ще се измести към екзотермичната реакция, тоест също надясно. С увеличаване на концентрацията на N2O4 равновесието се измества към потреблението на това вещество, тоест наляво. Верният отговор е 2.

Задача No4.

В реакция

2Fe(s) + 3H2O(g) ↔ 2Fe2O3(s) + 3H2(g) - Q

равновесието ще се измести към продуктите на реакцията, когато

1. Повишено налягане

2. Добавяне на катализатор

3. Добавяне на желязо

4. Добавяне на вода

Обяснение:броят на молекулите в дясната и лявата част е еднакъв, така че промяната в налягането няма да повлияе на равновесието в тази система. Да разгледаме увеличаването на концентрацията на желязо - равновесието трябва да се измести към консумацията на това вещество, тоест надясно (към продуктите на реакцията). Верният отговор е 3.

Задача No5.

Химично равновесие

H2O(l) + C(t) ↔ H2(g) + CO(g) - Q

ще се измести към образуването на продукти в случая

1. Повишено налягане

2. Повишаване на температурата

3. Увеличаване на времето на процеса

4. Приложения на катализатор

Обяснение:промяната в налягането няма да повлияе на равновесието в дадена система, тъй като не всички вещества са газообразни. С повишаване на температурата равновесието се измества към ендотермичната реакция, т.е. надясно (към образуването на продукти). Верният отговор е 2.

Задача No6.

С увеличаване на налягането химичното равновесие ще се измести към продуктите в системата:

1. CH4(g) + 3S(s) ↔ CS2(g) + 2H2S(g) - Q

2. C(t) + CO2(g) ↔ 2CO(g) - Q

3. N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + Q

4. Ca(HCO3)2(t) ↔ CaCO3(t) + CO2(g) + H2O(g) - Q

Обяснение:реакции 1 и 4 не се влияят от промените в налягането, тъй като не всички участващи вещества са газообразни; в уравнение 2 броят на молекулите от дясната и лявата страна е еднакъв, така че налягането няма да повлияе. Уравнение 3 остава. Нека проверим: с увеличаване на налягането равновесието трябва да се измести към намаляващи количества газообразни вещества (4 молекули отдясно, 2 молекули отляво), тоест към продуктите на реакцията. Верният отговор е 3.

Задача No7.

Не влияе върху изместването на баланса

H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) - Q

1. Повишаване на налягането и добавяне на катализатор

2. Повишаване на температурата и добавяне на водород

3. Понижаване на температурата и добавяне на йодоводород

4. Добавяне на йод и добавяне на водород

Обяснение:в дясната и лявата част количествата газообразни вещества са еднакви, така че промяната в налягането няма да повлияе на равновесието в системата и добавянето на катализатор също няма да го повлияе, защото веднага щом добавим катализатор, директно реакцията ще се ускори и веднага ще се възстанови обратното и равновесието в системата. Верният отговор е 1.

Задача No8.

За изместване на равновесието в реакция надясно

2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g); ΔH°<0

изисква се

1. Въвеждане на катализатор

2. Понижаване на температурата

3. По-ниско налягане

4. Намалена концентрация на кислород

Обяснение:намаляването на концентрацията на кислород ще доведе до изместване на равновесието към реагентите (наляво). Намаляването на налягането ще измести равновесието към намаляване на количеството газообразни вещества, тоест надясно. Верният отговор е 3.

Задача No9.

Добив на продукт при екзотермична реакция

2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g)

с едновременно повишаване на температурата и понижаване на налягането

1. Увеличете

2. Ще намалее

3. Няма да се промени

4. Първо ще се увеличи, после ще намалее

Обяснение:при повишаване на температурата равновесието се измества към ендотермичната реакция, тоест към продуктите, а при намаляване на налягането равновесието се измества към увеличаване на количествата газообразни вещества, тоест също наляво. Следователно добивът на продукта ще намалее. Верният отговор е 2.

Задача No10.

Увеличаване на добива на метанол в реакцията

CO + 2H2 ↔ CH3OH + Q

насърчава

1. Повишаване на температурата

2. Въвеждане на катализатор

3. Въвеждане на инхибитор

4. Повишено налягане

Обяснение:с увеличаване на налягането равновесието се измества към ендотермичната реакция, тоест към реагентите. Увеличаването на налягането измества равновесието към намаляване на количествата газообразни вещества, тоест към образуването на метанол. Верният отговор е 4.

Задачи за самостоятелно решаване (отговорите по-долу)

1. В системата

CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) + Q

изместването на химичното равновесие към реакционните продукти ще бъде улеснено от

1. Намаляване на налягането

2. Повишаване на температурата

3. Увеличаване на концентрацията на въглероден окис

4. Увеличаване на концентрацията на водород

2. В коя система при повишаване на налягането равновесието се измества към продуктите на реакцията?

1. 2СО2(g) ↔ 2СО2(g) + O2(g)

2. C2H4(g) ↔ C2H2(g) + H2(g)

3. PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g)

4. H2(g) + Cl2(g) ↔ 2HCl(g)

3. Химично равновесие в системата

2HBr(g) ↔ H2(g) + Br2(g) - Q

ще се измести към реакционните продукти, когато

1. Повишено налягане

2. Повишаване на температурата

3. Намалено налягане

4. Използване на катализатор

4. Химично равновесие в системата

C2H5OH + CH3COOH ↔ CH3COOC2H5 + H2O + Q

се измества към реакционните продукти, когато

1. Добавяне на вода

2. Намаляване концентрацията на оцетна киселина

3. Повишаване на концентрацията на етер

4. При премахване на ест

5. Химично равновесие в системата

2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) + Q

се измества към образуването на реакционния продукт, когато

1. Повишено налягане

2. Повишаване на температурата

3. Намалено налягане

4. Приложение на катализатор

6. Химично равновесие в системата

CO2(g) + C(s) ↔ 2СО(g) - Q

ще се измести към реакционните продукти, когато

1. Повишено налягане

2. Понижаване на температурата

3. Повишаване на концентрацията на CO

4. Температурата се повишава

7. Промените в налягането няма да повлияят на състоянието на химичното равновесие в системата

1. 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g)

2. N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

3. 2CO(g) + O2(g) ↔ 2CO2(g)

4. N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)

8. В коя система с увеличаване на налягането химичното равновесие ще се измести към изходните вещества?

