Обемът на 1 мол вещество се нарича моларен обем Моларна маса 1 мол вода = 18 g/mol 18 g вода заемат обем от 18 ml. Това означава, че моларният обем на водата е 18 ml. 18 g вода заемат обем, равен на 18 ml, т.к плътността на водата е 1 g/ml ИЗВОД: Моларният обем зависи от плътността на веществото (за течности и твърди вещества).

1 мол от всеки газ при нормални условия заема същия обем, равен на 22,4 литра. Нормални условия и техните обозначения бр. (0°C и 760 mmHg; 1 atm.; 101,3 kPa). Обемът на газ с 1 мол вещество се нарича моларен обем и се означава с – V m

Решаване на задачи Задача 1 Дадено е: V(NH 3) н.с. = 33,6 m 3 Намерете: m - ? Решение: 1. Изчислете моларната маса на амоняка: M(NH 3) = = 17 kg/kmol

ИЗВОДИ 1. Обемът на 1 мол вещество се нарича моларен обем V m 2. За течни и твърди вещества моларният обем зависи от тяхната плътност 3. V m = 22,4 l/mol 4. Нормални условия (n.s.): и налягане 760 mmHg, или 101,3 kPa 5. Моларният обем на газообразните вещества се изразява в l/mol, ml/mmol,

Заедно с масата и обема, химическите изчисления често използват количеството вещество, пропорционално на броя на структурните единици, съдържащи се в веществото. Във всеки случай трябва да се посочи кои структурни единици (молекули, атоми, йони и др.) се имат предвид. Единицата за количество на веществото е молът.

Мол е количеството вещество, съдържащо толкова молекули, атоми, йони, електрони или други структурни единици, колкото има атоми в 12 g от въглеродния изотоп 12C.

Броят на структурните единици, съдържащи се в 1 мол вещество (константа на Авогадро), се определя с голяма точност; в практическите изчисления се приема равно на 6,02 1024 mol -1.

Не е трудно да се покаже, че масата на 1 мол вещество (моларна маса), изразена в грамове, е числено равна на относителната молекулна маса на това вещество.

Така относителното молекулно тегло (или накратко молекулно тегло) на свободния хлор C1g е 70,90. Следователно моларната маса на молекулния хлор е 70,90 g/mol. Моларната маса на хлорните атоми обаче е наполовина по-малка (45,45 g/mol), тъй като 1 мол хлорни молекули Cl съдържа 2 мола хлорни атоми.

Съгласно закона на Авогадро равни обеми от всякакви газове, взети при същата температура и същото налягане, съдържат еднакъв брой молекули. С други думи, същият брой молекули от който и да е газ заема същия обем при еднакви условия. В същото време 1 мол от всеки газ съдържа същия брой молекули. Следователно, при същите условия, 1 мол от всеки газ заема същия обем. Този обем се нарича моларен обем на газа и при нормални условия (0°C, налягане 101, 425 kPa) е равен на 22,4 литра.

Например твърдението „съдържанието на въглероден диоксид във въздуха е 0,04% (об.)“ означава, че при парциално налягане на CO 2, равно на налягането на въздуха, и при същата температура въглеродният диоксид, съдържащ се във въздуха, ще поеме до 0,04% от общия обем, зает от въздуха.

Тестова задача

1. Сравнете броя на молекулите, съдържащи се в 1 g NH 4 и в 1 g N 2. В какъв случай и колко пъти броят на молекулите е по-голям?

2. Изразете масата на една молекула серен диоксид в грамове.

4. Колко молекули има в 5,00 ml хлор при нормални условия?

4. Какъв обем при нормални условия се заема от 27 10 21 молекули газ?

5. Изразете масата на една молекула NO 2 в грамове -

6. Какво е отношението на обемите, заети от 1 мол O2 и 1 мол Oz (условията са едни и същи)?

7. Взети равни масикислород, водород и метан при същите условия. Намерете отношението на взетите обеми газове.