1. N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + Q

2. N2O4(g) ↔ 2NO2(g) - Q

3. CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g) - Q

4. 4HCl(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g) + 2Cl2(g) + Q

9. Химично равновесие в системата

С4Н10(g) ↔ С4Н6(g) + 2Н2(g) - Q

ще се измести към реакционните продукти, когато

1. Повишаване на температурата

2. Понижаване на температурата

3. Използване на катализатор

4. Намаляване на концентрацията на бутан

10. За състоянието на химичното равновесие в системата

H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) -Q

никакъв ефект

1. Повишаване на налягането

2. Повишаване концентрацията на йод

3. Повишаване на температурата

4. Намалете температурата

Задачи за 2016 г

1. Установете съответствие между уравнението на химическата реакция и изместването на химическото равновесие с увеличаване на налягането в системата.

Уравнение на реакцията Изместване на химичното равновесие

A) N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g) - Q 1. Преминава към директна реакция

B) N2O4(g) ↔ 2NO2(g) - Q 2. Измества към обратната реакция

B) CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g) - Q 3. Няма промяна в равновесието

D) Fe3O4(s) + 4CO(g) ↔ 3Fe(s) + 4CO2(g) + Q

2. Установете съответствие между външни влияния върху системата:

CO2(g) + C(s) ↔ 2СО(g) - Q

и промяна в химичното равновесие.

А. Повишаване на концентрацията на CO 1. Преминава към директна реакция

B. Намаляване на налягането 3. Не се получава промяна в равновесието

3. Установете съответствие между външни въздействия върху системата

HCOOH(l) + C5H5OH(l) ↔ HCOOC2H5(l) + H2O(l) + Q

Външно влияние Промяна в химичното равновесие

A. Добавяне на HCOOH 1. Преминава към директна реакция

B. Разреждане с вода 3. Не се получава промяна в равновесието

D. Повишаване на температурата

4. Установете съответствие между външни въздействия върху системата

2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) + Q

и промяна в химичното равновесие.

Външно влияние Промяна в химичното равновесие

А. Намаляване на налягането 1. Измества към предната реакция

Б. Повишаване на температурата 2. Преминава към обратната реакция

B. Повишаване на температурата на NO2 3. Не се получава изместване на равновесието

D. Добавяне на O2

5. Установете съответствие между външни въздействия върху системата

4NH3(g) + 3O2(g) ↔ 2N2(g) + 6H2O(g) + Q

и промяна в химичното равновесие.

Външно влияние Промяна в химичното равновесие

А. Намаляване на температурата 1. Преминаване към директна реакция

Б. Повишаване на налягането 2. Преминава към обратната реакция

B. Повишаване на концентрацията на амоняка 3. Не настъпва промяна в равновесието

Г. Отстраняване на водни пари

6. Установете съответствие между външни въздействия върху системата

WO3(s) + 3H2(g) ↔ W(s) + 3H2O(g) +Q

и промяна в химичното равновесие.

Външно влияние Промяна в химичното равновесие

А. Повишаване на температурата 1. Преминава към директна реакция

Б. Повишаване на налягането 2. Преминава към обратната реакция

Б. Използване на катализатор 3. Няма промяна в равновесието

Г. Отстраняване на водни пари

7. Установете съответствие между външни въздействия върху системата

С4Н8(g) + Н2(g) ↔ С4Н10(g) + Q

и промяна в химичното равновесие.

Външно влияние Промяна в химичното равновесие

А. Увеличаване на концентрацията на водород 1. Преминава към директна реакция

Б. Повишаване на температурата 2. Преминава към обратната реакция

B. Повишаване на налягането 3. Не се получава промяна в равновесието

D. Използване на катализатор

8. Установете съответствие между уравнението на химична реакция и едновременна промяна на параметрите на системата, водеща до изместване на химичното равновесие към директна реакция.

Уравнение на реакцията Промяна на параметрите на системата

A. H2(g) + F2(g) ↔ 2HF(g) + Q 1. Повишаване на температурата и концентрацията на водород

B. H2(g) + I2(s) ↔ 2HI(g) -Q 2. Намаляване на температурата и концентрацията на водород

B. CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) + Q 3. Повишаване на температурата и намаляване на концентрацията на водород

D. C4H10(g) ↔ C4H6(g) + 2H2(g) -Q 4. Намаляване на температурата и увеличаване на концентрацията на водород

9. Установете съответствие между уравнението на химическата реакция и изместването на химическото равновесие с увеличаване на налягането в системата.

Уравнение на реакцията Посока на изместване на химичното равновесие

A. 2HI(g) ↔ H2(g) + I2(s) 1. Измества към директната реакция

B. C(g) + 2S(g) ↔ CS2(g) 2. Измества към обратната реакция

B. C3H6(g) + H2(g) ↔ C3H8(g) 3. Няма промяна в равновесието

G. H2(g) + F2(g) ↔ 2HF(g)

10. Установете съответствие между уравнението на химична реакция и едновременна промяна в условията за нейното провеждане, което води до изместване на химичното равновесие към директна реакция.

Уравнение на реакцията Променливи условия

A. N2(g) + H2(g) ↔ 2NH3(g) + Q 1. Повишаване на температурата и налягането

B. N2O4(l) ↔ 2NO2(g) -Q 2. Намаляване на температурата и налягането

B. CO2(g) + C(s) ↔ 2CO(g) + Q 3. Повишаване на температурата и понижаване на налягането

D. 4HCl(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g) + 2Cl2(g) + Q 4. Намаляване на температурата и повишаване на налягането

Отговори: 1 - 3, 2 - 3, 3 - 2, 4 - 4, 5 - 1, 6 - 4, 7 - 4, 8 - 2, 9 - 1, 10 - 1

1. 3223

2. 2111

3. 1322

4. 2221

5. 1211

6. 2312

7. 1211

8. 4133

9. 1113

10. 4322

За задачите благодарим на сборниците с упражнения за 2016, 2015, 2014, 2013 г., автори:

Кавернина А.А., Добротина Д.Ю., Снастина М.Г., Савинкина Е.В., Живейнова О.Г.

Равновесното състояние за обратима реакция може да продължи неограничено време (без външна намеса). Но ако върху такава система се окаже външно въздействие (промяна на температурата, налягането или концентрацията на крайните или първоначалните вещества), тогава състоянието на равновесие ще бъде нарушено. Скоростта на една от реакциите ще стане по-голяма от скоростта на другата. С течение на времето системата отново ще заеме равновесно състояние, но новите равновесни концентрации на първоначалните и крайните вещества ще се различават от първоначалните. В този случай те говорят за промяна на химичното равновесие в една или друга посока.

Ако в резултат на външно въздействие скоростта на правата реакция стане по-голяма от скоростта на обратната реакция, това означава, че химичното равновесие се е изместило надясно. Ако, напротив, скоростта на обратната реакция се увеличи, това означава, че химичното равновесие се е изместило наляво.

Когато равновесието се измести надясно, равновесните концентрации на изходните вещества намаляват и равновесните концентрации на крайните вещества се увеличават в сравнение с първоначалните равновесни концентрации. Съответно, добивът на реакционни продукти също се увеличава.

Изместването на химичното равновесие наляво води до увеличаване на равновесните концентрации на изходните вещества и намаляване на равновесните концентрации на крайните продукти, чийто добив ще намалее.

Посоката на изместване на химичното равновесие се определя с помощта на принципа на Льо Шателие: „Ако се упражни външно въздействие върху система в състояние на химично равновесие (промяна на температурата, налягането, концентрацията на едно или повече вещества, участващи в реакцията), това ще доведе до увеличаване на скоростта на тази реакция, възникването на която ще компенсира (намали) въздействието."

Например, с увеличаване на концентрацията на изходните вещества, скоростта на предната реакция се увеличава и равновесието се измества надясно. Когато концентрацията на изходните вещества намалява, напротив, скоростта на обратната реакция се увеличава и химичното равновесие се измества наляво.

При повишаване на температурата (т.е. при нагряване на системата) равновесието се измества към ендотермична реакция, а при понижаване (т.е. при охлаждане на системата) - към екзотермична реакция. (Ако правата реакция е екзотермична, тогава обратната реакция задължително ще бъде ендотермична и обратно).

Трябва да се подчертае, че повишаването на температурата, като правило, увеличава скоростта както на правата, така и на обратната реакция, но скоростта на ендотермичната реакция се увеличава в по-голяма степен от скоростта на екзотермичната реакция. Съответно, когато системата се охлажда, скоростите на правата и обратната реакция намаляват, но също не в същата степен: за екзотермична реакция тя е значително по-малка, отколкото за ендотермична.

Промяната в налягането засяга промяната в химичното равновесие само ако са изпълнени две условия:

необходимо е поне едно от веществата, участващи в реакцията, да е в газообразно състояние, например:

CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) - промяната в налягането влияе върху изместването на равновесието.

CH 3 COOH (течност) + C 2 H 5 OH (течност) CH 3 COOC 2 H 5 (течност) + H 2 O (течност) – промяната в налягането не влияе на промяната в химичното равновесие, т.к. нито едно от изходните или крайните вещества не е в газообразно състояние;

ако няколко вещества са в газообразно състояние, е необходимо броят на газовите молекули от лявата страна на уравнението за такава реакция да не е равен на броя на газовите молекули от дясната страна на уравнението, например:

2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) – промените в налягането влияят на изместването на равновесието

I 2(g) + H 2(g) 2НI (g) – промяната на налягането не влияе на изместването на равновесието

Когато тези две условия са изпълнени, повишаването на налягането води до изместване на равновесието към реакция, протичането на която намалява броя на газовите молекули в системата. В нашия пример (каталитично изгаряне на SO 2) това ще бъде директна реакция.

Намаляването на налягането, напротив, измества равновесието към реакцията, която протича с образуването на по-голям брой газови молекули. В нашия пример това ще бъде обратната реакция.

Увеличаването на налягането води до намаляване на обема на системата и следователно до увеличаване на моларните концентрации на газообразни вещества. В резултат скоростта на правата и обратната реакция се увеличава, но не в същата степен. Намаляването на налягането по подобна схема води до намаляване на скоростта на предните и обратните реакции. Но в същото време скоростта на реакцията, към която се измества равновесието, намалява в по-малка степен.

Катализаторът не влияе на изместването на равновесието, т.к той ускорява (или забавя) както правата, така и обратната реакция в еднаква степен. В негово присъствие химичното равновесие се установява само по-бързо (или по-бавно).