8. На въпроса какъв обем ще заема 1 мол вода при нормални условия, отговорът е: 22,4 литра. Това правилният отговор ли е?

9. Изразете масата на една молекула HCl в грамове.

Колко молекули въглероден диоксид има в 1 литър въздух, ако обемното съдържание на CO 2 е 0,04% (нормални условия)?

10. Колко мола се съдържат в 1 m 4 газ при нормални условия?

11. Изразете в грамове масата на една молекула H 2 O-

12. Колко мола кислород има в 1 литър въздух, ако обемът

14. Колко мола азот има в 1 литър въздух, ако обемното му съдържание е 78% (нормални условия)?

14. При еднакви условия се вземат равни маси кислород, водород и азот. Намерете отношението на взетите обеми газове.

15. Сравнете броя на молекулите, съдържащи се в 1 g NO 2 и в 1 g N 2. В какъв случай и колко пъти броят на молекулите е по-голям?

16. Колко молекули се съдържат в 2,00 ml водород при стандартни условия?

17. Изразете в грамове масата на една молекула H 2 O-

18. Какъв обем заемат 17 10 21 газови молекули при нормални условия?

СКОРОСТ НА ХИМИЧНИТЕ РЕАКЦИИ

При дефинирането на понятието скорост на химична реакциянеобходимо е да се прави разлика между хомогенни и хетерогенни реакции. Ако реакцията протича в хомогенна система, например в разтвор или в смес от газове, тогава тя протича в целия обем на системата. Скорост на хомогенна реакцияе количеството вещество, което реагира или се образува в резултат на реакция за единица време на единица обем на системата. Тъй като съотношението на броя молове на веществото към обема, в който то е разпределено, е моларната концентрация на веществото, скоростта на хомогенна реакция може също да се определи като промяна в концентрацията за единица време на някое от веществата: първоначалния реагент или реакционния продукт. За да се гарантира, че резултатът от изчислението е винаги положителен, независимо дали се основава на реагент или продукт, във формулата се използва знакът „±“:

В зависимост от естеството на реакцията, времето може да бъде изразено не само в секунди, както се изисква от системата SI, но и в минути или часове. По време на реакцията големината на нейната скорост не е постоянна, а непрекъснато се променя: тя намалява с намаляването на концентрациите на изходните вещества. Горното изчисление дава средната стойност на скоростта на реакцията за определен интервал от време Δτ = τ 2 – τ 1. Истинската (моментна) скорост се определя като границата, към която клони отношението Δ СЪС/ Δτ при Δτ → 0, т.е. истинската скорост е равна на производната на концентрацията по отношение на времето.

За реакция, чието уравнение съдържа стехиометрични коефициенти, които се различават от единица, стойностите на скоростта, изразени за различни вещества, не са еднакви. Например, за реакцията A + 4B = D + 2E, консумацията на вещество A е един мол, тази на вещество B е три мола, а доставката на вещество E е два мола. Ето защо υ (A) = ⅓ υ (B) = υ (D) =½ υ (E) или υ (E) . = ⅔ υ (IN) .

Ако възникне реакция между вещества, разположени в различни фази на хетерогенна система, тогава тя може да се случи само на границата между тези фази. Например, взаимодействието между киселинен разтвор и парче метал се случва само на повърхността на метала. Скорост на хетерогенна реакцияе количеството вещество, което реагира или се образува в резултат на реакция за единица време на единица интерфейсна повърхност:

.

Зависимостта на скоростта на химичната реакция от концентрацията на реагентите се изразява чрез закона за масовото действие: при постоянна температура, скоростта на химичната реакция е право пропорционална на произведението на моларните концентрации на реагентите, повишени на степен, равни на коефициентитес формулите на тези вещества в уравнението на реакцията. След това за реакцията

2A + B → продукти

съотношението е валидно υ ~ · СЪС A 2 · СЪС B, а за преминаване към равенство се въвежда коефициент на пропорционалност к, наречена константа на скоростта на реакцията:

υ = к· СЪС A 2 · СЪС B = к·[A] 2 ·[B]

(моларните концентрации във формулите могат да бъдат обозначени с буквата СЪСсъс съответния индекс и формулата на веществото в квадратни скоби). Физическото значение на константата на скоростта на реакцията е скоростта на реакцията при концентрации на всички реагенти, равни на 1 mol/l. Размерът на константата на скоростта на реакцията зависи от броя на факторите от дясната страна на уравнението и може да бъде c –1; s –1 ·(l/mol); s –1 · (l 2 /mol 2) и т.н., така че във всеки случай при изчисленията скоростта на реакцията се изразява в mol · l –1 · s –1.

За хетерогенни реакцииУравнението на закона за масовото действие включва концентрациите само на онези вещества, които са в газова фаза или в разтвор. Концентрацията на вещество в твърдата фаза е постоянна стойност и е включена в константата на скоростта, например, за процеса на изгаряне на въглища C + O 2 = CO 2, законът за масовото действие е написан:

υ = kI·const··= к·,

Къде к= kIконст.

В системи, където едно или повече вещества са газове, скоростта на реакцията също зависи от налягането. Например, когато водородът взаимодейства с йодните пари H 2 + I 2 = 2HI, скоростта на химичната реакция ще се определя от израза:

υ = к··.

Ако увеличите налягането, например, 4 пъти, тогава обемът, зает от системата, ще намалее със същото количество и, следователно, концентрациите на всяко от реагиращите вещества ще се увеличат със същото количество. Скоростта на реакцията в този случай ще се увеличи 9 пъти

Зависимост на скоростта на реакцията от температуратаописано от правилото на Вант Хоф: при всяко повишаване на температурата с 10 градуса скоростта на реакцията се увеличава 2-4 пъти. Това означава, че с повишаване на температурата аритметична прогресияскоростта на химичната реакция нараства експоненциално. Основата във формулата за прогресия е температурен коефициент на скорост на реакциятаγ, показващ колко пъти се увеличава скоростта на дадена реакция (или, което е същото, константата на скоростта) с повишаване на температурата с 10 градуса. Математически правилото на Вант Хоф се изразява с формулите:

или

където и са скоростите на реакцията, съответно, в началото t 1 и окончателно t 2 температури. Правилото на Вант Хоф може да се изрази и чрез следните отношения:

; ; ; ,

където и са съответно скоростта и константата на скоростта на реакцията при температура t; и – същите стойности при температура t +10п; п– брой „десетградусови” интервали ( п =(t 2 –t 1)/10), с което се е променила температурата (може да бъде цяло или дробно число, положително или отрицателно).

Тестова задача

1. Намерете стойността на константата на скоростта на реакцията A + B -> AB, ако при концентрации на веществата A и B, равни съответно на 0,05 и 0,01 mol/l, скоростта на реакцията е 5·10 -5 mol/(l -мин).

2. Колко пъти ще се промени скоростта на реакцията 2A + B -> A2B, ако концентрацията на вещество A се увеличи 2 пъти, а концентрацията на вещество B се намали 2 пъти?

4. Колко пъти трябва да се увеличи концентрацията на веществото B 2 в системата 2A 2 (g) + B 2 (g) = 2A 2 B (g), така че когато концентрацията на вещество А намалее 4 пъти , скоростта на директната реакция не се променя ?

4. Известно време след началото на реакцията 3A+B->2C+D концентрациите на веществата са: [A] =0,04 mol/l; [B] = 0,01 mol/l; [C] =0,008 mol/l. Какви са началните концентрации на вещества А и В?

5. В системата CO + C1 2 = COC1 2 концентрацията се повишава от 0,04 на 0,12 mol/l, а концентрацията на хлор се повишава от 0,02 на 0,06 mol/l. Колко пъти се увеличи скоростта на предната реакция?