Ако една система е засегната от няколко фактора едновременно, тогава всеки от тях действа независимо от другите. Например при синтеза на амоняк

N 2 (газ) + 3H 2 (газ) 2NH 3 (газ)

реакцията се извършва чрез нагряване и в присъствието на катализатор за увеличаване на нейната скорост, но ефектът от температурата води до факта, че равновесието на реакцията се измества наляво, към обратната ендотермична реакция. Това води до намаляване на производството на NH3. За да се компенсира този нежелан ефект на температурата и да се увеличи добивът на амоняк, едновременно с това се повишава налягането в системата, което измества равновесието на реакцията надясно, т.е. към образуването на по-малко газови молекули.

В този случай експериментално се избират най-оптималните условия за реакцията (температура, налягане), при които тя да протича с достатъчно висока скорост и да дава икономически изгоден добив на крайния продукт.

Принципът на Le Chatelier се използва по подобен начин в химическата промишленост при производството на голям брой различни вещества от голямо значение за националната икономика.

Принципът на Льо Шателие е приложим не само за обратими химични реакции, но и за различни други равновесни процеси: физически, физикохимични, биологични.

Тялото на възрастен човек се характеризира с относително постоянство на много параметри, включително различни биохимични показатели, включително концентрациите на биологично активни вещества. Такова състояние обаче не може да се нарече равновесие, т.к не е приложимо за отворени системи.

Човешкото тяло, както всяка жива система, непрекъснато обменя различни вещества с околната среда: консумира храна и отделя продукти от тяхното окисляване и разпадане. Следователно е типично за един организъм стабилно състояние, дефинирано като постоянство на неговите параметри при постоянна скорост на обмен на материя и енергия с околната среда. В първо приближение стационарното състояние може да се разглежда като поредица от равновесни състояния, свързани помежду си чрез процеси на релаксация. В състояние на равновесие концентрациите на веществата, участващи в реакцията, се поддържат поради попълването на първоначалните продукти отвън и отстраняването на крайните продукти навън. Промяната в съдържанието им в организма не води, за разлика от затворените системи, до ново термодинамично равновесие. Системата се връща в първоначалното си състояние. По този начин се поддържа относително динамично постоянство на състава и свойствата на вътрешната среда на тялото, което определя стабилността на неговите физиологични функции. Това свойство на живата система се нарича по различен начин хомеостаза.

По време на живота на организъм в стационарно състояние, за разлика от затворена равновесна система, се наблюдава увеличаване на ентропията. Но заедно с това протича и обратният процес - намаляване на ентропията поради консумацията на хранителни вещества с ниска ентропийна стойност от околната среда (например високомолекулни съединения - протеини, полизахариди, въглехидрати и др.) и отделянето на продукти от разлагането в околната среда. Според позицията на И. Р. Пригожин общото производство на ентропия за организъм в стационарно състояние се стреми към минимум.

Голям принос за развитието на неравновесната термодинамика има И. Р. Пригожи, носител на Нобелова награда през 1977 г., който твърди, че „във всяка неравновесна система има локални области, които са в състояние на равновесие. В класическата термодинамика равновесието се отнася за цялата система, но в неравновесната - само за нейните отделни части.

Установено е, че ентропията в такива системи се увеличава по време на ембриогенезата, при процесите на регенерация и растежа на злокачествени новообразувания.

Химичното равновесие в реакцията се измества към образуването на реакционния продукт, когато

1) намаляване на налягането

2) повишаване на температурата

3) добавяне на катализатор

4) добавяне на водород

Обяснение.

Намаляването на налягането (външно влияние) ще доведе до засилване на процесите, които повишават налягането, което означава, че равновесието ще се измести към по-голям брой газообразни частици (които създават налягане), т.е. към реагентите.

Когато температурата се повиши (външно влияние), системата ще има тенденция да я понижава, което означава, че процесът на абсорбиране на топлина се засилва. равновесието ще се измести към ендотермичната реакция, т.е. към реагентите.

Добавянето на водород (външно влияние) ще доведе до интензификация на процесите, които консумират водород, т.е. равновесието ще се измести към продукта на реакцията

Отговор: 4

Източник: Yandex: Учебна работа по химия за единен държавен изпит. Вариант 1.

Равновесието се измества към изходните вещества, когато

1) намаляване на налягането

2) отопление

3) въвеждане на катализатор

4) добавяне на водород

Обяснение.

Принцип на Льо Шателие - ако една система в равновесие се влияе отвън чрез промяна на някое от условията на равновесие (температура, налягане, концентрация), тогава процесите в системата, насочени към компенсиране на външното влияние, се засилват.

Когато температурата се повиши (външно влияние), системата ще се стреми да я понижи, което означава, че процесът на абсорбиране на топлина се засилва. равновесието ще се измести към ендотермичната реакция, т.е. към реакционните продукти.

Катализаторът не влияе на изместването на равновесието

Добавянето на водород (външно влияние) ще доведе до интензификация на процесите, които консумират водород, т.е. равновесието ще се измести към изходните вещества

Отговор: 4

Източник: Yandex: Учебна работа по химия за единен държавен изпит. Вариант 2.

изместването на химическото равновесие надясно ще допринесе за

1) понижаване на температурата

2) повишаване на концентрацията на въглероден окис (II)

3) повишаване на налягането

4) намаляване на концентрацията на хлор

Обяснение.

Необходимо е да се анализира реакцията и да се установи какви фактори ще допринесат за изместване на равновесието надясно. Реакцията е ендотермична, протича с увеличаване на обема на газообразните продукти, е хомогенна, протичаща в газовата фаза. Според принципа на Льо Шателие системата реагира на външно въздействие. Следователно равновесието може да се измести надясно, ако температурата се повиши, налягането се намали, концентрацията на изходните вещества се увеличи или количеството на реакционните продукти се намали. След като сравнихме тези параметри с опциите за отговор, избираме отговор № 4.