6. Реакцията между веществата A и B се изразява с уравнението: A + 2B → C. Началните концентрации са: [A] 0 = 0,04 mol/l, [B] o = 0,05 mol/l. Константата на скоростта на реакцията е 0,4. Намерете началната скорост на реакцията и скоростта на реакцията след известно време, когато концентрацията на вещество А намалее с 0,01 mol/l.

7. Как ще се промени скоростта на реакцията 2CO + O2 = 2CO2, протичаща в затворен съд, ако налягането се удвои?

8. Изчислете колко пъти ще се увеличи скоростта на реакцията, ако температурата на системата се повиши от 20 °C до 100 °C, като стойността на температурния коефициент на скоростта на реакцията се приеме равна на 4.

9. Как ще се промени скоростта на реакцията 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02(r.), ако налягането в системата се увеличи 4 пъти;

10. Как ще се промени скоростта на реакцията 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02(r.), ако обемът на системата се намали 4 пъти?

11. Как ще се промени скоростта на реакцията 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02(r.), ако концентрацията на NO се увеличи 4 пъти?

12. Какъв е температурният коефициент на скоростта на реакцията, ако при повишаване на температурата с 40 градуса скоростта на реакцията

се увеличава с 15,6 пъти?

14. . Намерете стойността на константата на скоростта на реакцията A + B -> AB, ако при концентрации на веществата A и B, равни съответно на 0,07 и 0,09 mol/l, скоростта на реакцията е 2,7·10 -5 mol/(l-min ).

14. Реакцията между веществата A и B се изразява с уравнението: A + 2B → C. Началните концентрации са: [A] 0 = 0,01 mol/l, [B] o = 0,04 mol/l. Константата на скоростта на реакцията е 0,5. Намерете началната скорост на реакцията и скоростта на реакцията след известно време, когато концентрацията на вещество А намалее с 0,01 mol/l.

15. Как ще се промени скоростта на реакцията 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02(r.), ако налягането в системата се удвои;

16. В системата CO + C1 2 = COC1 2 концентрацията се повишава от 0,05 на 0,1 mol/l, а концентрацията на хлор се повишава от 0,04 на 0,06 mol/l. Колко пъти се увеличи скоростта на предната реакция?

17. Изчислете колко пъти ще се увеличи скоростта на реакцията, ако температурата на системата се повиши от 20 °C до 80 °C, като стойността на температурния коефициент на скоростта на реакцията се приеме равна на 2.

18. Изчислете колко пъти ще се увеличи скоростта на реакцията, ако температурата на системата се повиши от 40 °C до 90 °C, като стойността на температурния коефициент на скоростта на реакцията е равна на 4.

ХИМИЧНА ВРЪЗКА. ОБРАЗУВАНЕ И СТРУКТУРА НА МОЛЕКУЛИТЕ

1.Какви видове химични връзки познавате? Дайте пример за образуване на йонна връзка, като използвате метода на валентната връзка.

2. Каква химична връзка се нарича ковалентна? Какво е характерно за ковалентния тип връзка?

4. Какви свойства се характеризират с ковалентна връзка? Покажете това с конкретни примери.

4. Какъв вид химична връзка има в молекулите Н2; Cl 2 HC1?

5. Каква е природата на връзките в молекулите? NCI 4 CS 2, CO 2? Посочете за всеки от тях посоката на изместване на общата електронна двойка.

6. Каква химична връзка се нарича йонна? Какво е характерно за йонния тип връзка?

7. Какъв тип връзка има в молекулите NaCl, N 2, Cl 2?

8. Представете си всичко възможни начиниприпокриване на s-орбитала с p-орбитала;. Посочете посоката на комуникация в този случай.

9. Обяснете донорно-акцепторния механизъм на ковалентните връзки, като използвате примера за образуване на фосфониев йон [PH 4 ]+.

10. В молекулите на CO, C0 2, полярна или неполярна връзка е? Обяснете. Опишете водородната връзка.

11. Защо някои молекули, които имат полярни връзки, обикновено са неполярни?

12.Ковалентен или йонен тип връзка е типичен за следните съединения: Nal, S0 2, KF? Защо йонната връзка е краен случай на ковалентна връзка?

14. Какво е метална връзка? Как се различава от ковалентната връзка? Какви свойства на металите определя?

14. Какъв е характерът на връзките между атомите в молекулите; KHF 2, H 2 0, HNO ?

15. Как можем да обясним високата сила на връзката между атомите в молекулата на азота N2 и значително по-ниската сила в молекулата на фосфора P4?

16. Какъв вид връзка се нарича водородна връзка? Защо молекулите H2S и HC1, за разлика от H2O и HF, не се характеризират с образуването на водородни връзки?

17. Каква връзка се нарича йонна? Йонната връзка има ли свойствата на наситеност и насоченост? Защо това е краен случай на ковалентно свързване?

18. Какъв тип връзка има в молекулите NaCl, N 2, Cl 2?

За да разберете състава на всяко газообразно вещество, трябва да можете да оперирате с понятия като моларен обем, моларна маса и плътност на веществото. В тази статия ще разгледаме какво е моларен обем и как да го изчислим?

Количество вещество

Количествените изчисления се извършват, за да се извърши действително определен процес или да се установи съставът и структурата на определено вещество. Тези изчисления са неудобни за извършване с абсолютни стойности на масата на атомите или молекулите поради факта, че те са много малки. Относителните атомни маси също не могат да се използват в повечето случаи, тъй като те не са свързани с общоприетите мерки за маса или обем на дадено вещество. Поради това е въведено понятието количество на веществото, което се обозначава с гръцката буква v (nu) или n. Количеството на веществото е пропорционално на броя на структурните единици (молекули, атомни частици), съдържащи се в веществото.

Единицата за количество на веществото е молът.

Един мол е количество вещество, което съдържа същия брой структурни единици, колкото има атоми в 12 g въглероден изотоп.

Масата на 1 атом е 12 а. e.m., следователно броят на атомите в 12 g въглероден изотоп е равен на:

Na= 12g/12*1,66057*10 на степен-24g=6,0221*10 на степен 23

Физическата величина Na се нарича константа на Авогадро. Един мол от всяко вещество съдържа 6,02 * 10 на степен 23 частици.

ориз. 1. Закон на Авогадро.

Моларен обем газ

Моларният обем на газ е съотношението на обема на дадено вещество към количеството на това вещество. Тази стойност се изчислява чрез разделяне на моларната маса на веществото на неговата плътност, като се използва следната формула:

където Vm е моларният обем, M е моларната маса и p е плътността на веществото.

ориз. 2. Формула за моларен обем.

IN международна системаИзмерването на моларния обем на газообразните вещества се извършва в кубични метрина мол (m 3 /mol)

Моларният обем на газообразните вещества се различава от веществата в течно и твърдо състояние по това, че газообразен елемент с количество от 1 мол винаги заема същия обем (ако са изпълнени същите параметри).

Обемът на газа зависи от температурата и налягането, така че когато изчислявате, трябва да вземете обема на газа при нормални условия. За нормални условия се считат температура от 0 градуса и налягане от 101,325 kPa. Моларният обем на 1 мол газ при нормални условия е винаги еднакъв и равен на 22,41 dm 3 / mol. Този обем се нарича моларен обем на идеален газ. Тоест, в 1 мол от всеки газ (кислород, водород, въздух) обемът е 22,41 dm 3 / m.

ориз. 3. Моларен обем газ при нормални условия.

Таблица "моларен обем на газовете"

Следната таблица показва обема на някои газове:

газ	Моларен обем, l
H 2	22,432
O2	22,391
Cl2	22,022
CO2	22,263
NH 3	22,065
SO 2	21,888
Идеален	22,41383

Какво научихме?

Моларният обем на газ, изучаван по химия (клас 8), заедно с моларната маса и плътността са необходими количества за определяне на състава на конкретен химическо вещество. Характеристика на моларен газ е, че един мол газ винаги съдържа същия обем. Този обем се нарича моларен обем на газа.