Отговор: 4

Изместване на химичното равновесие наляво при реакция

ще допринесе

1) намаляване на концентрацията на хлор

2) намаляване на концентрацията на хлороводород

3) повишаване на налягането

4) понижаване на температурата

Обяснение.

Въздействието върху система, която е в равновесие, е съпроводено със съпротива от нейна страна. Когато концентрацията на изходните вещества намалява, равновесието се измества към образуването на тези вещества, т.е. наляво.

Екатерина Колобова 15.05.2013 23:04

Отговорът е неправилен. Необходимо е да се намали температурата (с понижаването на температурата равновесието ще се измести към екзотермично развитие).

Александър Иванов

С намаляването на температурата равновесието ще се измести към екзотермично освобождаване, т.е. надясно.

Така че отговорът е правилен

А. Когато се използва катализатор, няма промяна в химичното равновесие в тази система.

B. С повишаването на температурата химичното равновесие в тази система ще се измести към изходните вещества.

1) само А е правилно

2) само B е правилно

3) и двете преценки са правилни

4) и двете преценки са неправилни

Обяснение.

Когато се използва катализатор, не се получава промяна в химическото равновесие в тази система, т.к Катализаторът ускорява както правата, така и обратната реакция.

С повишаването на температурата химичното равновесие в тази система ще се измести към изходните вещества, т.к обратната реакция е ендотермична. Повишаването на температурата в системата води до увеличаване на скоростта на ендотермичната реакция.

Отговор: 3

ще се измести към обратната реакция, ако

1) повишаване на кръвното налягане

2) добавете катализатор

3) намаляване на концентрацията

4) повишаване на температурата

Обяснение.

Химичното равновесие в системата ще се измести към обратната реакция, ако скоростта на обратната реакция се увеличи. Разсъждаваме по следния начин: обратната реакция е екзотермична реакция, която протича с намаляване на обема на газовете. Ако намалите температурата и увеличите налягането, равновесието ще се измести към обратната реакция.

Отговор: 1

Правилни ли са следните преценки за промяната на химичното равновесие в системата?

А. С понижаването на температурата химичното равновесие в дадена система се измества

към реакционните продукти.

B. Когато концентрацията на метанол намалява, равновесието в системата се измества към продуктите на реакцията.

1) само А е правилно

2) само B е правилно

3) и двете преценки са правилни

4) и двете преценки са неправилни

Обяснение.

С понижаването на температурата химичното равновесие в дадена система се измества

спрямо реакционните продукти това е вярно, т.к директната реакция е екзотермична.

Когато концентрацията на метанол намалява, равновесието в системата се измества към реакционните продукти, това е вярно, т.к. когато концентрацията на веществото намалява, реакцията, в резултат на която се образува това вещество, протича по-бързо

Отговор: 3

В коя система промяната в налягането практически няма ефект върху промяната в химичното равновесие?

Обяснение.

За да се предотврати изместването на равновесието надясно при промяна на налягането, е необходимо налягането в системата да не се променя. Налягането зависи от количеството газообразни вещества в дадена система. Нека изчислим обемите на газообразните вещества от лявата и дясната страна на уравнението (използвайки коефициенти).

Това ще бъде реакция номер 3

Отговор: 3

Правилни ли са следните преценки за промяната на химичното равновесие в системата?

А. Когато налягането намалее, химичното равновесие в тази система ще се измести

към реакционния продукт.

B. С увеличаване на концентрацията на въглероден диоксид химичното равновесие на системата ще се измести към продукта на реакцията.

1) само А е правилно

2) само B е правилно

3) и двете преценки са правилни

4) и двете преценки са неправилни

Обяснение.

Добавянето на въглероден диоксид (външно влияние) ще доведе до интензификация на процесите, които консумират въглероден диоксид, т.е. равновесието ще се измести към реагентите. Твърдение Б е неправилно.

Отговор: и двете твърдения са неверни.

Отговор: 4

Химично равновесие в системата

в резултат на това се измества към изходните вещества

1) увеличаване на концентрацията на водород

2) повишаване на температурата

3) повишаване на налягането

4) използване на катализатор

Обяснение.

Директната реакция е екзотермична, обратната реакция е ендотермична, следователно с повишаване на температурата равновесието ще се измести към изходните вещества.

Отговор: 2

Обяснение.

За да се измести равновесието надясно при повишаване на налягането, е необходимо директната реакция да протича с намаляване на обема на газовете. Нека изчислим обемите на газообразните вещества. от лявата и дясната страна на уравнението.

Това ще бъде реакция номер 3

Отговор: 3

Правилни ли са следните преценки за промяната на химичното равновесие в системата?

А. С повишаването на температурата химичното равновесие в тази система ще се измести

към реакционните продукти.

B. Когато концентрацията на въглероден диоксид намалее, равновесието на системата ще се измести към продуктите на реакцията.

1) само А е правилно

2) само B е правилно

3) и двете преценки са правилни

4) и двете преценки са неправилни

Обяснение.

Правата реакция е екзотермична, обратната реакция е ендотермична, следователно с повишаване на температурата равновесието ще се измести към обратната реакция. (първото твърдение е грешно)

С увеличаване на концентрацията на изходните вещества, равновесието ще се измести към правата реакция; с увеличаване на концентрацията на реакционните продукти, равновесието ще се измести към обратната реакция. Когато концентрацията на дадено вещество намалява, реакцията, в резултат на която се образува това вещество, протича по-бързо. (второто твърдение е вярно)

Отговор: 2

Антон Голишев

Не - обяснението е написано правилно, прочетете по-внимателно. Тъй като концентрацията на въглероден диоксид намалява, равновесието ще се измести към реакцията на неговото образуване - към продуктите.