Тест по темата

Оценка на доклада

Средна оценка: 4.3. Общо получени оценки: 70.

Газовете са най-простият обект за изследване, поради което техните свойства и реакции между газообразни вещества са изучени най-пълно. За да ни е по-лесно да разберем правилата за вземане на решения изчислителни задачи,въз основа на уравнения химически реакции, препоръчително е тези закони да се разгледат в самото начало на систематичното изучаване на общата химия

Френският учен J.L. Гей-Люсак постави закона обемни отношения:

например, 1 литър хлор се свързва с 1 литър водород , образувайки 2 литра хлороводород ; 2 l серен оксид (IV) свържете се с 1 литър кислород, образувайки 1 литър серен оксид (VI).

Този закон позволи на италианския учен приемем, че молекулите на простите газове ( водород, кислород, азот, хлор и др. ) се състои от два еднакви атома . Когато водородът се свързва с хлора, техните молекули се разпадат на атоми, а последните образуват молекули на хлороводород. Но тъй като две молекули хлороводород се образуват от една молекула водород и една молекула хлор, обемът на последния трябва да бъде равно на суматаобеми изходни газове.
По този начин обемните отношения се обясняват лесно, ако изхождаме от идеята за двуатомната природа на молекулите на прости газове ( H2, Cl2, O2, N2 и др. ) - Това от своя страна служи като доказателство за двуатомния характер на молекулите на тези вещества.
Изследването на свойствата на газовете позволи на А. Авогадро да изложи хипотеза, която впоследствие беше потвърдена от експериментални данни и следователно стана известна като закон на Авогадро:

Законът на Авогадро предполага важен следствие: при същите условия 1 мол от всеки газ заема същия обем.

Този обем може да се изчисли, ако масата е известна 1 л газ При нормални условия условия, (n.s.) т.е. температура 273К (О°С) и натиск 101 325 Pa (760 mmHg) , масата на 1 литър водород е 0,09 g, неговата моларна маса е 1,008 2 = 2,016 g/mol. Тогава обемът, зает от 1 мол водород при нормални условия, е равен на 22.4 л

При същите условия масата 1л кислород 1.492g ; кътник 32g/mol . Тогава обемът на кислорода при (n.s.) също е равен на 22,4 mol.

Следователно:

Моларният обем на газ е съотношението на обема на дадено вещество към количеството на това вещество:

Къде V м - моларен обем газ (размерl/mol ); V е обемът на системното вещество;п - количеството вещество в системата. Примерен запис:V м газ (Е.)=22,4 l/mol.

Въз основа на закона на Авогадро се определят моларните маси на газообразните вещества. Колкото по-голяма е масата на газовите молекули, толкова по-голяма е масата на същия обем газ. Еднакви обеми газове при еднакви условия съдържат еднакъв брой молекули и следователно молове газове. Съотношението на масите на равни обеми газове е равно на съотношението на техните моларни маси:

Къде м 1 - маса на определен обем от първия газ; м 2 — маса на същия обем на втория газ; М 1 И М 2 - моларни маси на първия и втория газ.

Обикновено плътността на газа се определя по отношение на най-лекия газ - водород (обозначен г H2 ). Моларната маса на водорода е 2g/mol . Следователно получаваме.

Молекулната маса на дадено вещество в газообразно състояние е равна на удвоената му водородна плътност.

Често плътността на газа се определя спрямо въздуха (Д Б ) . Въпреки че въздухът е смес от газове, те все още говорят за неговата средна моларна маса. То е равно на 29 g/mol. В този случай моларната маса се определя от израза M = 29D Б .

Определянето на молекулните маси показа, че молекулите на простите газове се състоят от два атома (H2, F2, Cl2, O2 N2) , а молекулите на инертните газове са направени от един атом (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). За благородните газове „молекула“ и „атом“ са еквивалентни.