Лиза Коровина 04.06.2013 18:36

В заданието пише:

B. Тъй като концентрацията на въглероден диоксид намалява, равновесието на системата ще се измести към продуктите на реакцията... Както разбирам, дясната страна в реакцията са продуктите на реакцията. От това следва, че и двата варианта са верни!

Александър Иванов

От това следва, че второто твърдение е вярно.

В системата

Изместване на химичното равновесие наляво ще настъпи, когато

1) намаляване на налягането

2) понижаване на температурата

3) повишаване на концентрацията на кислород

4) добавяне на катализатор

Обяснение.

Нека изчислим количеството на газообразните продукти в дясната и лявата страна на реакцията (използвайки коефициенти).

3 и 2. От това можем да видим, че ако налягането се понижи, тогава равновесието ще се измести наляво, т.к. системата се стреми да възстанови равновесието в системата.

Отговор: 1

В системата

1) повишаване на налягането

2) повишаване на концентрацията на въглероден окис (IV)

3) понижаване на температурата

4) повишаване на концентрацията на кислород

Обяснение.

Увеличаването на налягането (външно влияние) ще доведе до засилване на процесите, които намаляват налягането, което означава, че равновесието ще се измести към по-малък брой газообразни частици (които създават налягане), т.е. към реакционните продукти.

Добавянето на въглероден окис (IV) (външно влияние) ще доведе до интензификация на процесите, които консумират въглероден окис (IV), т.е. равновесието ще се измести към изходните вещества

Когато температурата се понижи (външно влияние), системата ще има тенденция да повишава температурата, което означава, че процесът, който отделя топлина, се засилва. Равновесието ще се измести към екзотермичната реакция, т.е. към реакционните продукти.

Добавянето на кислород (външно влияние) ще доведе до увеличаване на процесите, които консумират кислород, т.е. равновесието ще се измести към продуктите на реакцията.

Отговор: 2

А. Когато температурата се повишава в тази система, химичното равновесие не се измества,

Б. С увеличаване на концентрацията на водород равновесието в системата се измества към изходните вещества.

1) само А е правилно

2) само B е правилно

3) и двете преценки са правилни

4) и двете преценки са неправилни

Обяснение.

Според правилото на Le Chatelier, тъй като топлината се отделя при директна реакция, когато се увеличи, равновесието ще се измести наляво; Освен това, тъй като водородът е реагент, когато концентрацията на водород се увеличи, равновесието в системата се измества към продуктите. Следователно и двете твърдения са неверни.

Отговор: 4

В системата

изместването на химичното равновесие към образуването на естер ще допринесе за

1) добавяне на метанол

2) повишаване на налягането

3) повишаване на концентрацията на етер

4) добавяне на натриев хидроксид

Обяснение.

При добавяне (увеличаване на концентрацията) на всяко изходно вещество равновесието се измества към продуктите на реакцията.

Отговор: 1

В коя система с увеличаване на налягането химичното равновесие ще се измести към изходните вещества?

Обяснение.

Увеличаването или намаляването на налягането може да измести равновесието само в процеси, в които участват газообразни вещества и които протичат с промяна на обема.

За да се измести равновесието към изходните вещества с нарастващо налягане, са необходими условия процесът да протича с увеличаване на обема.

Това е процес 2. (Изходните вещества са 1 обем, реакционните продукти са 2)

Отговор: 2

В коя система увеличаването на концентрацията на водород измества химичното равновесие наляво?

Обяснение.

Ако увеличаването на концентрацията на водород измества химичното равновесие наляво, тогава говорим за водород като продукт на реакцията. Продуктът на реакцията е водород само във вариант 3.

Отговор: 3

В системата

Изместването на химичното равновесие надясно се улеснява от

1) повишаване на температурата

2) намаляване на налягането

3) повишаване на концентрацията на хлор

4) намаляване на концентрацията на серен оксид (IV)

Обяснение.

Увеличаването на концентрацията на някое от изходните вещества измества химичното равновесие надясно.

Отговор: 3

изместването на химичното равновесие към изходните вещества ще допринесе за

1) намаляване на налягането

2) понижаване на температурата

3) повишаване на концентрацията

4) намаляване на концентрацията

Обяснение.

Тази реакция протича с намаляване на обема. Когато налягането намалява, обемът се увеличава, следователно равновесието се измества към увеличаване на обема. При тази реакция към изходните вещества, т.е. наляво.

Отговор: 1

Александър Иванов

Ако намалите концентрацията на SO 3, равновесието ще се измести към реакцията, която увеличава концентрацията на SO 3, тоест надясно (към продукта на реакцията)

Химично равновесие в системата

се измества надясно, когато

1) повишаване на налягането

2) понижаване на температурата

3) повишаване на концентрацията

4) повишаване на температурата

Обяснение.

С повишаване на налягането, намаляване на температурата или увеличаване на концентрацията, равновесието, според правилото на Le Chatelier, ще се измести наляво, само с повишаване на температурата равновесието ще се измести надясно.

Отговор: 4

За състоянието на химичното равновесие в системата

никакъв ефект

1) повишаване на налягането

2) повишаване на концентрацията

3) повишаване на температурата

4) понижаване на температурата

Обяснение.

Тъй като това е хомогенна реакция, която не е придружена от промяна в обема, повишаването на налягането не влияе на състоянието на химичното равновесие в тази система.

Отговор: 1

В коя система с увеличаване на налягането химичното равновесие ще се измести към изходните вещества?

Обяснение.

Според правилото на Льо Шателие, с увеличаване на налягането химичното равновесие ще се измести към изходните вещества в хомогенна реакция, придружена от увеличаване на броя на моловете газообразни продукти. Има само една такава реакция – номер две.