Закон на Бойл-Мариот: при постоянна температура обемът на дадено количество газ е обратно пропорционален на налягането, под което се намира.Оттук pV = const ,
Къде r - налягане, V - обем газ.

Закон на Гей-Люсак: при постоянно налягане и изменението на обема на газа е правопропорционално на температурата, т.е.
V/T = const,
Къде Т - температура по скала ДО (келвин)

Законът за комбинирания газ на Бойл-Мариот и Гей-Люсак:
pV/T = конст.
Тази формула обикновено се използва за изчисляване на обема на газ при дадени условия, ако неговият обем при други условия е известен. Ако се направи преход от нормални условия (или към нормални условия), тогава тази формула се записва, както следва:
pV/T = p 0 V 0 /Т 0 ,
Къде r 0 ,В 0 ,Т 0 - налягане, обем на газа и температура при нормални условия ( r 0 = 101 325 Pa , Т 0 = 273 K V 0 =22,4 l/mol) .

Ако масата и количеството на газ са известни, но е необходимо да се изчисли обемът му или обратно, използвайте Уравнение на Менделеев-Клейперон:

Къде п - количеството на газовото вещество, mol; м — маса, g; М - моларна маса на газа, g/iol ; Р — универсална газова константа. R = 8,31 J/(mol*K)

: V = n*Vm, където V е обемът на газа (l), n е количеството вещество (mol), Vm е моларният обем на газа (l/mol), при норма (норма) е стандартна стойност и е равно на 22, 4 l/mol. Случва се условието да не съдържа количеството на веществото, но има маса на определено вещество, тогава правим това: n = m/M, където m е масата на веществото (g), M е моларна маса на веществото (g/mol). Намираме моларната маса с помощта на таблицата D.I. Менделеев: под всеки елемент го атомна маса, събираме всички маси и получаваме това, от което се нуждаем. Но такива задачи са доста редки, обикновено присъстват в задачите. Решението на такива проблеми се променя леко. Нека разгледаме един пример.

Какъв обем водород ще се отдели при нормални условия, ако алуминий с тегло 10,8 g се разтвори в излишък от солна киселина.

Ако имаме работа с газова система, тогава важи следната формула: q(x) = V(x)/V, където q(x)(phi) е частта от компонента, V(x) е обемът на компонент (l), V – обем на системата (l). За да намерим обема на даден компонент, получаваме формулата: V(x) = q(x)*V. И ако е необходимо да се намери обемът на системата, тогава: V = V(x)/q(x).

Моля, обърнете внимание

Има и други формули за намиране на обем, но ако трябва да намерите обема на газ, само формулите, дадени в тази статия, са подходящи.

източници:

• "Ръководство по химия", G.P. Хомченко, 2005.
• как да намерите количеството работа
• Намерете обема на водорода по време на електролизата на разтвор на ZnSO4

Идеален газ е този, при който взаимодействието между молекулите е незначително. В допълнение към налягането състоянието на газа се характеризира с температура и обем. Връзките между тези параметри са показани в газови закони.

Инструкции

Налягането на газа е право пропорционално на неговата температура, количеството вещество и обратно пропорционално на обема на съда, зает от газа. Коефициентът на пропорционалност е универсалната газова константа R, приблизително равна на 8,314. Измерва се в джаули, разделени на молове и на .

Тази позиция формира математическата зависимост P=νRT/V, където ν е количеството вещество (mol), R=8,314 е универсалната газова константа (J/mol K), T е температурата на газа, V е обемът. Налягането се изразява в. Може да се изрази и с 1 atm = 101,325 kPa.

Разгледаната зависимост е следствие от уравнението на Менделеев-Клапейрон PV=(m/M) RT. Тук m е масата на газа (g), M е неговата моларна маса (g/mol), а фракцията m/M дава общото количество вещество ν или броя на моловете. Уравнението на Менделеев-Клапейрон е валидно за всички газове, които могат да бъдат разгледани. Това е физическо