Отговор: 2

За състоянието на химичното равновесие в системата

никакъв ефект

1) повишаване на налягането

2) повишаване на концентрацията

3) повишаване на температурата

4) понижаване на температурата

Обяснение.

Промените в температурата и концентрацията на веществата ще повлияят на състоянието на химичното равновесие. В този случай количеството газообразни вещества отляво и отдясно е еднакво, следователно, въпреки че реакцията протича с участието на газообразни вещества, повишаването на налягането няма да повлияе на състоянието на химичното равновесие.

Отговор: 1

Химично равновесие в системата

се измества надясно, когато

1) повишаване на налягането

2) повишаване на концентрацията

3) понижаване на температурата

4) повишаване на температурата

Обяснение.

Тъй като това не е хомогенна реакция, промяната в налягането няма да я повлияе; увеличаването на концентрацията на въглероден диоксид ще измести равновесието наляво. Тъй като топлината се абсорбира при директна реакция, нейното увеличаване ще доведе до изместване на равновесието надясно.

Отговор: 4

В коя система промяната в налягането практически няма ефект върху промяната в химичното равновесие?

Обяснение.

В случай на хомогенни реакции, промяната в налягането практически не оказва влияние върху изместването на химичното равновесие в системи, в които няма промяна в броя на моловете газообразни вещества по време на реакцията. В този случай това е реакция номер 3.

Отговор: 3

В системата изместването на химичното равновесие към изходните вещества ще бъде улеснено от

1) намаляване на налягането

2) понижаване на температурата

3) намаляване на концентрацията

4) повишаване на концентрацията

Обяснение.

Тъй като тази реакция е хомогенна и е придружена от намаляване на броя на моловете газообразни вещества, тъй като налягането намалява, равновесието в тази система ще се измести наляво.

Отговор: 1

Правилни ли са следните преценки за промяната на химичното равновесие в системата?

А. Когато налягането се увеличи, химичното равновесие се измества към продукта на реакцията.

B. Когато температурата се понижи, химичното равновесие в тази система ще се измести към продукта на реакцията.

1) само А е правилно

2) само B е правилно

3) и двете преценки са правилни

4) и двете преценки са неправилни

Обяснение.

Тъй като това е хомогенна реакция, придружена от намаляване на броя на моловете газове, с увеличаване на налягането химичното равновесие се измества към продукта на реакцията. Освен това, когато протича директна реакция, се отделя топлина, така че когато температурата се понижи, химичното равновесие в тази система ще се измести към продукта на реакцията. И двете преценки са правилни.

Отговор: 3

В системата

изместване на химичното равновесие надясно ще настъпи, когато

1) повишаване на налягането

2) повишаване на температурата

3) повишаване на концентрацията на серен оксид (VI)

4) добавяне на катализатор

Обяснение.

Количеството газообразни вещества в тази система отляво е по-голямо, отколкото отдясно, т.е. когато протича директна реакция, налягането намалява, така че увеличаването на налягането ще доведе до изместване на химическото равновесие надясно.

Отговор: 1

Правилни ли са следните преценки за промяната на химичното равновесие в системата?

А. С повишаването на температурата химичното равновесие в тази система ще се измести към изходните вещества.

B. С увеличаване на концентрацията на азотен оксид (II), равновесието на системата ще се измести към изходните вещества.

1) само А е правилно

2) само B е правилно

3) и двете преценки са правилни

4) и двете преценки са неправилни

Обяснение.

Тъй като в тази система се отделя топлина, съгласно правилото на Le Chatelier, с повишаване на температурата, химичното равновесие в тази система всъщност ще се измести към изходните вещества. Тъй като азотният оксид (II) е реагент, с увеличаване на концентрацията му равновесието ще се измести към продуктите.

Отговор: 1

Правилни ли са следните преценки за промяната на химичното равновесие в системата?

А. С понижаването на температурата химичното равновесие в тази система ще се измести към продуктите на реакцията.

B. Когато концентрацията на въглероден окис намалее, равновесието на системата ще се измести към продуктите на реакцията.

1) само А е правилно

2) само B е правилно

3) и двете преценки са правилни

4) и двете преценки са неправилни

Обяснение.

При тази реакция се отделя топлина, така че с намаляването на температурата химичното равновесие в тази система всъщност ще се измести към продуктите на реакцията. Тъй като въглеродният окис е реагент, намаляването на концентрацията му ще доведе до изместване на равновесието към неговото образуване - тоест към реагентите.

Отговор: 1

В системата

изместване на химичното равновесие надясно ще настъпи, когато

1) повишаване на налягането

2) повишаване на температурата

3) повишаване на концентрацията на серен оксид (VI)

4) добавяне на катализатор

Обяснение.

При тази хомогенна реакция броят на моловете газообразни вещества намалява, така че с увеличаване на налягането ще настъпи изместване на химичното равновесие надясно.

Отговор: 1

Химично равновесие в системата

се измества надясно, когато

1) повишаване на налягането

2) повишаване на концентрацията

3) понижаване на температурата

4) повишаване на температурата

Обяснение.

С увеличаване на налягането, увеличаване на концентрацията или намаляване на температурата, равновесието ще се измести към намаляване на тези ефекти - тоест наляво. И тъй като реакцията е ендотермична, само с повишаване на температурата равновесието ще се измести надясно.

Отговор: 4

С увеличаването на налягането, добивът на продукт(и) в обратима реакция ще намалее

1) N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g)

2) C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) C 2 H 5 OH (g)

3) C (tv) + CO 2 (g) 2CO (g)

4) 3Fe (tv) + 4H 2 O (g) Fe 3 O 4 (tv) + 4H 2 (g)

Обяснение.

Според принципа на Le Chatelier, ако система в състояние на химично равновесие бъде повлияна отвън чрез промяна на някое от условията на равновесие (температура, налягане, концентрация), тогава равновесието в системата ще се измести в посока, която намалява влиянието .

Тук трябва да намерим реакция, при която равновесието ще се измести наляво с увеличаване на налягането. При тази реакция броят на моловете газообразни вещества отдясно трябва да бъде по-голям от този отляво. Това е реакция номер 3.

Отговор: 3

се измества към реакционните продукти, когато

1) понижаване на температурата

2) намаляване на налягането

3) използване на катализатор

4) повишаване на температурата

Обяснение.

Равновесието на ендотермичната реакция ще се измести надясно с повишаване на температурата.

Отговор: 4

Източник: Единен държавен изпит по химия 06/10/2013. Основна вълна. Далечен изток. Вариант 2.

УРАВНЕНИЕ НА РЕАКЦИЯТА

2) към изходните вещества

3) практически не се движи

А	б	IN	Ж

Обяснение.

А) 1) към продуктите на реакцията

Отговор: 1131

Установете съответствие между уравнението на химичната реакция и посоката на изместване на химичното равновесие с увеличаване на налягането в системата:

УРАВНЕНИЕ НА РЕАКЦИЯТА

ПОСОКА НА ИЗМЕСТВАНЕ НА ХИМИЧНОТО РАВНОВЕСИЕ

1) към реакционните продукти

2) към изходните вещества

3) практически не се движи

Запишете числата в отговора си, като ги подредите в реда, съответстващ на буквите:

А	б	IN	Ж

Обяснение.

С увеличаване на налягането равновесието ще се измести към по-малко газове.

А) - към реакционните продукти (1)

Б) - към реакционните продукти (1)

B) - към изходните вещества (2)

D) - към реакционните продукти (1)

Отговор: 1121

УРАВНЕНИЕ НА РЕАКЦИЯТА

ПОСОКА НА ИЗМЕСТВАНЕ НА ХИМИЧНОТО РАВНОВЕСИЕ

1) към реакционните продукти

2) към изходните вещества

3) практически не се движи

Запишете числата в отговора си, като ги подредите в реда, съответстващ на буквите:

А	б	IN	Ж

Обяснение.

С увеличаване на налягането равновесието ще се измести към реакцията с по-малко газообразни вещества.

Б) 2) към изходните вещества

Б) 3) практически не се движи

Г) 1) към реакционните продукти

Отговор: 2231

УРАВНЕНИЕ НА РЕАКЦИЯТА

ПОСОКА НА ИЗМЕСТВАНЕ НА ХИМИЧНОТО РАВНОВЕСИЕ

1) към реакционните продукти

2) към изходните вещества

3) практически не се движи

Запишете числата в отговора си, като ги подредите в реда, съответстващ на буквите:

А	б	IN	Ж

Обяснение.

С увеличаване на налягането равновесието ще се измести към реакцията с по-малко газообразни вещества.

А) 2) към изходните вещества

Б) 1) към реакционните продукти

Б) 3) практически не се движи

Г) 2) към изходните вещества

Отговор: 2132

Установете съответствие между уравнението на химичната реакция и посоката на изместване на химичното равновесие, когато налягането в системата намалява:

УРАВНЕНИЕ НА РЕАКЦИЯТА

ПОСОКА НА ИЗМЕСТВАНЕ НА ХИМИЧНОТО РАВНОВЕСИЕ

1) към реакционните продукти

2) към изходните вещества

3) практически не се движи

Запишете числата в отговора си, като ги подредите в реда, съответстващ на буквите:

А	б	IN	Ж

>> Химия: Химично равновесие и методи за неговото изместване При обратими процеси скоростта на директна реакция първоначално е максимална, а след това намалява поради факта, че концентрациите на изходните вещества, изразходвани при образуването на реакционни продукти, намаляват. Напротив, скоростта на обратната реакция, минимална в началото, се увеличава с увеличаване на концентрацията на реакционните продукти. Накрая идва момент, когато скоростите на правата и обратната реакция се изравняват.

Състоянието на химически обратим процес се нарича химично равновесие, ако скоростта на правата реакция е равна на скоростта на обратната реакция.

Химичното равновесие е динамично (подвижно), тъй като когато възникне, реакцията не спира, само концентрациите на компонентите остават непроменени, т.е. за единица време се образува същото количество реакционни продукти, което се превръща в изходни вещества. При постоянна температура и налягане, равновесие обратима реакцияможе да продължи за неопределено време.

В производството най-често се интересуват от преференциалното протичане на директната реакция. Например, при производството на амоняк, серен оксид (VI). азотен оксид (II). Как да изведем система от състояние на равновесие? Как се отразява промяната на външните условия, при които настъпва едно или друго обратимо? химичен процес?

Съдържание на урока бележки към уроцитеподдържаща рамка презентация урок методи ускорение интерактивни технологии Практикувайте задачи и упражнения самопроверка работилници, обучения, казуси, куестове домашна работа въпроси за дискусия риторични въпросиот студенти Илюстрации аудио, видео клипове и мултимедияснимки, картинки, графики, таблици, диаграми, хумор, анекдоти, вицове, комикси, притчи, поговорки, кръстословици, цитати Добавки резюметастатии трикове за любознателните ясли учебници основен и допълнителен речник на термините други Подобряване на учебниците и уроцитекоригиране на грешки в учебникаактуализиране на фрагмент в учебник, елементи на иновация в урока, замяна на остарели знания с нови Само за учители перфектни уроцикалендарен план за годината методически препоръкидискусионни програми Интегрирани уроци